Las palabras endergónica y exergónica describen dos tipos de reacciones. Muchas interacciones químicas y biológicas ocurren continuamente tanto dentro como fuera del cuerpo humano.
Este artículo utiliza una tabla descriptiva para distinguir las distinciones fundamentales y avanzadas entre las dos reacciones para facilitar el aprendizaje y la comprensión por parte de un novato y un entusiasta de la química.
Puntos clave
- Las reacciones exergónicas liberan energía, mientras que las reacciones endergónicas absorben energía de su entorno.
- Las reacciones exergónicas tienen un cambio de energía libre de Gibbs negativo, mientras que las reacciones endergónicas tienen uno positivo.
- Las reacciones endergónicas no son espontáneas, mientras que las reacciones exergónicas son espontáneas en determinadas condiciones.
Reacciones exergónicas vs reacciones endergónicas
exergónico Las reacciones son reacciones químicas en las que el cambio de energía libre es negativo o hay una liberación neta de energía libre e indica una reacción espontánea. Las reacciones endergónicas son reacciones en las que el cambio estándar en la energía libre es positivo y se necesita una fuerza impulsora para realizarlo.
Una reacción que genera energía libre se conoce como reacción 'exergónica'. Dado que esta reacción produce energía en lugar de consumirla, puede ocurrir por sí sola, sin la intervención de otras fuerzas.
Las reacciones exergónicas en bioquímica, así como en termoquímica, son aquellas en las que el cambio en la energía libre es negativo (menos en valor numérico).
Estas no son reacciones involuntarias que no son espontáneas. Para comenzar, necesitan esfuerzo o un aporte de fuerza, principalmente en forma de energía.
El papel común de una reacción endergónica es liberar energía de las moléculas de carbohidratos o de cualquier supuesta molécula alimenticia, lo que permite que las criaturas prosperen sin depender únicamente de la luz solar para obtener energía.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Reacciones exergónicas | Reacciones endergónicas |
|---|---|---|
| Definición | Las reacciones exergónicas son las reacciones espontáneas que liberan energía en forma de calor o vapor. | Las reacciones endergónicas también se conocen como reacciones no espontáneas o reacciones desfavorables. La reacción necesita más energía de la que recibes. |
| Energía libre de Gibbs | El valor de la energía libre de Gibbs es negativo. | El valor de Gibbs Free Energy es positivo. |
| Nivel de entropía | El nivel de entropía aumenta en una reacción exergónica típica. | La entropía disminuye en una reacción endergónica. |
| Requerimiento de energía | Emite energía en forma de calor. | Toma energía a través del entorno para el inicio de la reacción o la continuación de la misma. |
| Ejemplos | La reacción de sodio y cloro para producir sal de mesa, combustión y quimioluminiscencia. En esta reacción se libera energía en forma de luz. | La reacción química de la fotosíntesis es un buen ejemplo de reacciones endergónicas. |
¿Qué son las reacciones exergónicas?
Las exergónicas son reacciones irreversibles que ocurren naturalmente en el medio ambiente. El término “espontáneo” se refiere a algo que está listo o ansioso por ocurrir con poca o ninguna estimulación externa.
Cuando se somete al oxígeno de la atmósfera, el sodio, por ejemplo, se quemará. Otro ejemplo de reacciones exergónicas es el ahumado de la madera.
Bajo temperatura y presión estándar, la energía libre de Gibbs es cero, lo que indica que se toma más calor del que se absorbe. Estas son respuestas que no se pueden revertir.
Los organismos vivos emplean procesos exergónicos para transportar energía desde el "almacenamiento" en un componente, como la grasa o el azúcar, hasta un estado activado, como el ATP.
¿Qué son las reacciones endergónicas?
Un proceso en el que se absorbe calor o cualquier forma de energía se conoce como reacción endergónica. Esto significa que el cambio total en energía libre es positivo en términos químicos.
Muchos procesos en la naturaleza solo pueden tener lugar si se dispone de la energía adecuada del medio ambiente.
Ayudas energéticas externas en el disolución de estas conexiones. La energía liberada como resultado de la ruptura del enlace alimenta la reacción.
En el caso de las reacciones endergónicas, esta energía libre de Gibbs es positiva (+), lo que indica que la reacción no es espontánea.
Principales diferencias entre las reacciones exergónicas y endergónicas
- En las reacciones exergónicas la entropía aumenta, mientras que en las reacciones endergónicas la entropía disminuye.
- La energía de los productos de una reacción exergónica es mayor que la de los reactivos, mientras que en el caso de reacciones endergónicas la energía de los productos es menor que la de los reactivos.
- https://www.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/free-energy-tutorial/a/gibbs-free-energy
- https://bio.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_and_General_Biology/Book%3A_General_Biology_(Boundless)/6%3A_Metabolism/6.2%3A_Potential_Kinetic_Free_and_Activation_Energy/6.2A%3A__Free_Energy
Última actualización: 07 de septiembre de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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