Tanto el nitrato como el nitrito se usan indistintamente. El nitrato y el nitrito son compuestos inorgánicos que están presentes en el ciclo del nitrógeno. También se pueden encontrar en rocas volcánicas. Los seres humanos consumen nitrato en forma de vegetales.
El nitrato es un ion poliatómico orgánico (compuesto por un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno), mientras que el último es un ion poliatómico inorgánico (compuesto por un átomo de nitrógeno y dos de oxígeno).
Puntos clave
- Los nitratos contienen un átomo de nitrógeno unido a tres átomos de oxígeno, mientras que los nitritos tienen un átomo de nitrógeno unido a dos átomos de oxígeno.
- Los nitratos son un nutriente vital para las plantas, mientras que los nitritos son conservantes de alimentos y pueden dañar a los humanos en grandes cantidades.
- Las bacterias en el suelo y el agua convierten los nitratos en nitritos, que luego pueden reducirse aún más a gas nitrógeno mediante la desnitrificación.
Nitrato vs Nitrito
El nitrato (NO3-) es un compuesto natural que se encuentra en el suelo, el agua y muchas frutas y verduras. En el cuerpo humano, las bacterias de la boca y el intestino pueden convertir el nitrato en nitrito. El nitrito (NO2-) es un compuesto que se utiliza como conservante de alimentos, especialmente en embutidos.
El nitrato es un ion natural que está presente en el ciclo del nitrógeno. Es un compuesto inorgánico que consiste en nitrógeno y oxígeno.
El nitrato contiene un nitrógeno y tres oxígeno; se puede cortar o reducir para formar nitritos. Se utilizan principalmente en fertilizantes y explosivos.
El nitrito es también un ion natural que está presente en el ciclo del nitrógeno. Es un compuesto inorgánico que se compone de nitrógeno y oxígeno. Está formado por un átomo de nitrógeno y dos de oxígeno.
Puede oxidarse para convertirse en nitratos. Principalmente, el nitrato se usa en conservantes de alimentos.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | nitrato | Nitrito |
|---|---|---|
| Sentido | Es un ion poliatómico inorgánico, presente en el ciclo del nitrógeno. | Es un ion poliatómico inorgánico presente en el ciclo del nitrógeno. |
| Espiritual | Un átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno. | 1 átomo de nitrógeno y 2 átomos de oxígeno. |
| Utilizada en | Utilizado como fertilizantes, insuficiencias cardíacas y explosivos. | Se utiliza principalmente en conservantes. |
| Número de oxidación | el numero de oxidacion es +5 | el numero de oxidacion es +3 |
| Geometría | Geometría plana trigonal. | Geometría molecular doblada. |
¿Qué es el nitrato?
El nitrato es un compuesto inorgánico que se compone de oxígeno y nitrógeno. Es una parte del ciclo del nitrógeno. La formación de nitrato es un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.
El número de oxidación del nitrato es +5. Tiene geometría plana trigonal. El nitrato también se puede encontrar en las rocas de los volcanes. Curiosamente, la sal que se crea a partir de estos iones se puede disolver completamente en agua.
La estructura de resonancia también ayuda en la indicación de nitratos. El nitrato o NO3 es inerte. Hablando de conversión, el nitrato puede reducirse para convertirse en nitritos.
Se utilizan principalmente en fertilizantes agrícolas y también en medicamentos (en forma de tabletas) para el tratamiento de insuficiencias cardíacas, como el dolor de pecho.
Las personas que consumen tabletas con infusión de nitrato pueden experimentar mareos, dolor de cabeza, presión arterial baja y, a veces, incluso irritación de la piel (la irritación de la piel tiene una posibilidad muy poco probable).
El nitrato forma un ácido nítrico muy fuerte y, a veces, los nitratos también se usan en explosivos.
Cuando se trata del lado negativo, el consumo excesivo de nitrato puede ser realmente peligroso para la salud humana, y no siempre se recomienda que los niños y las mujeres embarazadas consuman agua con un alto nivel de nitrato.
¿Qué es el nitrito?
El nitrito también es un compuesto inorgánico que también se compone de oxígeno y nitrógeno, y es parte del ciclo del nitrógeno. La formación de nitrito es un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno. Lleva una carga de “-1”.
El número de oxidación del nitrito es +3. Al igual que el nitrato, el nitrito se puede oxidar para convertirse en nitratos.
También forma ácido nítrico (un ácido débil). Los nitratos se utilizan principalmente en conservantes de alimentos. Este ion contiene una estructura asimétrica en la que los enlaces de nitrógeno y oxígeno tienen la misma longitud y un ángulo de ciento quince grados.
Al igual que el nitrato, el nitrito también es peligroso si se consume demasiado. El consumo excesivo de nitrito es peligroso para los niños.
Los niños que consumen nitrito tienen un efecto particular en su hemoglobina (consumen agua con una fórmula que contiene altos niveles de nitrito). Muchos bebés murieron debido al alto consumo de nitrito.
Por otro lado, algunos estudios dicen que el nitrito puede dañar las células del cuerpo y causar cáncer. Si la prueba de orina de una persona indica la presencia de nitrato, significa que la persona tiene una infección en el tracto urinario.
El nitrito también se usa como antídoto para el cianuro. tóxico.
Principales diferencias entre nitrato y nitrito
- El nitrato y el nitrito son iones poliatómicos inorgánicos en el ciclo del nitrógeno y comprenden nitrógeno y oxígeno. Se diferencian en base a su estructura y compuestos.
- El nitrato se forma con un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno, mientras que el nitrito se forma con un átomo de nitrógeno y dos de oxígeno.
- El número de oxidación de los nitratos es +5, mientras que el número de oxidación de los nitritos es +3.
- El nitrito se usa principalmente en conservantes de alimentos, mientras que el nitrato se usa principalmente en fertilizantes agrícolas, explosivos e incluso en tratamientos para la insuficiencia cardíaca.
- En términos de geometría, el nitrato contiene una geometría plana trigonal, mientras que el nitrito contiene una geometría doblada. Geometría molecular.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S003991400100323X
- https://www.nature.com/articles/nchembio.260
Última actualización: 11 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
La geometría de los nitratos y nitritos, junto con sus propiedades únicas, contribuye a sus funciones específicas en el ciclo del nitrógeno y en diferentes procesos químicos.
Los números de formación y oxidación de nitratos y nitritos son distintos, lo que lleva a diferencias en sus aplicaciones y usos en diversas industrias.
El nitrato tiene una geometría plana trigonal y se puede encontrar en rocas volcánicas. Por el contrario, el nitrato tiene un número de oxidación de +3 y se utiliza principalmente en conservantes de alimentos.
Las diferentes aplicaciones de nitratos y nitritos en función de sus estructuras y números de oxidación son fundamentales para comprender su importancia y potencial impacto en la salud humana.
El nitrato se utiliza como nutriente vital para las plantas y en fertilizantes agrícolas, mientras que el nitrito se utiliza principalmente como conservante de alimentos y puede dañar a los humanos en grandes cantidades.
El nitrato y el nitrito son compuestos inorgánicos formados por nitrógeno y oxígeno, y sus principales diferencias se basan en su estructura y uso.
El nitrato y el nitrito, que son compuestos inorgánicos formados por nitrógeno y oxígeno, desempeñan un papel crucial en el ciclo del nitrógeno y tienen diversas aplicaciones en diferentes campos.
Los nitratos también se pueden reducir o reducir para formar nitritos, mientras que los nitritos se pueden oxidar para convertirlos en nitratos.