La oxidación y la reducción son reacciones químicas muy importantes que tienen lugar en nuestro entorno todo el tiempo. Cuando un compuesto covalente pierde la electrónica, se carga más positivamente y el proceso se llama oxidación. La reducción es lo opuesto a la oxidación, ya que durante el proceso, un compuesto gana electrónica y se carga más negativamente. La reducción y la oxidación se conocen más comúnmente como reacciones redox, ya que la transferencia de electrones tiene lugar entre especies químicas (una pérdida y una ganancia).
Puntos clave
- La oxidación implica la pérdida de electrones o un aumento en el estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones o una disminución en el estado de oxidación.
- Los agentes oxidantes aceptan electrones y se reducen, mientras que los agentes reductores donan electrones y se oxidan.
- Las reacciones de oxidación y reducción siempre coinciden, formando reacciones redox.
Oxidación vs Reducción
La oxidación es la reacción química que tiene lugar cuando una molécula o un átomo adquiere una carga más positiva cuando pierde uno o varios electrones. La reducción es una reacción química que ocurre cuando un átomo o una molécula pierde electrones, lo que hace que se cargue negativamente.
La oxidación es una reacción química en la que un átomo o una molécula de una especie química pierde electrones (uno o más) y adquiere una carga más positiva. Esta reacción química aumenta el estado de oxidación y el número de oxidación de las especies químicas que se oxidan. El oxígeno no siempre está involucrado en el proceso de oxidación, pero a veces puede hacer que la especie pierda electrones.
La reducción es una reacción química en la que un átomo o una molécula de una especie química gana electrones (uno o más) y se carga más negativamente. Esta reacción química disminuye el estado de oxidación y el número de oxidación de las especies químicas que están en proceso de reducción. Un agente oxidante sufre una reducción a medida que oxida otra especie química involucrada en la reacción y se reduce a sí mismo.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Oxidación | Reducción |
|---|---|---|
| Definición | La oxidación se refiere a la ganancia de oxígeno o la pérdida de hidrógeno de un compuesto. | La reducción se refiere a la ganancia de hidrógeno o la pérdida de oxígeno de un compuesto. |
| Electrones | En la oxidación, un compuesto covalente libera electrones al entorno. | En la reducción, un compuesto covalente gana electrones del entorno. |
| Agentes | Los agentes oxidantes comunes son el peróxido de hidrógeno y el ozono. | Los agentes reductores comunes son compuestos que contienen metales como potasio, bario, calcio, etc. y un H- ion. |
| Cargo | En la oxidación aumenta la carga positiva a medida que va perdiendo electrones. | En la reducción aumenta la carga negativa a medida que gana electrones. |
| Número de oxidación | La oxidación conduce a un aumento en el número de oxidación. | La reducción conduce a una disminución en el número de oxidación. |
¿Qué es la oxidación?
La definición de oxidación ha cambiado con el tiempo, y la más reciente, en palabras sencillas, define un proceso en el que una especie química pierde electrones y se vuelve más positiva. Volverse más positivo no significa necesariamente tener una carga positiva. Por ejemplo, si un ion X4- pasa por el proceso de oxidación y pierde dos electrones, se convierte en X2-. Esto significa que se vuelve más positivo a medida que (-2) el estado de oxidación es mayor que (-4), pero no tiene carga positiva.
Si nos remontamos a la historia de las reacciones químicas, el gas oxígeno (O2) es uno de los agentes oxidantes más antiguos que se conocen. Dado que la adición de O2 en una reacción química provocaba la pérdida de electrones de otra especie química, la oxidación se definió como un proceso en el que la presencia de O2 era crucial. Esta definición se volvió más predominante cuando el hierro se combinó con agua para formar óxido/herrumbre de hierro.
Pero, la oxidación de una especie química puede contener o no necesariamente oxígeno gaseoso. Por ejemplo, cuando el etanol forma etanal, pierde un átomo de hidrógeno, lo que todavía se considera oxidación. Por lo tanto, no se requiere la presencia de oxígeno gaseoso en particular para la oxidación. Mientras una especie química pierde electrones y su estado de oxidación aumenta, se produce la oxidación.
Ejemplo de reacción de oxidación: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (oxidación de yoduro). Aquí, el número de oxidación del yoduro cambia de (-1) a (0).
¿Qué es la reducción?
La reducción es la reacción opuesta a la oxidación. Esto se debe a que los electrones que se pierden de una especie química son obtenidos por otra especie, que pasa por reducción. Durante la reducción, un átomo o una molécula gana uno o más de un electrón, y se carga más negativamente. Cuando una especie pasa por reducción, el estado de oxidación de ese compuesto disminuye.
Una vez más, podemos tener la confusión de que un compuesto químico o un ion tendrá una carga negativa después de la reducción. Por ejemplo, si un ion X4+ pasa por el proceso de reducción y gana dos electrones, se convierte en X2+. Esto significa que se vuelve más negativo a medida que (+2) el estado de oxidación es menor que (+4), pero no tiene carga negativa. Entonces, el proceso de reducción no significa necesariamente una carga negativa. La reducción significa la ganancia de electrones, y un agente reductor es responsable de la transferencia de electrones a una especie.
Considere un ejemplo, ZnO + C → Zn + CO (reducción de óxido de zinc). Aquí, el número de oxidación del zinc cambia de (+2) a (0). Esto significa que ha ganado electrones y se ha reducido.
Principales diferencias entre oxidación y reducción
- La oxidación se refiere a la ganancia o pérdida de oxígeno de un compuesto, mientras que la reducción se refiere a la ganancia o pérdida de oxígeno de un compuesto.
- En la oxidación, un covalente El compuesto libera electrones al entorno, mientras que, en la reducción, un compuesto covalente gana electrones del entorno.
- Los agentes oxidantes comunes son peróxido de hidrógeno y ozono, mientras que los agentes reductores comunes son compuestos que contienen metales como potasio, bario, calcio, etc. y un H- ion.
- En la oxidación, la carga positiva aumenta a medida que pierde electrones, mientras que en la reducción, la carga negativa aumenta a medida que gana electrones.
- La oxidación conduce a un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción conduce a una disminución en el número de oxidación.
- https://www.cabdirect.org/cabdirect/abstract/19811963339
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2015/dt/c5dt02612a
Última actualización: 11 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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