En química, los enlaces se compartirán entre dos átomos. Hay muchos tipos de bonos disponibles. Pero los dos enlaces más utilizados en química para compartir electrones son covalentes y el otro es covalente polar.
Puntos clave
- Los enlaces covalentes implican la distribución equitativa de electrones entre los átomos, mientras que los enlaces covalentes polares tienen una distribución de electrones desigual.
- Las moléculas covalentes no polares son eléctricamente neutras, mientras que las polares tienen cargas positivas y negativas parciales.
- Los enlaces covalentes polares dan como resultado que las moléculas polares interactúen a través de fuerzas dipolo-dipolo, mientras que las moléculas covalentes no polares experimentan fuerzas de dispersión más débiles.
Covalente vs covalente polar
La diferencia entre covalente y covalente polar es que tienen un par de electrones compartidos y los electrones están en una etapa no apareada, lo que se denomina enlace covalente. Los enlaces covalentes polares se utilizan para nombrar enlaces polares en enlaces covalentes. En los enlaces covalentes, puedes ver el momento dipolar o no. Pero en polar covalente, puedes ver el momento dipolar.
Covalente bonos se forman con los átomos. Se puede identificar un enlace, ya sea covalente o no covalente, mirando la tabla periódica.
Algunas de las características que debe poseer un enlace covalente no polar es que los electrones deben compartirse por igual entre los átomos. En covalente no polar, podrás encontrar que el electronegatividad diferencia entre ellos es 0.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Covalente | Polar covalente |
|---|---|---|
| Definición | Son enlaces químicos que son creados por electrones desapareados entre los átomos. | Esto se usa para nombrar los enlaces covalentes polares. |
| Polaridad | Covalente a veces puede ser polar y a veces no polar | Los covalentes polares son siempre polares. |
| Separación de carga | Pueden tener separación electrónica de carga o no. | Muestran una ligera separación de carga electrónica. |
| Momento bipolar | O aparecen o no | Pueden mostrar el momento dipolar. |
| Electrones | Los electrones se comparten por igual | Los electrones no se comparten por igual |
¿Qué es covalente?
Es un enlace interatómico cuando el par electrónico se comparte entre dos átomos. Estos se formarán cuando tengan menor energía que los átomos generalizados.
Uno de los mejores ejemplos para describir enlaces covalentes es con la ayuda de moléculas de dióxido de carbono. Esta molécula tiene un carbono. átomo y dos átomos de oxígeno, lo que lo hace más larguero porque se comparten dos pares de electrones.
Esto, a su vez, creará una larga cadena y permitirá la complejidad tan necesaria en la vida. Los átomos se unirán con otros átomos en el enlace covalente para que puedan ganar estabilidad.
¿Qué es Polar Covalente?
Los átomos que comparten electrones aunque sean de diferente electronegatividad se denominan covalentes polares. El intercambio negativo parcial ocurrirá cuando los pares de enlace se compartan de manera desigual.
El mejor ejemplo de covalente polar es el agua. Incluso podemos encontrar si el enlace es polar o no polar comprobando su diferencia de electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad es inferior a 0.4, se consideran no polares.
Se formará un enlace covalente no polar cuando tengan dos átomos de hidrógeno, y los electrones se compartirán por igual. El enlace SO2 se considera un enlace covalente polar porque puede encontrar la diferencia de electronegatividad entre los átomos de azufre y oxígeno.
Principales diferencias entre covalente y polar covalente
- Los enlaces covalentes pueden mostrar momentos dipolares o no. Por otro lado, el covalente polar siempre mostrará un momento dipolar.
- En los enlaces covalentes, los electrones se comparten por igual. Por otro lado, en covalente polar, los electrones no se comparten por igual.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Última actualización: 11 de junio de 2023
Me he esforzado mucho en escribir esta publicación de blog para brindarle valor. Será muy útil para mí, si considera compartirlo en las redes sociales o con sus amigos/familiares. COMPARTIR ES ♥️
Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
El artículo explica claramente las diferencias entre covalente y covalente polar, y cómo estos enlaces influyen en las propiedades de las moléculas. Las referencias que proporcionó permitirán a los lectores investigar más a fondo el tema si lo desean.
El artículo está bien estructurado y ofrece una explicación detallada de los enlaces covalentes y covalentes polares. Los ejemplos ayudaron a aclarar los conceptos a los lectores.
La explicación de cómo se forman los enlaces covalentes no polares y cómo la diferencia de electronegatividad determina la polaridad es muy informativa y exhaustiva.
La explicación detallada de los momentos dipolares en los enlaces covalentes y polares es útil para comprender el comportamiento molecular.
Comprender la naturaleza de los enlaces químicos es esencial en química. La tabla de comparación proporcionada en el artículo es concisa y útil para diferenciar entre enlaces covalentes covalentes y polares.
El artículo destaca efectivamente las principales diferencias entre los enlaces covalentes covalentes y polares, proporcionando una comprensión integral de sus propiedades y características.
La distinción entre enlaces covalentes y covalentes polares ha quedado muy clara. El artículo proporciona información valiosa sobre la naturaleza de estos enlaces químicos y cómo influyen en el comportamiento de las moléculas.
Los artículos científicos a los que ha hecho referencia provienen de fuentes acreditadas, lo que añade credibilidad a la información compartida en esta publicación. Es interesante encontrar los fundamentos teóricos de los enlaces covalentes y polares.
Los ejemplos de dióxido de carbono y agua ayudan a ilustrar los conceptos de enlaces covalentes y covalentes polares. Es bueno ver que se utilizan aplicaciones del mundo real para explicar estos principios científicos.