Hay tantas cosas en la naturaleza que se unen entre sí para formar una nueva estructura o una nueva clase de elementos. Por ejemplo: Considere el agua, ¿cómo se forma?
Se forma por el proceso de enlace químico en el que 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno se unen para formar el estado líquido del agua. El enlace químico es importante para los organismos vivos y el buen funcionamiento de las partes de su cuerpo.
Puntos clave
- Los enlaces iónicos se forman entre los elementos metálicos y no metálicos a través de la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman entre los no metales a través del intercambio de electrones.
- Los enlaces metálicos ocurren entre átomos de metal, involucrando un mar de electrones deslocalizados.
- Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición más bajos, y los compuestos metálicos tienen puntos de fusión y ebullición variables.
Enlaces iónicos, covalentes y metálicos
Los enlaces iónicos se forman entre iones con cargas opuestas. Estos iones pueden formarse mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace se produce entre dos átomos no metálicos. Los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. En un enlace metálico, los electrones de valencia no están localizados en un átomo en particular, sino que pueden moverse libremente por toda la red metálica.
El enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo metálico a un átomo no metálico, por ejemplo, considere el cloruro de sodio; El número atómico del sodio es 11 y la configuración electrónica es 2,8,1. El sodio tiene un electrón adicional en su capa más externa.
Por otra parte, CloroEl número atómico de es 17 y la configuración electrónica es 2,8,7 El cloro tiene 7 electrones en su capa más externa, por lo que el cloro necesita un electrón más para completar su capa más externa para que todos los átomos sean estables.
Como el sodio tiene un electrón adicional cuando el sodio reacciona con el cloro, el sodio dona ese electrón adicional al cloro. En este proceso, el sodio se convierte en iones cargados positivamente (Na+) y después de aceptar el electrón, el cloro se convierte en iones cargados negativamente (Cl–).
Estos dos iones de carga opuesta están retenidos por una fuerte fuerza de atracción electrostática conocida como enlace iónico.
A Enlace covalente se forma cuando dos o más átomos se unen compartiendo electrones. Por ejemplo, considerando la formación de oxígeno gaseoso (O2), tomaremos 2 átomos de oxígeno ya que sabemos que el número de electrones en el oxígeno es 8 y hay 6 electrones de valencia en la capa externa.
Cuando estas dos capas de valencia externas que contienen 6 electrones de oxígeno obtengan 2 electrones más, será estable, ya que se cumplirá su regla del octeto.
Para estabilizarse, estos dos átomos de oxígeno se combinan y comparten dos átomos de oxígeno mutuamente para formar oxígeno gaseoso, esto se denomina enlace covalente.
El enlace metálico es la atracción electrostática entre los iones metálicos dispuestos en una estructura reticular (patrón repetitivo regular) y los electrones que flotan libremente a su alrededor.
En una estructura metálica, solo hay iones metálicos. Estos iones metálicos están dispuestos uno al lado del otro en un patrón repetitivo regular, y los electrones que flotan libremente actúan como pegamento y mantienen la estructura en su lugar.
Esta es una atracción muy fuerte, por lo que el punto de fusión y el punto de ebullición de los metales son muy altos. Los electrones que flotan libremente son las razones por las que el metal es un buen conductor de electricidad.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Enlace iónico | Enlace covalente | Enlace metálico |
|---|---|---|---|
| Espiritual | Metal y no metal | dos no metal | Átomos cargados positivamente y electrones flotantes |
| Polaridad | Alta | Baja | No polar |
| Forma de la molécula | Sin forma definida, estructura reticular | Forma definida | Sin forma definida |
| Ejemplos | cloruro de sodio, ácido sulfúrico | metano, ácido clorhídrico | sodio, magnesio |
| punto de fusión | Alto punto de fusión | Punto de fusión bajo | Alto punto de fusión |
¿Qué es el enlace iónico?
El enlace iónico se produce cuando hay una ganancia y una pérdida de electrones entre un metal y un no metal, para que se produzca un enlace iónico debe haber al menos un metal.
Por ejemplo, un átomo de magnesio perdió dos electrones y formó iones de magnesio que tienen carga positiva y son iones metálicos; por otro lado, el átomo de oxígeno gana dos electrones y se convierte en iones de óxido con carga negativa y es un no metal.
Estos dos átomos se atraen entre sí ya que uno es positivo y el otro es negativo y esta atracción se llama enlace iónico.
¿Qué es el enlace covalente?
El enlace covalente tiene lugar solo en no metales, nunca puede tener lugar con los metales, ocurre cuando dos o más de dos no metales comparten un par de electrones mutuamente.
Por ejemplo, tenemos dos átomos de cloro y las capas externas de estos átomos de cloro se superponen y comparten un par de electrones para formar un elemento.
Los dos átomos se unen, lo que forma un vínculo muy fuerte que los mantiene unidos. Este tipo de enlace se llama enlace covalente.
¿Qué es un enlace metálico?
El enlace metálico ocurre entre metales, los metales pierden electrones para formar iones positivos y los electrones sueltos se convierten en electrones deslocalizados, lo que significa que ya no están unidos a ningún ion y flotan en un mar de electrones deslocalizados.
Como los iones son positivos y los electrones deslocalizados son negativos habrá una atracción entre ellos. La atracción electrostática entre los iones positivos y los electrones negativos deslocalizados se denomina enlace metálico.
Principales diferencias entre enlaces iónicos, covalentes y metálicos
- En el enlace iónico un átomo proporciona electrones a otro, en el enlace covalente dos átomos intercambian electrones de valencia, mientras que en un enlace metálico la red metálica comprende átomos que comparten varios electrones.
- en jónico Energía de enlace de un enlace es mayor que la de un enlace metálico, lo mismo ocurre con el Enlace Covalente, mientras que en el Enlace Metálico hay menos energía de enlace que en otros enlaces primarios.
- El enlace iónico es un conductor débil, mientras que el enlace covalente es un conductor muy débil, mientras que el enlace metálico es un conductor fuerte.
- El enlace iónico puede estar en estado sólido, el enlace covalente puede estar en estado sólido, líquido y gaseoso, mientras que los enlaces metálicos solo pueden estar en estado sólido.
- Ionic Bond no tiene un rasgo maleable, lo mismo ocurre con Covalent Bond, mientras que Metallic Bond tiene un rasgo maleable
- https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.171.701
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/00150199208019535
Última actualización: 02 julio, 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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