La energía de enlace y la entalpía de disociación de enlace pueden sonar como si significaran lo mismo, pero no es así.
Aunque ambas son propiedades termodinámicas de un sistema específico que se analiza, sus usos de energía son diferentes.
A veces, ambos términos se agrupan comúnmente bajo el término general estándar entalpía cambia para definirlos a ambos. Ambos dan un valor de energía después de la escisión del enlace.
Puntos clave
- La energía de enlace es la energía promedio requerida para romper un tipo específico de enlace en una molécula. Por el contrario, se necesita energía de disociación de enlace para romper un enlace simple en una molécula en particular.
- La energía de enlace es un valor promedio, mientras que la energía de disociación de enlace es un valor específico para moléculas individuales.
- Los valores de energía de enlace ayudan a predecir la estabilidad de las moléculas, mientras que la energía de disociación de enlace es útil para comprender los mecanismos de reacción y la termoquímica.
Energía de enlace frente a entalpía de energía de disociación de enlace
La energía de enlace es una medida de la fuerza de enlace y es la cantidad de energía liberada o absorbida cuando se forma un enlace, refiriéndose a la energía requerida para formar un enlace químico. La entalpía de energía de disociación de enlace mide la estabilidad del enlace y la cantidad de energía necesaria para romper un enlace.
La energía de enlace es el valor medio de todos los enlaces que se rompen en un sistema.
Por ejemplo, si en un entorno termodinámico específico, diez enlaces son en espera romperse, entonces el valor de la energía de enlace que se calcula después de que se hayan roto todos los enlaces sería la suma de la energía individual liberada dividida por diez.
La energía de disociación de enlace es un valor único que no necesita calcularse más después de la escisión y liberación de la energía requerida.
En un entorno termodinámico, después de que se rompe un enlace entre dos átomos en una molécula o compuesto, se libera una pequeña cantidad de energía, y esta unidad de energía única se llama entalpía de energía de disociación de enlace.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Energía de enlace | Entalpía de energía de disociación de enlace |
|---|---|---|
| Representado por | E | H |
| Especificidad | Se puede romper cualquier número de enlaces sin límite | Solo un único valor de división |
| Valor | Valor promedio | único y específico |
| Medidas | Fuerza de enlace | Propiedades de escisión individuales |
| Usado para | Formación de átomos | Formación de radicales libres |
¿Qué es la energía de enlace?
La ruptura del enlace entre dos átomos que se encuentran en fase gaseosa del estado libera una determinada cantidad de energía.
Esto, cuando se repite para un compuesto completo, tiene muchos valores de energía que se liberan.
Un promedio de toda la energía liberada se denomina energía de enlace de un sistema termodinámico específico.
También podría definirse como la energía para romper todos los enlaces que están presentes en un sistema para crear un sistema atómico libre.
La temperatura óptima para llevar a cabo dicha escisión y liberar la energía del enlace es 298 K.
Pero esta temperatura puede variar dependiendo de la presión alrededor de un sistema o incluso de la naturaleza molecular del compuesto.
Un gráfico que podría indicar la energía de enlace es entre la energía potencial de un sistema y la distancia entre los átomos en cuestión.
Un posible resultado de dicho gráfico son las distancias en las que la energía requerida es demasiada o demasiado poca.
Esta distancia que se muestra también da la longitud del enlace entre dos átomos en una forma teórica.
Cuanto mayor es la energía de enlace, mayor es la fuerza de enlace y menor es la distancia entre ellos.
En química, la energía de enlace se representa con el alfabeto inglés E para mayor facilidad.
La energía de enlace se usa para formar todos los átomos que podrían ser útiles en una reacción posterior que incluso podría ser parte de una reacción en cascada.
Hay una sola molécula de carbono y cuatro moléculas de hidrógeno. La reacción involucrada es romper el CH4 en sus cinco átomos individuales.
El valor de energía eventual y promedio liberado es la energía de enlace, que es 414 KJ/mol.
¿Qué es la entalpía de energía de disociación de enlace?
La energía de disociación de enlace se conoce comúnmente como entalpía estándar.
La energía liberada se debe a la ruptura del enlace covalente.
Los enlaces covalentes son aquellos enlaces presentes entre átomos no metálicos que se forman debido al intercambio de electrones entre átomos.
La energía de disociación del enlace se libera solo después de que los átomos se escinden por homólisis.
La homólisis se refiere a la descomposición de moléculas en partículas de estructura igual, que son radicales libres.
Otra definición de energía de disociación de enlace son los cambios en la entalpía que se producen debido a la escisión de una molécula por el proceso de hemólisis.
La energía de disociación del enlace está asociada con escisiones individuales.
Ninguna suma de todas las divisiones que ocurren en un sistema termodinámico da la energía de disociación del enlace.
Está representado por la letra inglesa H para que la palabra sea más fácil de usar.
La función principal de la energía de disociación de enlaces es crear la energía necesaria para la formación de radicales libres que se utilizan en otras reacciones.
Por ejemplo, hay cuatro entalpías de enlace diferentes en la disociación completa de una molécula de metano (CH4).
Las cuatro entalpías son necesarias para romper los cuatro enlaces existentes en el sistema para crear cuatro radicales libres.
Esto muestra que los valores de energía son diferentes para romper enlaces en una sola molécula.
Principales diferencias entre la energía de enlace y la entalpía de energía de disociación de enlace
- Mientras que la energía de disociación de enlace siempre da el valor de energía de la escisión de un solo enlace, mientras que, en el caso de la energía de enlace, la energía dada o liberada es el promedio de todos los valores de escisión de un sistema.
- El alfabeto E representa la energía de enlace, mientras que la letra H representa la entalpía de energía de disociación de enlace.
- Durante la escisión del metano, los valores de energía de disociación de cuatro enlaces son 439, 469,423 y 339 KJ/mol, pero tiene un valor de energía de enlace singular de 414 KJ/mol.
- El valor de la energía variaría en la energía de enlace, pero no en el caso de la entalpía de disociación de enlace, ya que se calcula para rupturas individuales.
- Existe una especificidad en el caso de la entalpía de disociación de enlace, ya que solo puede tener un enlace, mientras que no hay especificidad para la energía de enlace, ya que es un promedio.
Última actualización: 11 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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