En la materia de química hay que estudiar y tener interioridad para saber cómo funcionan los enlaces químicos. La definición literal de un enlace es que es aquel que mantiene la unión de los átomos entre sí al interactuar con ellos.
Un enlace químico se distingue además en muchas veces, como el enlace covalente y el enlace polar. Dos enlaces químicos principales son el enlace Sigma y el enlace Pi.
Puntos clave
- Los enlaces sigma se forman por la superposición frontal de dos orbitales atómicos, mientras que los enlaces pi se forman por la superposición lateral de dos orbitales atómicos.
- Los enlaces sigma son más fuertes que los enlaces pi y son responsables de la estabilidad de las moléculas, mientras que los enlaces pi son más débiles y contribuyen menos a la estabilidad general.
- Los enlaces sigma siempre están presentes en una molécula, mientras que los enlaces pi pueden o no estar presentes según el tipo de enlace entre los átomos.
Bono Sigma vs Bono Pi
Cuando dos átomos se superponen, se forma un enlace entre ellos, llamado enlace sigma. Es un enlace reactivo. La cantidad de energía emitida por los enlaces sigma es menor. son independientes Un enlace pi es un enlace entre dos átomos en el que sus electrones del eje se unen con los núcleos. No son independientes.
La formación de un enlace sigma tiene lugar de tal manera que se superpone a dos enlaces en órbita. Esto sucede cuando ambos átomos parecen estar cara a cara.
Esta superposición puede aparecer entre dos orbitales s y p o incluso entre orbitales uno y p en un eje. Los enlaces sigma pueden moverse libremente y girar de forma independiente.
La formación de un enlace pi ocurre de una manera formada por la superposición entre dos órbitas en paralelo o de lado. Una gran cantidad de energía emitida por este enlace lo hace menos estable.
Cuando se trata de participar en una Resonancia sin tener que mostrar su hiperconjuración, es cuando entra en escena un vínculo pi.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Enlace Sigma | Enlace de pi |
|---|---|---|
| Fuerza | Este es un vínculo fuerte. | Este es un vínculo débil. |
| Espiritual | Formado a través de la superposición de átomos. | Esto se formó entre dos enlaces sigma. |
| Reacción | Este enlace es altamente reactivo. | Este enlace no es tan reactivo como un enlace sigma. |
| Independencia | Estos bonos son libres e independientes. | Estos lazos no son libres e independientes. |
| Superposición | La superposición de un átomo en este enlace puede ocurrir entre un híbrido y un orbital puro o entre ambos orbitales puros o híbridos. | La superposición de átomos en este enlace tiene lugar solo entre dos orbitales no híbridos. |
¿Qué es Sigma Bond?
La formación de un enlace sigma tiene lugar de tal manera que se superpone a dos enlaces en órbita. Esto sucede cuando ambos átomos parecen estar cara a cara.
Esta superposición puede aparecer entre dos orbitales s y p o incluso entre orbitales uno y p en un eje. Los enlaces sigma pueden moverse libremente y girar de forma independiente.
Un enlace sigma emite menos energía, lo que lo hace más estable. Un enlace sigma no muestra resonancia ni hiperconjugación.
Existe un par de electrones entre cada dos átomos que pueden moverse a otro átomo. Esto les ayuda a ser un vínculo Deslocalizado.
Una sola estructura de Lewis en la composición puede elaborar completamente un compuesto con una sigma localizada. Los enlaces sigma pueden moverse libremente y girar de forma independiente.
Es muy fácil predecir la longitud de un enlace, la energía de un enlace y otros factores cuando se trata de enlaces sigma.
¿Qué es Pi Bond?
La formación de un enlace pi ocurre de una manera formada por la superposición entre dos órbitas en paralelo o de lado. Una gran cantidad de energía emitida por este enlace lo hace menos estable.
Cuando se trata de participar en una Resonancia sin tener que mostrar su hiperconjuración, es cuando entra en escena un vínculo pi.
En este tipo de enlace, puede haber más de un par de electrones entre un átomo que puede moverse de un átomo a otro. Esto ayuda a hacer un vínculo deslocalizado.
Características como conocer La forma de unir los sistemas se puede calcular mediante todos los enlaces simples, dobles y triples.
Estos enlaces son muy débiles ya que están unidos muy flojamente. Los enlaces Pi no reaccionar tan rápido en comparación con otros enlaces debido a sus características de ser enlaces débiles.
Esto significa que no existe ningún tipo de simetría entre los enlaces Pi. Una característica importante de un enlace pi es que siempre vagan detrás de los enlaces sigma.
Principales diferencias entre Sigma Bond y Pi Bond
- Un enlace Sigma es un enlace fuerte en comparación con un enlace Pi y, por otro lado, un enlace Pi es más débil que un enlace Sigma.
- Cuando un átomo interactúa, es cuando se forma un enlace sigma. Y por otro lado, un enlace pi se forma cuando dos átomos de enlaces sigma se forman entre ellos.
- Cuando hay un enlace entre dos átomos, solo puede haber un sigma formado que se forme, y en cambio, cuando hay un enlace entre dos átomos, puede existir la existencia de dos enlaces pi.
- Se ha demostrado científicamente que un enlace sigma en un átomo es altamente reactivo por la naturaleza, y por otro lado, se dice que un enlace Pi en un átomo es menos reactivo en comparación con los enlaces sigma.
- Los enlaces sigma son enlaces que existen de forma independiente y se mueven libremente en órbita, y por otro lado, los enlaces pi no pueden moverse libre e independientemente ya que tienen una rotación restringida.
Última actualización: 24 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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