Electronegatividad vs Afinidad Electrónica: Diferencia y Comparación

Los electrones son partículas subatómicas que están presentes en todas partes. Como no tienen componentes ni subestructura, se consideran partículas elementales.

Los electrones son esenciales en varios fenómenos físicos, químicos y eléctricos. Son las razones principales por las que tienen lugar las reacciones químicas.

Dos de esas propiedades químicas que requieren la participación de electrones para mostrar el comportamiento son la electronegatividad y la afinidad electrónica. Ambas propiedades están asociadas con la ganancia de electrones y están correlacionadas.

La afinidad electrónica es una propiedad que tiene un átomo en un molécula exhibe, pero la electronegatividad es la propiedad de un átomo que ha formado enlaces con otros átomos. La presencia de electrones es esencial para estas propiedades químicas que exhiben varios elementos.

Puntos clave

1. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente, mientras que la afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón.
2. La electronegatividad es una propiedad relativa medida en una escala, mientras que la afinidad electrónica es una propiedad absoluta medida en electronvoltios.
3. La electronegatividad y la afinidad electrónica están relacionadas, ya que los átomos con valores más altos de electronegatividad también tienden a tener valores más altos de afinidad electrónica.

Electronegatividad vs Afinidad Electrónica

La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. La afinidad electrónica es una medida de la cantidad de energía liberada o absorbida, una medida de la tendencia de un átomo atraer un electrón adicional para formar un ion cargado negativamente.

Tabla de comparación

Parámetro de comparación	Electronegatividad	Electro afinidad
Definición	La propiedad de un átomo atrae electrones hacia él.	La propiedad se refiere a la descarga de energía cuando se agrega un electrón a un átomo.
Unidad estándar	Se mide en Pauling.	Mientras que se mide en KJ por mol.
Naturaleza	Esta propiedad es cualitativa.	Mientras que esta propiedad es cuantitativa.
Asociación de átomo	El átomo asociado con él está enlazado.	Aquí, el átomo asociado está unido a una molécula o es neutral.
valor más alto	El valor más alto se obtiene cuando la energía de atracción es alta.	Mientras que en este caso, el valor más alto se obtiene cuando la carga nuclear es mayor.
factores	El número atómico y la distancia entre los electrones de valencia y el núcleo cargado son los factores que afectan la electronegatividad.	El tamaño atómico, la carga nuclear y la configuración electrónica de los átomos son los factores que afectan la afinidad electrónica.
Elements	El flúor es el elemento más electronegativo, mientras que el francio es el menos electronegativo.	El cloro tiene la afinidad electrónica más alta, mientras que el neón tiene la más baja.

¿Qué es la electronegatividad?

En 1811, Jöns Jacob Berzelius introdujo por primera vez el término “electronegatividad”. Pero después de muchos más descubrimientos y discusiones, fue solo en 1932 que Linus Pauling descubrió por completo la propiedad de la electronegatividad cuando creó una escala electronegativa que dependía de las entalpías de enlace. Esto ayudó aún más al descubrimiento de la teoría del enlace de valencia.

La propiedad química de un átomo atraer un par de electrones compartidos hacia él se llama electronegatividad. En palabras simples, la electronegatividad es la capacidad de un átomo para ganar electrones.

Cuanto mayor es el número atómico, mayor es la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia y mayor la electronegatividad. Entonces, el número atómico y la ubicación de los electrones del núcleo son los principales factores que afectan la electronegatividad.

Cuando se toman dos átomos que tienen electronegatividad, una diferencia creciente entre la electronegatividad de los átomos dará como resultado un enlace polar creciente entre ellos, con el átomo con mayor electronegatividad en el extremo negativo.

En una escala relativa, la electronegatividad aumenta a lo largo de un período de izquierda a derecha y disminuye al pasar por un grupo. Según esto, el flúor es el elemento más electronegativo y el francio el menos.

¿Qué es la afinidad electrónica?

La afinidad electrónica mide la descarga de energía que se produce cuando se añade un electrón a un átomo en una molécula oa un átomo neutro en estado gaseoso, formando un ion negativo. Esta propiedad es donada por “Eea” y se mide en Kilo Joule (KJ) por mol.

El tamaño de los átomos, es decir, el tamaño atómico, el cambio nuclear y la configuración electrónica de la molécula o átomos, determinan la afinidad electrónica de un átomo o elemento. Un átomo o molécula con un mayor valor de afinidad electrónica positiva se denomina aceptor de electrones, mientras que el que tiene un valor positivo más bajo es un donante de electrones.

La propiedad de afinidad electrónica solo se utiliza en el caso de átomos y moléculas en estado gaseoso, ya que los niveles de energía de los átomos en estado sólido y líquido cambian cuando entran en contacto con otros átomos o moléculas.

Robert S. Mulliken utilizó muchas afinidades electrónicas de elementos para desarrollar la escala de electronegatividad. Otros conceptos, como la dureza química y el potencial químico, también involucran en ellos la teoría de la afinidad electrónica.

Al igual que la electronegatividad, la afinidad electrónica aumenta al pasar por los períodos y decrece al pasar por los grupos. Basado en esto, Cloro tiene el valor de afinidad electrónica más alto y Neon tiene el más bajo.

Principales diferencias entre electronegatividad y afinidad electrónica

1. La electronegatividad es la capacidad de ganancia de electrones de los átomos, mientras que la afinidad electrónica es la energía emitida durante eso.
2. La electronegatividad es una propiedad cualitativa, mientras que la afinidad electrónica es cuantitativa.
3. En la electronegatividad, los átomos enlazados están involucrados, pero en la afinidad electrónica, los átomos son neutros o están en una molécula.
4. Uno se mide en Pauling, el otro en KJ/mol.
5. El número atómico y la distancia afectan la electronegatividad; el tamaño atómico, la carga nuclear y la configuración afectan la afinidad electrónica.

Referencias

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005

Última actualización: 11 de junio de 2023