Ammoniaak vs ammoonium: erinevus ja võrdlus

Ammoniaak ja ammoonium on ühendid, mis sisaldavad lämmastiku ja vesiniku aatomeid. Lämmastiku- ja vesinikuaatomite arv on mõlemas erinev.

Neid kasutatakse meie igapäevaelus laialdaselt.

Võtme tagasivõtmine

1. Ammoniaak on keemiline ühend (NH3), mis on tugeva terava lõhnaga värvitu gaas, mida kasutatakse tavaliselt puhastusvahendites ja põllumajandusväetisena.
2. Ammoonium (NH4+) on positiivselt laetud ioon, mis saadakse ammoniaagist, kui see ühineb prootoniga, mida leidub sellistes ühendites nagu ammooniumkloriid ja ammooniumsulfaat.
3. Nii ammoniaak kui ka ammoonium on lämmastikku sisaldavad ühendid, kuid need erinevad oma keemiliste olekute ja omaduste poolest, kusjuures ammoniaak on gaas ja ammoonium esineb erinevates ühendites ioonina.

Ammoniaak vs ammoonium

Ammoniaagi ja ammooniumi erinevus seisneb selles, et ammoniaak sisaldab ühte lämmastikuaatomit ja kolme vesinikuaatomit, samas kui ammoonium sisaldab ühte lämmastikuaatomit ja nelja vesinikuaatomit.

Samuti on ammoniaak ioniseerimata, ammoonium aga ioniseeritud. Veel üks märgatav füüsiline erinevus nende vahel on lõhn, mida nad eraldavad.

Ammoniaak annab sellele lähedale minnes tugevat lõhna, samas kui ammoonium ei anna üldse lõhna. Ammoniaagi saamiseks tuleb kontsentreeritud ammooniumsoola lahusele lisada tugevat alust.

Samuti, kui ammoniaagile lisada vett ja segada, muutub osa ammooniumiks. Ammoniaagi kõrge kontsentratsioon gaas võib olla äärmiselt ohtlik.

Puhast ammooniumi ei leidu, kuna see on ioon ja see kinnitub teiste laetud aatomitega, et täiendada oma oktaanarvu ja saada neutraalseks molekuliks. Teisest küljest võib leida puhast ammoniaaki.

---

 

Võrdlustabel

Võrdlusparameetrid	Ammoniaak	Ammoonium
Aine koostis	See sisaldab ühte lämmastikuaatomit ja kolme vesinikuaatomit.	See sisaldab ühte lämmastikuaatomit ja nelja vesinikuaatomit.
Lõhn	Ammoniaagil on tugev lõhn, mida igaüks tunneb, kui ta selle lähedale läheb.	Ammooniumil ei ole tugevat lõhna või see ei lõhna üldse.
Toksilisus	Ammoniaak on mürgine ja kahjulik veeorganismidele.	Ammoonium ei ole toksiline ega kahjulik ühelegi veeorganismile.
Ioniseeritud/ioniseerimata	See on ioniseerimata.	See on ioniseeritud.
sa kasutad	Ammoniaak toodab väetisi, puhastusvahendeid, plastmassi, pestitsiide ja lõhkeaineid.	Ammoonium valmistab väetisi, lõhkeaineid, raketikütuseid, veefiltreid ja toiduainete säilitusaineid.

---

 

Mis on ammoniaak?

Ammoniaak on molekul, mis koosneb ühest lämmastikuaatomist ja kolmest vesinikuaatomist. See on ioniseerimata ja sellel on a nõrk alus.

Samuti annab see lähedale minnes tugevat lõhna. Vees lahustades muutub ammoniaak ammoniaagi vesilahuseks.

Õhuga kokkupuutel muutub see gaasiks. Ammoniaak on ka mürgine ja kahjulik veeorganismidele.

Puhast ammoniaaki on lihtne leida. Seda kasutatakse paljude asjade tootmisel.

See toodab väetisi, puhastusvahendeid, plastmassi, pestitsiide ja lõhkeaineid.

Aitab väetistes sisalduv ammoniaak taimed fikseerides lämmastiku puudumise pinnases. Ammoniaak on ehitusplokk paljude farmaatsiatoodete otseseks või kaudseks sünteesiks.

Ammoniaagi gaasi kõrge kontsentratsioon võib olla äärmiselt ohtlik ja seda kasutavad ainult tehased märkimisväärsetes kogustes. Inimestel on ammoniaak ainevahetusjääk ja metaboolne sisend kogu biosfääris.

Kõigi elussüsteemide jaoks on ammoniaak väga oluline lämmastikuallikas. See on vajalik valke moodustavate aminohapete sünteesimiseks.

 

Mis on ammoonium?

Ammoonium on laetud molekul, mis koosneb ühest lämmastikuaatomist ja kolmest vesinikuaatomist. See on ioniseeritud.

Ammooniumi katioon on positiivselt laetud ja selle keemiline valem on NH4+. Ammoniaagi protoneerimine tekitab ammoniaaki.

Selleks lahustatakse ammoniaak vees, kus osa sellest muundub ammooniumkatiooniks. Samuti pole sellel eristamiseks mingit spetsiifilist lõhna.

Erinevalt ammoniaagist ei ole ammoonium veeorganismidele kahjulik ega mürgine. Inimene ei saa kunagi kokku puutuda puhta ammooniumiga, kuna see on katioon ja katioonid ei saa vabalt eksisteerida.

Üldiselt võib ammooniumkatiooni leida paljudes soolades, nagu ammooniumkarbonaat, kloriidja ammooniumnitraat. Peaaegu kõik ammooniumisoolad lahustuvad vees.

Ammooniumi ei peeta heaks lämmastikuallikaks taimed, kuid see on ka lämmastikuallikas, kuna see võib olla taimedele mürgine. Seda kasutatakse laialdaselt väetiste ja lõhkeainete tootmisel.

Seda kasutatakse ka toiduainete säilitusainena ja veefiltrites. Rakettides kasutatakse seda raketikütusena.

Loomadel on ammooniumi katioonid jääkproduktid ja erituvad välja. Veeorganismide, näiteks kalade puhul eritub see otse vette. Seevastu haidel, imetajatel ja kahepaiksetel muundatakse ammoonium karbamiidiks, mis on vähem toksiline ja mida saab tõhusamalt säilitada ja seejärel väljutada.

Viimati värskendatud: 11. juunil 2023