Teadus on keeruline süsteem, mis annab ülevaate maailmast, asjadest, mida palja silmaga ei näe. Asjad on keerulisemad ja keerulisemad, kui tavalisele inimesele nähtavad.
Teadus põhjendab mitmeid asju, mis ei ole abstraktsed, vaid mitmel viisil tõestatud tavad.
Tiitrimine keemias on meetod, mida kasutatakse teadaoleva kontsentratsiooniga reageeriva tundmatu lahuse kontsentratsiooni mõõtmiseks. Tiitrimine on ravimifirmade jaoks hädavajalik.
Teadaoleva kontsentratsiooniga lahust nimetatakse analüüdiks ja tundmatu kontsentratsiooniga lahust tiitriks.
Tiitrimisprotsess hõlmab lisaks analüüdile ja tiitrimisele mitmeid muid termineid, nagu pipett, brünett, lõpp-punkt, ekvivalentpunkt jne.
Võtme tagasivõtmine
- Lõpp-punkt on tiitrimise punkt, kus indikaator muudab värvi, andes märku, et analüüdile on lisatud piisav kogus tiitrimist soovitud reaktsioonitaseme saavutamiseks.
- Ekvivalentsuspunkt on tiitrimise punkt, kus analüüdile on lisatud täpne stöhhiomeetriline kogus tiitrimist, mille tulemuseks on täielikult neutraliseeritud lahus.
- Lõpp- ja ekvivalentpunkti erinevus seisneb selles, et indikaatori jälgitav värvimuutus määrab lõpp-punkti. Seevastu ekvivalentsuspunkt tähistab tiitri täpset analüüdi stöhhiomeetrilist neutraliseerimist.
Lõpp-punkt vs ekvivalentsuspunkt
Erinevus lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel on nende esinemine. Lõpp- ja ekvivalentpunkt on tiitrimismeetodi erinevad etapid; neil on palju erinevusi.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Lõpp-punkt | Ekvivalentsuspunkt |
|---|---|---|
| Tekkimine | Esineb pärast samaväärsuspunkti. | Esineb enne lõpp-punkti. |
| Esinemise sagedus | See esineb ainult üks kord. | See võib esineda rohkem kui üks kord. |
| Esinemise märge | See saadakse, kui tiitrimine on lõppenud. | See ei näita tiitrimise lõpetamist. |
| Reaktsiooni lõpuleviimine | Ei näita analüüdi ja tiitrimise täielikku reaktsiooni. | Näitab analüüdi ja tiitrimise täielikku reaktsiooni. |
| Värvuse muutus näitab | Lõpp-punkt on saavutatud | Samaväärsuspunkti lähendamine |
Mis on lõpp-punkt?
Lõpp-punkt on punkt, kus indikaator muudab pH taseme muutumise tõttu oma värvi. See juhtub siis, kui trident ja analüüt segatakse tiitrimisel.
Lõpp-punkti peetakse ideaalseks punktiks tiitrimise lõpetamiseks. Lõpp-punkt on vahepunkt ja mitte tingimata seal, kus reaktsioon lõpeb.
See tuleb pärast samaväärsuspunkti. Selles etapis muudavad indikaatorid oma värvi ja tulemusi saab tuletada.
Nõrkade hapete puhul on ainult üks lõpp-punkt. Kui tiitrimisel on saavutatud lõpp-punkt, näitab see lahuse värvuse muutumist.
Kui lahus hakkab värvi muutma, püsib see 30 sekundit.
Kui tiitrilahusele lisatakse rohkem alust, muutub pH tase, mis muutub aluselisemaks, ja lahuse värvus muutub indikaatoriga, kui tiitri lahus muutub roosaks, mis tähendab, et lõpp-punkt on saavutatud.
Mõnel juhul on võimalik jõuda samaaegselt ka lõpp-punkti ja samaväärsuse punktideni. Kuigi mõlemad erinevad, jõutakse lõpp-punktini mõnikord samaväärsuse punktiga.
Mis on ekvivalentsuspunkt?
Samaväärsuspunkt on see, kus lisatud tiitri kogus on täpselt piisav analüüdi lahuse täielikuks neutraliseerimiseks.
Tiitrimise ekvivalentpunkt, eriti happe-aluse tiitrimisel, võrdub aluse mool happe mooliga ja näitab, et lahus sisaldab ainult soola ja vett.
Kui alus on tugev ja hape suhteliselt nõrk, toodab see soola ja on nõrk leeliseline tiitrimise ajal, mille tulemuseks on pH üle 7.
Ekvivalentsuspunkti tuntakse ka stöhhiomeetrilise punktina. Ekvivalentsuspunkti saavutamine hõlmab pH taseme muutust, juhtivuse muutust, temperatuuri muutust, sademe teket jne.
Et saada sama ekvivalentpunkt kui lõpp-punkt, siis indikaatori pH peab vastavad pH-le samaväärselt.
Peamised erinevused Lõpp- ja ekvivalentpunkt
- Lõpp-punktideni saab jõuda samaväärsuse punktiga või pärast seda.
- Tiitrimise ajal võib ekvivalentpunkte olla mitu, kuid lõpp-punkt on üks punkt ja seda ei esine sageli.
- Lõpp-punkt võib või ei pruugi olla tiitrimise lõpp, kuid samaväärsus on tiitrimise täielik lõpp pärast lahuse värvuse muutumist.
- Lõpp-punkt näidatakse siis, kui lahuse värvus muutub, kuid samaväärsuse punkti puhul võib lahuse värvuse muutus olla nähtav, kuid mitte.
- Ekvivalentsuspunkt saavutatakse siis, kui analüüt on tiitriga täielikult reageerinud, samas kui lõpp-punkt ei näita alati, et analüüt on täielikult reageerinud.
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/sim.985
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008622309007854
Viimati värskendatud: 11. juunil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
See postitus pakub fantastilise võrdluse lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel. Esitatud üksikasjad on tõeliselt valgustavad.
Tiitrimine on keemias oluline meetod ja see postitus selgitab seda põhjalikult. Suurepärane töö lõpp- ja samaväärsuspunktide võrdlemisel.
Selles postituses kasutatud teaduslikud terminid võivad mõne lugeja jaoks olla pisut ülekaalukad, muutes selle lugemise keeruliseks.
Tiitrimine on keemias ülioluline meetod, kuid siin kasutatav keeruline teaduslik kõnepruuk võib paljudele lugejatele takistada.
Põhjalikult selgitati tiitrimise lõpp- ja ekvivalentpunktide võrdlust. Suurepärane postitus kõigile keemiahuvilistele.
See postitus pakub väärtuslikku teavet, eriti lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti võrdlust.
Selles artiklis esitatud sisu on üsna keeruline ja tavalistel lugejatel võib seda olla raske mõista.
Teadus annab meile aluse mõista oma ümbrust ja teha teadlikke otsuseid kogu olemasoleva teabe põhjal. See postitus on tõesti hästi kirjutatud ja lahti seletatud.
Nõustun, see on tõesti informatiivne.
Postitus annab selge selgituse tiitrimise ja selle põhimõistete kohta.
Selles postituses esitatud üksikasjalik teave on tiitrimise paremaks mõistmiseks üsna oluline.
Ma leidsin, et see postitus on üsna keeruline ja selle mõistmiseks kulus üsna palju. See võiks olla lugejasõbralikum.