Aurustamine vs destilleerimine: erinevus ja võrdlus

Nii aurustamine kui ka destilleerimine hõlmavad aine muutmist vedelast faasist gaasilisse olekusse.

Aurustumine on aurustumisprotsess. Destilleerimisel eraldatakse vedel segu teatud komponentidest ja ainetest, kasutades erinevaid keetmis- ja kondenseerimismeetodeid.

Võtme tagasivõtmine

1. Aurustumine on loomulik protsess, mille käigus vedelik muutub kuumutamisel auruks või gaasiks. Samal ajal on destilleerimine protsess, mis hõlmab vedela segu erinevate komponentide eraldamist kuumutamise ja jahutamise teel.
2. Aurutamine võib olla osaline või täielik protsess, mis jätab maha kõik mittelenduvad lahustunud ained, samas kui destilleerimine on täielik protsess, mis eraldab erinevad komponendid nende keemispunktide alusel.
3. Aurustamist kasutatakse tavaliselt lahuse kontsentreerimiseks või lahusti ekstraheerimiseks, destilleerimist aga vedelike puhastamiseks ja erinevate komponentide eraldamiseks sellistes tööstusharudes nagu keemia- ja farmaatsia.

Aurustamine vs destilleerimine

Aurustumine tekib siis, kui vedeliku aururõhk ületab atmosfäärirõhu ja vedelik muudetakse auruks. Destilleerimine on paremini kontrollitud protsess, mida kasutatakse segu komponentide eraldamiseks nende põhjal keemine punktid. Destilleerimine on tõhusam eraldusmeetod kui aurustamine ja seda kasutatakse alkoholi, eeterlike õlide ja muude toodete tootmiseks.

Aurustumine on teatud tüüpi aurustumine. See protsess toimub siis, kui ainet kuumutatakse selle vedelas olekus, mis viib selle muutumiseni gaasiliseks.

Siinkohal tuleb tähele panna, et ainet ümbritsev gaas ei tohi protsessi käigus küllastuda.

Destilleerimine on iidne, traditsiooniline ja tõhus magestamise protsess. Protsess algab siis, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini.

Põhimõtteliselt võib destilleerimine aidata osalist või täielikku eraldamist, suurendades komponendi küllastus- või kontsentratsiooni protsenti segus.

Võrdlustabel

Võrdlusparameetrid	Aurustumine	Destilleerimine
Protsessi algatamine	Aurustumine algab juba enne, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini.	Destilleerimine algab siis, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini.
Toimumiskoht	Aurustumine toimub pinnal.	Destillatsiooni ei toimu pinnal.
Tehnika olemus	Aurutamine ei ole eraldamise meetod.	Destilleerimine on täielikult eraldamise tehnika.
Protsessi aeg	Aurustumine on aeglane ja järkjärguline protsess.	Destilleerimine on kiire ja kiire protsess.
Mullide moodustumine	Aurustamisel ei teki keemistemperatuuril vedelikumulle.	Destilleerimisel tekivad keemistemperatuuril vedelikumullid.

Mis on aurustamine?

Aurustumine on protsess, mis hõlmab energia ülekandmist ühelt vedelikumolekulilt teisele ja selle käigus soojusenergia ülekandmist.

Kui pinna lähedal asuv vedel molekul neelab piisavalt soojusenergiat ja ületab edukalt aururõhu, siis viimane väljub ja siseneb gaasilises olekus ümbritsevasse õhku. 

Praktiliselt on ainult väikesel osal vedelatest molekulidest soojusenergiat, millest piisab aurustunud olekust väljumiseks. Aurustumisprotsess jätkub, kuni saavutatakse tasakaal, kus vedeliku aurustumise kogus võrdub kondenseerunud vedeliku kogusega.

Aurustumine on suhteliselt pikaajaline ja järkjärguline protsess. Protsess algab isegi enne, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini. Pealegi toimub aurustumine pinnal endal.

Aurustumine on veeringluse oluline ja otsustava tähtsusega osa ning on viimase protsessi üks parimaid näiteid. Vedeliku pinna paljastamisel toimub vee aurustumine, mis võimaldab molekulidel vabaneda ja moodustada veeauru, millest hiljem tekivad pilved.

See täielik loomulik aurustumisprotsess saab alguse päikesest eralduvast soojusest.

Mis on destilleerimine?

Destilleerimine on eraldusmeetodina kasutatav protsess. Destilleerimine võib olla mitut tüüpi, näiteks klassikaline ja kuiv.

Klassikaline destilleerimine on protsess, mida kasutatakse komponentide või osakeste eraldamiseks vedelast alusest või segust, kasutades selliseid meetodeid nagu keetmine ja kondenseerimine.

Kuivdestilleerimine on aga see, kui tahkeid komponente või materjale kuumutatakse gaasilise oleku saamiseks, mis hiljem võib kondenseeruda vedelaks või tahkeks aineks.

Destilleerimine ei ole keemiline protsess ega reaktsioon, vaid füüsikaline eraldamisprotsess. Destilleerimine on iidne, traditsiooniline, kuid väga tõhus magestamise tehnika.

Destilleerimisprotsess algab siis, kui vedel segu või alus jõuab keemistemperatuurini. See on kiire meetod võrreldes teiste eraldamiseks kasutatavate tehnikatega. Selle meetodiga moodustuvad vedelad mullid.

Destilleerimisel on palju rakendusi nii kaubanduslikult kui ka tööstuslikult. Kääritatud toodete destilleerimist kasutatakse kõrge alkoholisisaldusega destilleeritud jookide tootmiseks või muude kõrge kaubandusliku väärtusega kääritatud toodete eraldamiseks.

Lisaks kasutatakse tööstuslikuks kasutamiseks krüogeenset destilleerimist. Viimane purustab õhu selle komponentideks, täpsemalt hapnikuks, lämmastikuks ja argooniks.

Peamised erinevused aurustamise ja destilleerimise vahel

1. Aurutamine on aeglane protsess, samas kui destilleerimine on kiire protsess.
2. Aurustumine toimub ainult pinnal, samas kui destilleerimine toimub ka sees.
3. Aurustumine algab enne, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini, samas kui destilleerimine algab alles siis, kui vedelik jõuab keemiseni.
4. Aurutamine ei ole eraldamise meetod, samas kui destilleerimine on lõppkokkuvõttes eraldamise protsess.
5. Aurustamisel ei teki keemistemperatuuril vedelikumulle, samas kui destilleerimisel tekivad vedelikumullid, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini.

viited

1. https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/9783110654806-002/html
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022169408001789

Viimati värskendatud: 11. juunil 2023