Kips vs lubi: erinevus ja võrdlus

Keemia on teema, mis keerleb meie elu ümber. Kaltsium on põhikomponent ja seda on saadaval erinevates vormides. Vormid varieeruvad bikarbonaadist, karbonaadist kuni hüdroksiidi ja peroksiidini.

Tihti ajavad inimesed kipsi segamini lubjaga, kuid need erinevad mitmeti ja ka kasutus on erinevate toodete puhul erinev. 

Võtme tagasivõtmine

1. Kips on pehme sulfaatmineraal, samas kui lubi saadakse kaltsiumkarbonaadist.
2. Kipsi kasutatakse peamiselt ehitusmaterjalides, lupja aga põllumajanduses, ehituses ja veepuhastuses.
3. Kips lahustub vees vähem kui lubi, mistõttu sobib see paremini niiskesse keskkonda.

Kips vs lubi 

Kips on pehme sulfaatmineraal, mis sisaldab põhikomponendina kaltsiumsulfaatdihüdraati (CaSO4·2H2O), mida kasutatakse ehitustööstuses kipsplaat ja krohv. Lubi on kaltsiumi sisaldav mineraal, mida võib saada lubjakivist või muudest kivimitest ja millel puudub väävel.

Kips on kaltsiumi sulfaatsool. Kips tekib siis, kui väävlit ümbritsev vesi aurustub ja see puutub kokku hapnikuga.

Selle tulemusena moodustub sulfaat, mis puutub kokku kaltsiumi ja seejärel veega, moodustades kaltsiumsulfaatdihüdraadi. Kips on kõva pulbriline aine, mis kaotab vett, moodustades Pariisi krohvi. 

Lubi on teine ​​aine, mis on kaltsiumisool. Sool on karbonaadi olemasolu tõttu happeline.

Lubja moodustumine on tingitud lahustunud kaltsiumi sisaldava aragoniidi või kaltsiidi tajumisest, mis on kas bioloogiline või mittebioloogiline. Kaltsiumoksiid kontrollib kaltsiumkarbonaadi lahustuvust. 

Võrdlustabel

Võrdlusparameetrid	Kips	laim
Määratlus	Kips on kaltsiumsulfaadi sool, mis on hüdreeritud.	Lubi moodustub surnud mereloomadest koosnevate settekivimite tõttu.
Lahustuvus	Kips lahustub vees sulfaadi olemasolu tõttu.	Lubi on vees ja setetes lahustumatu soolas sisalduva karbonaadi tõttu.
Happesus	Kips on neutraalne sool ja pH on umbes 7.	Lubi on happeline sool, kuna soola happeline osa on tugev hape.
Mõjub pH-le	Neutraalse soola tõttu ei saa kips muuta pinnase pH-d.	Lubi võib happelise rühma tõttu muuta pinnase pH-d.
kristallid	Kipsi kristalliseerumise käigus võib see kasvada suuremateks kristallideks.	Laim ei kasva suuremateks kristallideks.

Mis on kips? 

Kips on tavaliselt kaltsiumisool ja sisaldab sulfaati ning on kahe veemolekuli tõttu tuntud kui hüdraatunud kaltsiumsulfaat.

Kipsi keemiline valem on CaSO4.2H2O. Kipsi teke on tingitud hapniku toimest kividele. 

Vesi kivimites aurustub ja nähtav on väävlikiht. Väävlikiht ühineb õhu hapnikuga, moodustades sulfaate, mis tõmbavad ligi selliseid elemente nagu kaltsium ja magneesium.

Kaltsium on vabas vormis ja sulfaat kinnitub selle külge, moodustades kaltsiumsulfaadi ja kogub vett, moodustades kipsi. 

Kipsi valmistamisel kasutatakse mitmesuguseid protsesse. Looduslik protsess erineb tööstuslikust protsessist, kuid see on kasulik komponent.

Tööstuses kasutatakse seda Pariisi kipsi valmistamiseks, mis on pulbriline aine, mida kasutatakse erinevatel põhjustel, kuna see muutub pärast kuivatamist kõvaks.

See tekib, kui kipsi kuumutatakse teatud temperatuuril ja rõhul ning kaotab poolteist molekuli vett. 

Kips on sulfaatrühma olemasolu tõttu lahustuv sool. Samuti on see neutraalne ega tõsta mulla pH-d, kui seda piiratud koguses lisada.

Sool on neutraalne, kuna nende elementide hape ja alus, kust need saadakse, on tugevad. 

Mis on Lime? 

Lubi on teine ​​​​kaltsiumisool, mille külge on kinnitatud erinev happeline rühm. Kinnitatud rühm on karbonaat ja lubja keemiline nimetus on kaltsiumkarbonaat.

Keemiline valem on CaCO3. Lubja moodustumine on tingitud settimisprotsessist. 

Lubja teke on veealune tänu settekivimite tekkele. Settekivim moodustub ookeanis surnud taimedest ja loomadest koos soolase vee rõhu ja toimega.

Moodustub kaltsiit või aragoniit, mis sisaldab lahustunud kaltsiumi ja on kas bioloogiline või mittebioloogiline. 

Soola lahustuvus vees on karbonaatrühma olemasolu tõttu üsna väiksem. Kaltsiumoksiidi olemasolu määrab ka selle soola lahustuvuse, mis seda kontrollib.

Tööstuses moodustub kaltsiumkarbonaat süsinikdioksiidi mõjul kaltsiumoksiidile ja liigne vesi aurustub. Süsinikdioksiidi läbimisel moodustub vees lahustuv kaltsiumvesinikkarbonaat. 

Sool on happeline, kuna selle moodustab a nõrk alus ja tugev hape. Samuti võib see muuta pinnase pH happeliseks ja kahjustada nii taimi kui ka nende all elavaid loomi. 

Peamised erinevused kipsi ja lubja vahel

1. Hüdreeritud kaltsiumsulfaadi või kipsi keemiline valem on CaSO4, samas kui ookeani põhjas asuvat settinud kivimit, mis tekkis surnud mereelustikus, nimetatakse lubjaks.
2. Sulfaat lahustub vees kergesti happe moodustumise tõttu ja seetõttu on kips lahustuv. Võrdluseks, karbonaadi olemasolu kontrollib lubja lahustuvust vees ja on ka konjugatsioonis kaltsiumoksiidiga.
3. Kips osutub neutraalseks soolaks, kuna see on segu tugev hape ja alus, samas kui lubjal on väidetavalt happelised omadused tugeva happe ja nõrga aluse olemasolu tõttu.
4. Kipsi lisamine pinnasesse ei muuda selle pH-d, samas kui lubi on mullale kahjulik ja põhjustab happelisuse tõttu taimedele lagunemist.
5. Kips moodustab suuri kristalle ja seda kasutatakse mitmesugustes keemiakatsetes, samas kui lubi ei kristalliseeru, kuid on väga oluline sool, mida kasutatakse süsinikdioksiidi moodustumise testimiseks.

viited

1. https://acsess.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.2136/sssaj1980.03615995004400010010x
2. https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1987.tb05682.x

Viimati värskendatud: 25. juunil 2023