Osmolaalsus vs osmolaarsus: erinevus ja võrdlus

Keemia on tohutu õppevaldkond ja vajalikud terminid võivad üksteist segamini ajada. Kuigi paljude terminite nimetamine võib olla identne, on nende määratlused ja eesmärgid üksteisele täiesti vastupidised.

Kaks sellist terminit on osmolaalsus ja osmolaarsus, mis kõlavad erakordselt sarnaselt, kuid on praktiliselt erinevad.

Võtme tagasivõtmine

1. Osmolaalsus mõõdab lahustunud aine kontsentratsiooni ühe kilogrammi lahusti kohta, samas kui osmolaarsus mõõdab lahustunud aine kontsentratsiooni lahuse liitri kohta.
2. Osmolaalsust mõjutavad temperatuuri ja rõhu muutused vähem kui osmolaarsust.
3. Arstid kasutavad diagnostilistel eesmärkidel sagedamini osmolaalsust, kuna see annab kehavedelike kontsentratsiooni täpsema ülevaate.

Osmolaalsus vs osmolaarsus

Osmolaalsus viitab osmootsete osakeste kontsentratsioonile lahusti massi kohta kilogrammides. Neid teste kasutatakse dehüdratsiooni ja diabeedi mõõtmiseks. Osmolaarsus on lahustunud aine osakeste arv lahuse mahu kohta liitrites. Osmolaarsuse test mõõdab osakeste kontsentratsiooni veres ja uriinis.

Osmolaalsus on defineeritud kui lahustunud aine osmoolide arv kilogrammi lahusti kohta. Osmolaalsus arvutatakse, kui tingimused hõlmavad rõhu ja temperatuuri muutumist.

Kuna temperatuur ega rõhk ei mõjuta lahustunud ainete arvu ega lahusti massi, saab osmolaalsust arvutada kõikides tingimustes.

Osmolaarsus on defineeritud kui lahustunud aine osmoolide arv lahuse liitri kohta. Osmolaarsus arvutatakse ainult siis, kui tingimused hõlmavad püsivat rõhku ja temperatuuri.

Kuigi lahustunud ainete arv on konstantne, võivad nii temperatuur kui rõhk muuta lahuse mahtu. Seega saab osmolaarsust arvutada ainult soodsatel tingimustel.

Võrdlustabel

Võrdlusparameetrid	Osmolaalsus	Osmolaarsus
lühend	MO	CO
Kasutatud valem	Osmolaalsus = osmoolid/(üks kilogramm lahust)	Osmolaarsus = osmoolid/(üks liiter lahust)
Mõõtühik	Osm/kg	Osm/L
Temperatuuri ja rõhu sõltuvus	Ei sõltu temperatuurist ega rõhust.	Oleneb nii temperatuurist kui rõhust.=
Mugavus	Lihtne arvutada ja praktiliselt mugav kasutada, kuna lahusti on konstantne.	Kuigi seda on lihtne arvutada, on lahuse mahtu raske määrata, kuna see võib varieeruda.

Mis on osmolaalsus?

Osmolaalsus viitab teaduslikult lahuse osmootsele rõhule lahuse massi suhtes. Seda määratletakse kui lahustunud aine osmoolide arvu kilogrammi lahusti kohta.

Osmoolid on määratletud kui selles konkreetses lahuses olevate osakeste moolide koguarv. Need lahustunud osakesed võivad olla aatomid, ioonid ja molekulid jne. Näiteks kui panete kohvi sisse suhkrut, on suhkur lahustunud aineks ja kohv on lahusti.

Osmolaalsuse mõõtmiseks kasutatav instrument on osmomeeter. Proovide osmolaalsuse arvutamiseks on saadaval erinevat tüüpi osmomeetri seadmeid, sealhulgas külmumispunkti osmomeetrid, aururõhu osmomeetrid jne.

Osmomeetria on kliinilistes uuringutes ülioluline tehnoloogia. Kehavedelike osmolaalsust mõõdetakse külmumispunkti depressiooni osmomeetriaga.

Osmolaalsuse mõõtmine on kasulik ka naatriumihäirete, kaaliumihäirete, dehüdratsiooni, mürgistuse, neerupealiste ebaühtluse, neuroloogiliste vigastuste jms diagnoosimisel. Osmolaalsuse alusel jagatakse lahused kolme tüüpi:

• Hüperosmootne: kui osmolaalsus on suurem kui võrdluslahusel. Näiteks merevesi.
• Hüpoosmootne: kui osmolaalsus on väiksem kui võrdluslahusel. Näiteks, destilleeritud vesi.
• Isosmootne: kui osmolaalsus on praktiliselt võrdne võrdluslahusega. Näiteks boorhape.

Mis on osmolaarsus?

Osmolaarsus on teaduslikult lahustunud aine kontsentratsiooni mõõt. Seda määratletakse kui lahustunud aine osmoolide arvu lahuse liitri kohta. Osmolaarsust tuntakse ka kui osmootset kontsentratsiooni.

Nii nagu osmolaalsus, võivad lahustunud aineosakesed olla ioonid, aatomid, molekulid jne. Näiteks osmolaarsus viib selle lahuse osmootse rõhu mõõtmiseni ja aitab uurida lahusti difusiooni läbi poolläbilaskva membraani.

See protsess eraldab praktiliselt kaks erineva osmolaarsusega lahust. Osmolaarsus määrab inimkeha hüdratatsiooniseisundi. See on oluline, sest kui raku ümbruse osmolaarsus erineb rakust endast, ei saa rakk ellu jääda.

Need rakud suudavad ellu jääda ainult siis, kui veetase on tasakaalus. Seetõttu on protsessi jaoks vajalik osmolaarsus osmoos nii et rakud võivad lõhkeda, kui nad saavutavad liigse veetaseme, ja kokku suruda, kui nad kaotavad liiga palju.

Kahe erineva = osmolaarsusega lahenduse võrdlemisel kasutatakse selliste erinevate lahenduste määratlemiseks kolme terminit:

• Hüperosmootne: kõrgema osmolaarsusega lahust nimetatakse hüperosmootseks.
• Hüpoosmootne: madalama osmolaarsusega lahust nimetatakse hüpoosmootseks.
• Isoosmootne: kui kahel lahusel on praktiliselt võrdne osmolaarsus, peetakse neid isoosmootseks. Näiteks 0.9% tavalist soolalahust on isoosmootne koos pisaratega.

Peamised erinevused osmolaalsuse ja osmolaarsuse vahel

1. Osmolaalsuse korral arvutatakse osmoolid lahusti massi järgi, samas kui osmolaarsuse korral arvutatakse osmoolid lahuse mahu järgi.
2. Osmolaalsust on lihtsam arvutada kui osmolaarsust, kuna lahusti jääb kõikides tingimustes konstantseks. Seetõttu kasutatakse osmolaalsust enamasti ka kliinilistes uuringutes.
3. Osmolaalsust kasutatakse meditsiiniliste seisundite, nagu dehüdratsioon ja diabeet, määramiseks ning osmolaarsust kasutatakse lahustunud osakeste kontsentratsiooni määramiseks uriiniproovides.
4. Osmolaalsus käsitleb osmoolide arvu vedelikus. Teisest küljest käsitleb osmolaarsus osmootse lahuse kontsentratsiooni.
5. Osmolaalsus on alati täpsem ja vähem praktiline, kuna kõik jääb konstantseks, samas kui osmolaarsus on praktilisem ja vähem täpne, kuna see muutub sõltuvalt temperatuurist.

viited

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920

Viimati värskendatud: 10. september 2023