Lahuse lahustamiseks on vaja lahustunud ainet. Põhjus on selles, et lahustunud aine on saadaval vedelal kujul. Mõnel harvadel juhtudel on see saadaval gaasilises vormis.
Lahuse osa nimetatakse lahustiks. Neid on saadaval mitut tüüpi.
Parim näide lahusti ja lahustunud aine kirjeldamiseks on vee abil. Lahustunud aine üksikasjalikumaks selgitamiseks võib kasutada soola koos veega.
Võtme tagasivõtmine
- Lahustid lahustavad lahustunud aineid, luues lahuse; lahustunud ained on lahustis lahustunud ained.
- Lahustid on lahuses suuremas koguses, samas kui lahustunud aineid on väiksemates kogustes.
- Lahustid võivad olenevalt lahuse tüübist olla vedelikud, tahked ained või gaasid, samas kui lahustunud ained võivad olla tahked ained, vedelikud või gaasid.
Lahusti vs lahustunud aine
Lahusti on teatud tüüpi aine, mida kasutatakse lahustuskeskkonnana. Lahusti kogus lahuses on suurem. Seal on kolm peamist tüüpi lahusteid. Seda saab kasutada ka farmaatsiatoodete valmistamisel. Ainet, mis on lahustis lahustunud, nimetatakse lahustunud aineks. Lahustunud aine kogus lahuses on väiksem.
Lahusti võib lahustada teisi aineid. See on saadaval vedelal kujul, kuid võib olla saadaval ka tahkel kujul, gaasi kujul või ülekriitilise vedelikuna.
See on aine, milles lahustunud aine lahustatakse homogeense segu moodustamiseks. Mõned levinumad lahustite näited on vesi, metanooli, etanool ja atsetoon. See lahustab antud lahustunud aine ja moodustab lahuse.
Lahustunud aine on aine, mis on lahuses lahustunud. Sool ja vesi on parimad näited lahustunud ainetest meie igapäevaelus. Sool lahustatakse vees.
Need koos moodustavad soolalahuse. Seetõttu nimetatakse soola lahustunud aineks.
Lahusti kogus on suurem kui lahustunud aine kogus vedelates lahustes. Lahuse väikseimat osa nimetatakse lahustunud aineks.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Lahusti | Soluut |
|---|---|---|
| Keemispunkt | See on madalam kui lahustunud aine. | See on kõrgem kui lahusti. |
| Kasutatakse | See toimib lahustava keskkonnana. | See on aine, mis lahustub. |
| riik | Seda leidub peamiselt vedelas olekus. | Seda leidub kõigis kolmes osariigis. |
| Lahustuvus | Sõltub lahusti omadustest. | Sõltub lahustunud aine omadustest. |
| Soojuse ülekanne | Vedelik lahusele. | Lahustage lahuseks. |
Mis on Solvent?
See on aine, mida kasutatakse lahustunud aine lahustamiseks. See on kemikaal, mida esineb suurimas koguses. Selles aines lahustuvad või jaotuvad kõik ülejäänud kemikaalid.
See jaguneb kolme tüüpi, mida nimetatakse hapnikuga küllastunud, halogeenitud ja süsivesinikeks. Mõned lahustite kasutusalad on need, mida kasutatakse värvides, kattekihtides, puhastusvahendites ja tintides.
Seda kasutatakse isikliku hügieeni toodetes, mida nimetatakse küüneeemaldajateks ja kosmeetikatoodetes.
Seda kasutatakse laialdaselt tervishoiurakendustes, mida nimetatakse farmaatsiatoodeteks. Lahustid jagunevad põhimõtteliselt kahte tüüpi, mida nimetatakse polaarseteks ja mittepolaarseteks lahustiteks.
n polaarne lahusti, negatiivne ja positiivne tõmbavad ligi aine negatiivset ja positiivset laengut, millega nad suhtlevad. Polaarse lahusti näide on vesi.
Mittepolaarses lahustis on elektronid, mis on jaotunud kogu molekulis. Need ei kontsentreerita molekuli lõppu nagu polaarsed lahustid. Benseen on mittepolaarse lahusti näide.
Aluseline lahusti võtab lahustunud ainest prootoneid vastu. Värvides kasutatakse lahusteid laialdaselt erinevate komponentide lahustamiseks või hajutamiseks, mida kasutatakse maalides ja pinnakatetes.
See lahustab täiendavad ühendid, nagu lisandid, sideained ja pigmendid. Lahusti on hea ainult siis, kui see võib tekkida vesiniksidemed.
Mis on Solute?
See lahustatakse lahustis ja väike komponent lahuses. Mõned lahustunud aine omadused on sellised, et lahus on stabiilne. Sellel on ainult üks faas.
Lahus on kahe või enama ainega homogeenne segu. Lahendus ei lase valguskiirtel hajuda. Lahus olevat lahust ei ole palja silmaga näha.
Lahustunud aine jaguneb kolme tüüpi, mida nimetatakse tahkeks, vedelaks ja gaasiliseks. Lahustuval ainel on kolligatiivsed omadused, mis sõltuvad osakeste arvust.
Neil puudub identiteet. Sellel on madal auru rõhk, madal külmumispunkt, kõrge keemispunkt ja kõrge osmootne rõhk.
Lahustunud ainel on omadus, et selle molekulidevahelised sidemed muutuvad lahustiga kokkupuutel aina nõrgemaks ja lõpuks lahustuvad.
Lahustuvuslahuste tõttu on lahustunud aine kogus lahusti koguse suhtes piiratud. Samuti on kokkuleppeliselt lahustunud aine pigem tahke kui vedelik.
Seda seetõttu, et kui kaks vedelikku segatakse, väites, et üks on teisega segunev, muutub lahustuvuse määratlus segunevaks.
Keemia kui füüsikateadus põhineb katsetel ja vähesed on leidnud, et lahustunud ained lahustuvad antud mahus lahustis suurtes kogustes.
See moodustab oleku, mida nimetatakse üleküllastuseks. Väike segamine käivitab sellisest etapist koheselt lahustunud aine sadestumise.
Peamised erinevused lahusti ja lahustunud aine vahel
- Lahusti keemistemperatuur on lahustunud ainest madalam. Teisest küljest on lahustunud aine keemistemperatuur kõrgem kui lahusti.
- Lahusti toimib lahustuskeskkonnana. Teisest küljest on lahustunud aine aine, mis lahustub.
- Lahusti leidub peamiselt vedelas olekus. Teisest küljest leidub lahustunud ainet kõigis kolmes olekus.
- Lahusti lahustuvus sõltub lahusti omadustest. Teisest küljest sõltub lahustunud aine lahustuvus selle lahustunud aine omadustest.
- Soojusülekanne toimub lahusti jaoks vedelikust lahusesse. Teisest küljest toimub lahustunud aines soojusülekanne lahustunud ainelt lahusele.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2010/cp/c0cp00230e
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100444a004
Viimati värskendatud: 25. juulil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
