Mõisteid valents ja valentselektronid kasutatakse vaheldumisi, kuigi nende vahel on erinevaid erinevusi. Keemias on "valentsi" kirjanduslik mõiste seotud suutlikkusega.
Sidemete hulka, mida element või aatom võib moodustada, nimetatakse selle valentsiks. Valentselektronid on seevastu elektronid, mis osalevad keemiliste sidemete loomises.
Võtme tagasivõtmine
- Valentsus mõõdab aatomi võimet moodustada keemilisi sidemeid, samas kui valentselektronid on aatomi äärepoolseimad elektronid, mis osalevad sidemetes.
- Valentsus määrab elektronide arvu, mida aatom peab stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni saavutamiseks saama, kaotama või jagama. Seevastu valentselektronid on spetsiifilised sidumisprotsessis osalevad elektronid.
- Nii valents- kui ka valentselektronid on keemia põhimõisted, mis mängivad olulist rolli keemiliste ühendite moodustumise ja omaduste mõistmisel.
Valents vs valentselektronid
Valentsus on elektroni võime osaleda keemilises sidemes. Valentsus määratakse elemendi välimises kestas olevate valentselektronide arvuga. Valentselektronid viitavad elektronidele, mis võivad osaleda keemilises protsessis. Lämmastikus on 5 valentselektroni.
Aatomi valents on valentselektronide arv, mida see võib keemiliste protsesside käigus saada või kaotada. Valents inspireeris kaasaegseid keemilise sideme teooriaid.
Põhirühma elemendid nõuavad ühte valentsi, samas kui siirdemetallidel on palju valentse.
Esimest korda 1868. aastal kasutatud fraasi kasutatakse nii elemendi kombinatsiooni üldise võimsuse kui ka kombinatsiooni võimsuse arvulise väärtuse tähistamiseks.
Valentselektronid on olulised, kuna annavad üksikasjalikku teavet elemendi keemiliste omaduste kohta, näiteks selle kohta, kas see on olemuselt elektronegatiivne või elektropositiivne, samuti keemilise ühendi sidemete järjekorra kohta, mis määrab kahe aatomi vahel tekkida võivate sidemete arvu.
Valentselektron võib footoni energiat vastu võtta või emiteerida.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Valentsus | Valentsielektronid |
|---|---|---|
| Määratlus | Sidemed aatomis, mis võivad selle ümber tekkida. | Elektronid moodustavad keemilisi sidemeid. |
| Teooria | Sidemete moodustumine | Elementaarne iseloom. |
| taotlus | Lihtsalt kontseptsioon | Osaleb sidemete moodustamises. |
| Üleminekumetallist elemendid | Neil on mitu valentsi | Seda väljendatakse vaatluspunktis siirdemetallides. |
| Näide | Lämmastiku valents on 3 | Lämmastikus on 5 valentselektroni |
Mis on valents?
Keemilistes reaktsioonides osaleva elemendi valentselektronide arvu nimetatakse selle valentsiks. Kahe või enama komponendi ühendamisel teatud massisuhtes moodustub keemiline ühend.
Kui ühe elemendi üks aatom ühineb teatud arvu teise elemendi aatomitega, tekib stabiilne ühend. Igal komponendil on erinevad segamisvõimalused.
Keemias on valents, mida nimetatakse valentsiks, elemendi omadus, mis reguleerib teiste aatomite arvu, millega elemendi aatom võib ühineda.
Valentsi selgitamine ja süstematiseerimine tekitas üheksateistkümnenda sajandi keemikutele olulise probleemi.
Kuna puudus veenev teooria selle päritolu kohta, oli suurem osa tööst suunatud komponentide valentside määramise empiiriliste meetodite väljatöötamisele.
Elemendi iseloomuliku valentsi arvutamiseks kasutati vesinikuaatomite arvu, millega elemendi aatom võib kombinatsioonis seguneda või asendada.
Küll aga selgus, et mitme elemendi valentsid muutuvad erinevates ühendites.
Ameerika keemiku GN Lewisi (1916) orgaaniliste ühendite keemilise sideme tuvastamine elektronpaariga, millel on ühiselt kaks aatomit ja mis aitavad neid koos hoida, oli esimene suur samm valentsi ja keemilise seletuse loomisel. kombinatsioon.
Keemias mõõdab elemendi valents või valents selle võimet ühineda teiste aatomitega, et luua keemilisi ühendeid või molekule.
Valentsus on aatomi või molekuli ühinemisvõime mõõt. Selle tulemusena võib ühe elemendi üks aatom reageerida ja ühineda teise elemendi teatud arvu aatomitega.
Aatomi elektronid on rühmitatud mitmeks orbitaaliks (kestaks), mida tähistatakse tähtedega K, L, M, N jne. Valentselektronid on elektronid, mida leidub aatomi kõige välimises kestas/orbiidis.
Valentselektronid osalevad mis tahes keemilises reaktsioonis, kuna äärepoolseimal orbiidil olevatel elektronidel on suurem energia kui teistel orbiitidel olevatel elektronidel.
Mis on valentselektronid?
Valentselektron on elektron, mis on ühendatud aatomiga ja võib osaleda keemilise sideme loomises.
valentselektronide arv võib mõjutada nii elemendi keemilisi omadusi kui ka selle võimet ühenduda teiste elementidega. See peaks asuma ainult põhirühma elemendi kõige välimises elektronkihis.
Kuna neil on siseorbiitidel rohkem energiat kui elektronidel, osalevad valentselektronid enamikus keemilistes reaktsioonides.
Samal ajal aitab valentselektronide olemasolu määrata teatud komponendi keemilisi omadusi, nagu selle valents või valents, samuti sidemete moodustumist teiste elementidega.
Muutused aatomi struktuuris piirduvad elektronidega välimises ehk valentselektronides, sõltumata sellest, kas aatomitevaheline keemiline ühendus on ioonne, kovalentne või metalliline.
Ionisatsioon toimub siis, kui üks elektron eraldub sellega seotud aatomi valentskihist, mille tulemusena tekib positiivne ioon.
Elemendi elektrijuhtivuse määravad ka valentselektronid. Sõltuvalt elemendi olemusest võib see olla metall, mittemetall või metalloid.
Peamised erinevused valentsi ja valentselektronide vahel
- Valentsus viitab aatomit ümbritsevate aatomite arvule. Teisest küljest viitavad valentselektronid elektronide arvule, mis aitavad keemilisi sidemeid luua.
- Valentsus aitab kirjeldada aatomite ja elementide vahelisi sidemeid. Valentselektronid on ühendatud elemendi elementaarse koostisega.
- Valents on mõiste, mis ei hõlma üleminekuid, samas kui valentselektronid moodustavad sidemeid.
- Siirdemetallis on mitu valentsi, samal ajal kui siirdemetalli valentselektronid on vaatluspunktis näha.
- Näiteks lämmastiku valents on 3, kuid lämmastikus on 5 valentselektroni.
viited
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Viimati värskendatud: 25. juulil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
