Aur vs gaas: erinevus ja võrdlus

Aur viitab toatemperatuuril ja rõhul vedela või tahke aine gaasilisele olekule, samas kui gaas tähistab mis tahes ainet selle gaasilises olekus. Kuigi aurustamine hõlmab konkreetselt muundumist vedelast faasist gaasifaasi, võib gaas hõlmata laiemat valikut aineid ja olekuid, sealhulgas gaasilisel kujul selliseid elemente nagu hapnik ja lämmastik.

Võtme tagasivõtmine

1. Aur on gaasiline aine, mis tekib vedeliku aurustumisel või keemisel, samas kui gaas on atmosfääris looduslikult esinev aine olek.
2. Auru võib näha ja tunda udu või uduna, samas kui gaas on palja silmaga nähtamatu.
3. Auru saab kergesti kondenseeruda tagasi vedelasse olekusse, samas kui gaasi vedelikuks muutumiseks on vaja kõrget rõhku või madalat temperatuuri.

Aur vs gaas

Auru ja gaasi erinevus seisneb selles, et aur ei ole aine gaasiline olek, see võib olla tahke või vedel, kuid gaas on aine gaasiline olek. Kuigi need võivad tunduda segadust tekitavad, kuna mõlemad on gaasilises olekus. 

Võrdlustabel

tunnusjoon	aur	Gaas
Määratlus	Aine gaasiline faas tasakaalus oma	Aine gaasiline faas mitte tingimata sisse
	vedel või tahke olek	tasakaalu oma vedela või tahke olekuga
Temperatuuri sõltuvus	Tavaliselt on olemas alla kriitilise temperatuuri	Olemas üle kriitilise temperatuuri ja alla
	selle ainest	the,en kriitiline surve
Tihedus	Suurem tihedus kui gaas samal rõhul	Madalam tihedus kui aur samal rõhul
kuju	Ei mingit kindlat kuju (vastab konteinerile)	Ei mingit kindlat kuju (vastab konteinerile)
Molekulidevahelised jõud	Tugevamad molekulidevahelised jõud võrreldes gaasiga	Nõrgemad molekulidevahelised jõud võrreldes auruga
Näited	Veeaur, elavhõbeda aur	Hapnik, lämmastik, süsinikdioksiid

Mis on Aur?

Aur tekib siis, kui aine läbib aurustumist, mille käigus see läheb vedelast või tahkest olekust gaasifaasi. See muundumine toimub siis, kui lisatakse piisavalt energiat, et ületada molekulidevahelised jõud, mis hoiavad ainet kondenseerunud olekus.

Auru omadused:

1. Aine seisund: Aur esineb gaasilises olekus, jagades gaasidega sarnaseid omadusi. Kuid see erineb selle poolest, et see pärineb suurema molekulmassiga ainetest, mis on standardtingimustes vedelad või tahked ained.
2. Aine koostis: aurude koostis peegeldab selle aine koostist, millest see pärineb. Näiteks koosneb veeaur veemolekulidest, lenduvate vedelike aur aga gaasifaasis aine molekule.
3. Temperatuuri sõltuvus: Auru teket ja käitumist mõjutab tugevalt temperatuur. Kõrgemad temperatuurid suurendavad molekulide kineetilist energiat, hõlbustades aurustumist ja suurendades aururõhku.
4. Surve ja mahu suhe: Sarnaselt gaasidele järgib aur ideaalse gaasi seadust, näidates proportsionaalset suhet rõhu ja mahu vahel, kui temperatuur ja aine kogus jäävad konstantseks.

Auru tähtsus:

1. Industrial rakendused: Aur mängib olulist rolli erinevates tööstusprotsessides, sealhulgas destilleerimisel, aurustamisel ja aurustamises. Need protsessid on elutähtsad sellistes sektorites nagu keemiatehnika, farmaatsia ja pooljuhtide tootmine.
2. Kliima ja ilm: Veeaur on Maa atmosfääri põhikomponent ning mõjutab oluliselt ilmastikumustreid ja kliimat. Aurude käitumise mõistmine aitab meteoroloogidel ennustada selliseid ilmastikunähtusi nagu sademed, udu ja pilvede teke.
3. Tehnoloogilised edusammud: Aurudega seotud tehnoloogiate edusammud on viinud uuendusteni sellistes valdkondades nagu energiatootmine, kus elektrijaamades kasutatakse auruturbiine, ja keskkonnateadus, aurude kokkusurumine külmutus- ja kliimaseadmetes.

Mis on gaas?

Gaas on aine olek, mida iseloomustab selle võime paisuda, et täita mahutit, milles see asub, selle madal tihedus võrreldes vedelike ja tahkete ainetega ning kalduvus kiiresti hajuda. Erinevalt tahketest ja vedelikest ei ole gaasidel kindlat kuju ega mahtu ning nende osakesed liiguvad vabalt ja üksteisest sõltumatult.

Gaasi omadused

1. Osakeste käitumine: Gaasiosakesed liiguvad pidevalt, juhuslikult ja liiguvad sirgeid teid pidi, kuni põrkuvad kokku teiste osakeste või mahuti seintega. Nende kokkupõrgete tulemuseks on rõhk, mis on gaasi poolt pindalaühiku kohta avaldatav jõud.
2. Laienemine ja kokkutõmbumine: Gaasid paisuvad ühtlaselt, et täita mahutis vaba ruumi. Ja vastupidi, kui mahuti maht väheneb, tõmbuvad gaasid kokku, et hõivata vähem ruumi. See omadus võimaldab gaasidel kohaneda oma mahuti kuju ja suurusega.
3. Kokkusurutavus: Gaasid on väga kokkusurutavad, mis tähendab, et nende mahtu saab rõhu all oluliselt vähendada. Kui gaasile avaldatakse survet, väheneb selle osakeste vaheline ruum, mis viib mahu vähenemiseni.
4. Ideaalne gaasikäitumine: Ideaalsete gaaside käitumist kirjeldab ideaalse gaasi seadus, mis seob rõhku, mahtu, temperatuuri ja gaasiosakeste arvu. Kuigi tegelikud gaasid võivad teatud tingimustel ideaalsest käitumisest erineda, annab ideaalse gaasi seadus paljudes olukordades kasuliku lähenduse.

Gaasi tähtsus

1. Industrial rakendused: Gaasid on mitmesuguste tööstusprotsesside lahutamatud osad, sealhulgas põletamine energia tootmiseks, keemiatootmine ja lähteainena mitmesuguste toodete (nt väetised, plastid ja ravimid) tootmiseks.
2. Keskkonnamõju: Maa atmosfääris leiduvate gaaside koostise ja käitumise mõistmine on keskkonnaprobleemidega, nagu kliimamuutus, õhusaaste ja osoonikihi kahanemine, lahendamisel ülioluline. Nende väljakutsete leevendamiseks on oluline jälgida gaasiheitmeid ja nende mõju õhukvaliteedile ja kliimale.
3. Tehnoloogilised edusammud: Gaasipõhised tehnoloogiad juhivad innovatsiooni paljudes valdkondades, sealhulgas transpordis (nt sisepõlemismootorid, kütuseelemendid), tervishoius (nt meditsiinilised gaasid anesteesia ja hingamisteraapia jaoks) ja kosmoseuuringutes (nt rakettide tõukejõusüsteemid).
4. Teadusuuringud: Gaasi käitumine on aluseks füüsika ja keemia aluspõhimõtete, nagu termodünaamika, kineetika ja molekulaarsed vastasmõjud, uurimisel. Gaasiuuringutest saadud arusaamad aitavad kaasa teaduslike teadmiste ja tehnoloogia arengule.

Peamised erinevused auru ja gaasi vahel 

• päritolu:
  • Aur pärineb ainetest, mis on toatemperatuuril ja rõhul vedelad või tahked ained, mis aurustuvad.
  • Gaas viitab aine üldisele olekule, mis hõlmab aineid nende gaasilises faasis, olenemata nende päritolust.
• Koolitus:
  • Aur tekib siis, kui aine aurustub, siirdudes vedelast või tahkest faasist gaasifaasi.
  • Gaas eksisteerib aine olekuna, kas looduslikult esineva või kunstlikult toodetud kujul, ilma spetsiifilise muundamisprotsessita, nagu aurustamine.
• Aine koostis:
  • Aur säilitab selle aine keemilise koostise, millest see pärineb.
  • Gaas võib koosneda erinevatest elementidest või ühenditest nende gaasilises olekus, millel on erinevad koostised ja omadused.
• Temperatuuri sõltuvus:
  • Aurustumine toimub iga aine jaoks ainulaadsetel temperatuuridel, mida mõjutavad sellised tegurid nagu rõhk ja molekulaarsed vastasmõjud.
  • Gaasi käitumist mõjutavad temperatuurimuutused, kuid see ei pruugi hõlmata faasisiirdeid nagu aurustumine.
• Näited:
  • Aurude näideteks on veeaur (aur), aurustatud alkohol või aurustunud parfüüm.
  • Gaaside näideteks on hapnik, lämmastik, süsinikdioksiid ja muud ained nende gaasilises olekus, olgu need siis looduslikult esinevad või kunstlikult toodetud.

viited 

1. https://aip.scitation.org/doi/pdf/10.1063/1.1753975%40apl.2019.APLCLASS2019.issue-1
2. https://link.springer.com/article/10.1557/JMR.1986.0205

Viimati värskendatud: 02. märts 2024