FeO vs Fe2O3: erinevus ja võrdlus

Võtme tagasivõtmine

1. FeO ja Fe2O3 on raua ja hapniku keemilised ühendid, kuid erinevad keemilise koostise ja omaduste poolest.
2. FeO, tuntud ka kui raud(II)oksiid või raudoksiid, koosneb ühest raua (Fe) aatomist ja ühest hapniku (O) aatomist. See on toatemperatuuril must või tumehall tahke aine ning seda kasutatakse keraamikas ning pigmendina mustas tindis ja värvides.
3. Fe2O3, tuntud ka kui raud(III)oksiid või raudoksiid, koosneb kahest rauaaatomist (Fe) ja kolmest hapnikuaatomist (O). Seda on mitmel kujul, sealhulgas punakaspruuni pulbrina, mida tuntakse roostena. Fe2O3 kohtab looduses tavaliselt roostet raud- või terasesemetel ning seda kasutatakse mitmesugustes rakendustes, sealhulgas pigmendina punastes ja pruunides värvides.

Mis on FeO?

FeO ehk raudoksiid on raud(II)oksiidi keemiline ühend. See moodustub raua (Fe) ja hapniku (O) abil. Siin on raud oksüdatsiooniastmes +2. See tähendab, et iga raua aatom on kaotanud kaks elektroni.

See keemiline ühend on musta värvi. Samuti on teada, et see on ferromagnetiline. See tähendab, et sellel on magnetilised omadused ja seda saab magnetiseerida.

Mitmed tööstusharud kasutavad seda, kuna selle rakendus võib olla erinev. Seda saab kasutada pigmentide valmistamiseks ning see on ka geoloogiliste ja mineraloogiliste uuringute oluline element.

Mõned keemilised reaktsioonid kasutavad seda rauaallikana. Raua(II) ioonide olemasolu tõttu toimib see redutseerijana mõnedes keemilistes reaktsioonides. Ka keraamikatööstus kasutab selle omadusi ära.

Arvatakse, et FeO on oksüdatsioonile kalduv. See on madala stabiilsusega ja võib kergesti oksüdeeruda, moodustades Fe2O3, kui see puutub kokku ümbritsevas hapnikuga.

Mis on Fe2O3?

Fe2O3 on veel üks keemiline ühend. See on kõige levinum raudoksiidi vorm ja on laialt tuntud kui rooste. Seda võib näha kõikjal keskkonnas, kuna see on tingitud raua- ja teraspindade korrosioonist hapniku ja niiskuse juuresolekul.

Kuna see on rooste, on see punast värvi, nagu me metallpindadel näeme. See võib tunduda kasutu ja problemaatiline, kuid sellel on ka väärtus ja seda kasutatakse erinevatel põhjustel. Kõige tavalisem kasutusala on punakaspruuni pigmendi saamiseks värvides ja värvainetes.

See toimib poleerimisainena erinevates rakendustes ja mõnikord kasutatakse seda keemilise reaktsiooni katalüsaatorina. Seda peamist raudoksiidi nimetatakse ka hematiidiks. Siin on raud oksüdatsiooniastmes +3. Seetõttu on siin iga rauaaatom kaotanud kolm elektroni.

Sellel keemilisel ühendil on nõrgad magnetilised omadused. Siiski ei saa selles näha tugevaid ferromagnetilisi väärtusi. Paljud keemilised protsessid kasutavad seda rauaallikana.

Erinevus FeO ja Fe2O3 vahel

1. FeO teine ​​nimi on raudoksiid, Fe2O3 aga raudoksiid.
2. FeO on musta värvi, samas kui Fe2O3 on punane.
3. FeO-s on iga rauaaatom kaotanud kaks elektroni, samas kui Fe2O3-s on rauda, ​​millest igaüks kaotas kolm elektroni.
4. FeO-s on raud liidetud ühe hapnikuaatomiga. Samal ajal ühineb raud Fe2O3 moodustumisel kolme hapnikuaatomiga.
5. FeO on kalduvus oksüdeeruda ja hapnikuga kokkupuutel võib muutuda Fe2O3. Teisest küljest on Fe2O3 palju stabiilsem.
6. Tänu oma raud(II) ioonidele toimib see mõnedes keemilistes reaktsioonides redutseerijana. Kuid vastupidi, Fe2O3 toimib mõnedes keemilistes reaktsioonides rauaallikana.
7. Kui arvestada magnetilisi omadusi, saab FeO magnetiseerida, kuna see on ferromagnetiline. Teisest küljest ei ole Fe2O3 tugev ferromagnetiline ja sellel on nõrgad magnetilised omadused.

FeO ja Fe2O3 võrdlus

Võrdluse parameeter	Kole	Fe2O3
Oksiid	See on raud(II)oksiid.	See on raud(III)oksiid
Värv	Selle värv on must.	Selle värvus on roostepunane.
Magnetilised omadused	Seda saab magnetiseerida.	See on nõrgalt magnetiline.
Stabiilsus	Võrreldes on see vähem stabiilne ja kalduvus oksüdeeruda.	Võrreldes tundub see stabiilsem.
Roll keemilistes reaktsioonides	See toimib mõnedes keemilistes reaktsioonides redutseeriva ainena.	See toimib mõnedes keemilistes reaktsioonides rauaallikana.

viited

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

Viimati värskendatud: 27. september 2023