5 elementtiä tekevät maailmasta tulen, veden, maan, ilman ja avaruuden. Nämä viisi elementtiä ovat vastuussa tämän maailman luomisesta.
Jos puhumme tiedemiesten löytämistä alkuaineista, jotka ovat olemassa maan päällä, näemme, koska ne löydettiin, ne järjestettiin jaksolliseen taulukkoon.
alkali ja maa-alkalimetallit ovat kaksi osaa, joissa jaksollinen järjestelmä tehdään. Mutta ne ovat erilaisia.
Keskeiset ostokset
- Alkali tarkoittaa emäksistä ainetta, joka voi neutraloida happoa, kun taas emäksinen tarkoittaa ainetta, jonka pH on yli 7.
- Alkali on emäksisten alaryhmä, koska kaikki alkalit ovat emäksisiä, mutta kaikki alkaliset aineet eivät ole emäksiä.
- Alkaleita käytetään erilaisissa sovelluksissa, kuten puhdistuksessa, vedenkäsittelyssä ja valmistuksessa, kun taas alkalisia aineita on monissa luonnonmateriaaleissa, kuten maaperässä, vedessä ja mineraaleissa.
Alkali vs alkali
Alkalilla tarkoitetaan ryhmää erittäin reaktiivisia kemiallisia yhdisteitä, jotka liukenevat veteen muodostaen emäksisen tai emäksisen liuoksen ja joita käytetään erilaisissa teollisissa prosesseissa, kuten saippuan valmistuksessa, elintarvikkeiden jalostuksessa ja vedenkäsittelyssä. Alkalisella tarkoitetaan ainetta tai liuosta, jonka pH on yli 7.
Alkalimetallit ovat jaksollisen järjestelmän ryhmä 1. Elementtien, kuten natriumin, litiumin ja cesiumin, valenssikuoressa on ylimääräinen elektroni. Yhdisteet, joita ne muodostavat muiden alkuaineiden kanssa, ovat kutsujan alkaliyhdisteitä.
Kuten NaCl, jossa Na on natrium ja Cl on kloridi, ne muodostavat yhdessä sidoksen, ja tämä yhdiste tunnetaan alkaliyhdisteenä.
Maa-alkalimetalli muodostaa jaksollisen taulukon ryhmän 2. Alkuaineet, kuten kalsium ja magnesium, muodostavat myös hydroksidi-ioneja, kun ne lisätään veteen.
Myös maa-alkalimetallilla on korkeammat pH-arvot, jos puhumme pH-arvosta. Voimme yksinkertaisesti merkitä >7 paremman ymmärtämisen vuoksi.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | alkali | Emäksinen |
|---|---|---|
| Määritelmä | Jaksotaulukossa alkalimetallit ovat ryhmän 1 alkuaineita. | Alkalinen on jaksollisen järjestelmän ryhmän 2 elementti. |
| elementit | Jotkut alkuaineet, kuten natrium, litium, cesium, kalium, ovat alkalimetalleja. | Alkuaineet, kuten kalsium, magnesium, rubidium, ovat maa-alkalimetalleja. |
| valenssielektronit | Alkalimetalleissa viimeisessä valenssikuoressa on yksi elektroni. | Alkalimetallien viimeisessä kuoressa on kaksi elektronia. |
| Muodostus | Alkalimetallit muodostavat +1 kationeja. | Alkaliset muodot +2 kationia. |
| Ionisaatioenergia | Jos puhumme ryhmän 1 alkuaineista, ionisaatioenergia on alhainen. | Alkalilla on korkeampi ionisaatioenergia. |
Mikä on Alkali?
Maailmamme koostuu elementeistä. Jotkut jakavat elektroneja jonkun kanssa, joka muodostaa ionisidoksia, ja jotkut muodostavat kovalenttisia sidoksia, jotka täyttävät toistensa oktetin.
Jotkut asiat ovat kuitenkin yleisiä. Niiden muodostamat sidokset ovat aina vakaassa tilassa. Ja kaikki elementit pyrkivät luomaan siteitä jonkun kanssa löytääkseen vakautta.
Alkalimetallit ovat tutkijoiden suunnitteleman jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementti. Erilaisia jaksollisia taulukoita ehdotettiin, mutta vuonna 1913 finaalitaulukkoa pidettiin yhtenä luotettavimmista ja sopivimmista.
Alkalimetalleilla, kuten litiumilla, natriumilla, kaliumilla, cesiumilla jne., on yksi yhteinen piirre. Heillä on yhdet vaalit viimeisessä kuoressaan.
Tällä elektronilla on tärkeä rooli elementtien stabiloinnissa. Heidän viimeistä elektroniaan voidaan käyttää sidosten tekemiseen elementtien kanssa, joiden viimeisessä kuoressa on 7 elektronia ja jotka tarvitsevat vielä yhden.
Pitää kloori, Jos näemme sen viimeisen kuoren, se on yhden elektronin alijäämä. Tämä natriumelektroni voidaan antaa kloorille muodostamaan sidoksia, jotka muodostavat natriumkloridia.
Lopullinen vakaus tulee, kun viimeinen kuoresi on valmis. Joko ottaa vastaan tai antaa jollekin. Viimeisen kuoren on oltava täynnä ollakseen vakaa.
Alkalimetallien pH on 7 tai enemmän, mikä muuttaa punaisen lakmuspaperin siniseksi ja osoittaa happamuutta.
Myös alkalimetalleja voidaan käyttää happamien reaktioiden naturalisoimiseen. Niissä on vähemmän ionisaatioenergiaa, koska se on heille helppoa lahjoittaa yksi elektroni valenssikuorestaan.
Mikä on alkalinen?
Vuonna 1913 ehdotettu jaksollinen taulukko luokittelee elementit niiden luonteen perusteella. Näet joitain ryhmiä, jotka tarvitsevat yhden elektronin, jotkut tarvitsevat kaksi ja jotkut ovat myös täynnä. Ryhmä 1 on alkalimetallit, joilla on taipumus luovuttaa yksi elektroni saavuttaakseen vakaan tilan.
Maa-alkalimetallit yleensä antavat kaksi elektronia näille alkuaineille, jotka tarvitsevat täsmälleen kaksi alkuainetta.
Alkuaineilla, kuten kalsiumilla, berylliumilla ja magnesiumilla, on valenssikuoressaan kaksi elektronia, jotka ne voivat luovuttaa niille, jotka tarvitsevat kahta alkuainetta.
Jos näemme yhdisteen, CaO tunnetaan kalsiumoksidina. Tässä hapen valenssikuoressa on 6 elektronia ja se tarvitsee kaksi lisää täydentääkseen oktettiaan.
Kuitenkin samaan aikaan kalsiumilla on 2 elektronia valenssikuoressa ja sen on luovutettava kaksi stabiloidakseen itsensä. Joten he kokoontuvat muodostamaan siteen toistensa vakauttamiseksi.
Maa-alkalimetallien pH on yli 7, mikä muuttaa punaisen lakmuspaperin siniseksi. Maa-alkalimetallit muodostavat +2 kationia, ja tämä positiivinen merkki osoittaa, että kahden elektronin luovutus on suoritettu.
Lisäksi alkalimetalleilla on korkea ionisaatioenergia, koska yhden elektronin luovuttaminen on helppoa, mutta toisen elektronin luovuttaminen vie paljon energiaa.
Tärkeimmät erot alkalin ja alkalin välillä
- Alkalimetallien ionisaatioenergia on pienempi, kun taas alkalimetallien ionisaatioenergia on korkea.
- Alkalimetallit ovat luonteeltaan pehmeitä, kun taas alkalimetallit ovat kovia, koska niitä löytyy maapallolta.
- Alkalimetalleilla on suurempi atomisäde, kun taas alkalimetalleilla on pieni atomisäde.
- Alkalimetalleilla on yksi ylimääräinen elektroni valenssikuoressa, kun taas alkalimetalleilla on 2 ylimääräistä elektronia.
- Alkalimetallit, kuten litium, natrium ja kalium, ja alkalimetallit, kuten kalsium, beryllium ja magnesium.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
- https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972
Viimeksi päivitetty: 24. kesäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Artikkeli tekee hienoa työtä selittääkseen tärkeimmät erot alkalien ja alkalisten alkuaineiden välillä. Vertailutaulukko on erityisen hyödyllinen niiden erojen ymmärtämisessä.
Olen samaa mieltä. Artikkeli tarjoaa selkeää ja tiivistä tietoa näistä tärkeistä osista. Hyvin tehty.
Artikkeli tarjoaa kattavan ymmärryksen alkaleista ja alkalimetalleista ja tarjoaa syvällistä tietoa niiden rooleista ja ominaisuuksista.
Arvostan artikkelin tieteellistä tarkkuutta, joka lisää esitetyn tiedon uskottavuutta.
Ehdottomasti näiden alkuaineryhmien yksityiskohtainen erittely on erinomainen resurssi kemiasta kiinnostuneille.
Artikkelin selitys alkalimetalleista ja niiden vuorovaikutuksista muiden alkuaineiden kanssa on varsin oivaltava. Se antaa selkeän käsityksen niiden ominaisuuksista ja käyttäytymisestä.
Olen täysin samaa mieltä. Tämä artikkeli tarjoaa arvokasta tietoa näistä peruselementeistä.
Alkali- ja alkalimetallien vertailu on hyvin artikuloitu, joten erojen ymmärtäminen on helppoa.
On kiehtovaa oppia emästen ominaisuuksista ja sovelluksista, erityisesti niiden roolista erilaisissa teollisissa prosesseissa. Alkali- ja maa-alkalimetallien valenssielektronien selitys on erittäin informatiivinen.
Ehdottomasti artikkeli hajottaa monimutkaiset tieteelliset käsitteet helposti ymmärrettäviin kohtiin. Se on vaikuttavaa.
Arvostan yksityiskohtaista alkali- ja alkalimetallien vertailua. Tämä on loistava resurssi kemiasta kiinnostuneille.
Artikkelin vertailutaulukko tuo tehokkaasti esiin alkali- ja alkalimetallien keskeiset erot, mikä helpottaa niiden erojen ymmärtämistä.
Olen samaa mieltä. Artikkelin yksityiskohtainen analyysi näistä peruselementeistä on kiitettävää.
Artikkelin korostus alkali- ja alkalimetallien ionisaatioenergialle lisää ymmärrystämme niiden ainutlaatuisista ominaisuuksista.
Artikkeli tarjoaa kattavan selityksen alkalista ja alkalisista alkuaineista ja tarjoaa arvokasta tietoa niiden ominaisuuksista ja sovelluksista.
Olen samaa mieltä. Tämä artikkeli on tehokkaasti syventänyt ymmärrystäni näistä olennaisista osista.
Artikkelin yksityiskohtainen analyysi alkaleista ja emäksistä on informatiivinen ja ajatuksia herättävä.
Artikkelin selitys alkaleista ja alkalimetalleista on hyvin tutkittu ja tarjoaa arvokkaita näkemyksiä niiden ominaisuuksista ja ominaisuuksista.
Ehdottomasti artikkelin tieteellinen syvyys tarjoaa perusteellisen käsityksen näistä olennaisista alkuaineryhmistä.
Alkalielementtien ja niiden stabiilisuuskriteerien yksityiskohtainen selitys on todella valaiseva. Se parantaa ymmärrystämme näistä peruskomponenteista.
Arvostan tässä artikkelissa esitettyä kattavaa alkali- ja alkalimetallien kattavuutta. Se on hieno opetuskappale.
Artikkeli todellakin viestii tehokkaasti alkalimetallien merkityksestä stabiilisuuden saavuttamisessa elektroninsiirron avulla.
Tieto alkalimetalleista ja niiden kyvystä neutraloida happamia reaktioita on varsin kiehtovaa. Niiden ionisaatioenergian selitys on erityisen huomionarvoinen.
Olen samaa mieltä. Tämä artikkeli on arvokas resurssi näiden olennaisten osien oppimiseen.
Artikkeli tarjoaa erinomaisen yleiskatsauksen alkaleista ja alkalimetalleista ja valaisee niiden tärkeitä rooleja erilaisissa sovelluksissa.