Termodynamiikka on kemian ala, joka käsittelee tehtyä työtä ja lämpöä. Varsinkin näiden kahden välinen suhde.
Suhde muodostuu meneillään olevien kemiallisten reaktioiden tai muutosten aikana. Se näkyy lähtöaineiden ja tuotteiden fysikaalisessa tilassa.
Se ei rajoitu pelkästään reaktioiden käytännön laskelmiin, vaan sisältää myös siihen liittyvät matemaattiset suhteet ja laskelmat.
Keskeiset ostokset
- Isotonisessa liuoksessa on sama liuenneiden aineiden pitoisuus kuin solun sisällä, kun taas tasapaino tarkoittaa tasapainotilaa.
- Isotoniset liuokset auttavat säilyttämään solun muodon ja koon, kun taas Equilibrium auttaa ylläpitämään tasapainoa reagenssien ja tuotteiden välillä kemiallisessa reaktiossa.
- Esimerkki isotonisesta liuoksesta on suolaliuos, kun taas esimerkki tasapainosta on, kun CO2 ja H2O reagoivat muodostaen hiilihappoa.
Isotoninen liuos vs tasapaino
Isotoninen liuos on liuos, jossa pitoisuusgradientti on yhtä suuri kuin puoliläpäisevän kalvon läpi kulkeva liuennut aine ja liuotin. Liuenneen aineen ja liuottimen liike on yhtä suuri. Tasapaino on kemiallisen reaktion esiintyminen, kun se saavuttaa stabiilisuuden ja kun eteenpäin- ja käänteiset reaktiot ovat tasapainossa.
Isotoninen liuos on yksi kolmesta ratkaisutyypistä, jotka tunnetaan erikseen tästä. Hypertoninen liuos ja hypotoninen Ratkaisu on tiedossa.
Liuos voi saada isotonisen tilan, kun sekä ainesosa, eli liuennut aine että liuotin, pysyvät samassa pitoisuudessa. Hyvä esimerkki tällaisesta tilasta ovat ihmiskehon verisolut.
Ne antavat ravinteiden, veden ja muiden materiaalien kulkea kalvonsa läpi kuljettaakseen pääasiassa happea. Tasapaino on tila kemiallisessa liuoksessa, jossa sekä reagoivat aineet että tuotteet.
Ne ovat vakaita tai yhtä suuria. Toisin sanoen myötä- ja käänteinen reaktio tapahtuu siten, että saadaan tuloksena oleva tuote, joka taas hajoaa lähtöaineissa.
Vastaavalla reaktiolla eteenpäin suuntautuvan ja käänteisen reaktionopeus voi olla sama, mutta se ei koskaan pyri olemaan nolla tasapainossa.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | Isotoninen liuos | Tasapaino |
|---|---|---|
| Löytäjä | Sydney Ringer | Gibbs ja Le Chatelier |
| Vuosi | 1882 | 1873 |
| Määritelmä | Puoliläpäisevän kalvon ohi kulkevan ainesosan (liuenneen aineen ja liuottimen) pitoisuus on sama. | Kun eteenpäin ja taaksepäin reaktiot ovat tasapainoisia tai vakaita |
| Valmistelu | Se voidaan valmistaa käsin | Sitä ei voi valmistaa käsin, koska se saavuttaa sen itsestään |
| Fyysiset parametrit | Ei sellaista vaikutusta | Reaktionopeus, lämpötila, paine jne |
| Liike | Liikettä ei näytetä saman pitoisuusgradientin vuoksi | Ei liikettä nollavoiman takia |
Mikä on isotoninen liuos?
Osmoosi on ilmiö, jossa vesi liikkuu sisään ja ulos puoliläpäisevän kalvon kautta. Tämä on edelleen jaettu kolmeen ratkaisutyyppiin, jotka ovat - Hypotonic Solution.
Hypertoniset liuokset ja isotoniset liuokset. Isotoninen liuos on, jossa liuoksen pitoisuusgradientti on sama (liuenneen aineen ja liuottimen), joka kulkee puoliläpäisevän kalvon ohi.
Sana itsessään tarkoittaa yhtäläistä, joten sekä liuenneen aineen että liuottimen liike on yhtä suuri. Sydney Ringer löysi isotonisen liuoksen ilmiön vuonna 1882.
Isotonisen liuoksen ilmiö voidaan todeta laboratoriossa valmistamalla se manuaalisesti. Isotoniseen liuokseen ei sanota vaikuttavan minkään ulkoisten tekijöiden vaikutuksesta.
Kuten – reaktionopeus, paine, lämpötila jne. Myös hiukkasten liike on liuoksessa niin hidasta, ettei sitä edes huomaa.
Mikä on tasapaino?
Tasapaino on kemiallisen reaktion ilmiö, jossa se saavuttaa huomattavan stabiilisuuden. Toisin sanoen, kun kaksi reaktiota ovat eteenpäin, joissa reagoivat aineet muuttuvat.
Tuotteeksi ja käänteinen reaktio, jossa tuotteet taas hajoavat. Reagenssien muodostamiseksi saavutetaan stabiilisuus huomattavassa kohdassa, jossa lähtöaineet voidaan rikkoa edelleen.
Ja tuote ei hajoa takaisin muodostaen lähtöaineita. Sana tasapaino itsessään tarkoittaa tasa-arvoa ja vakautta.
Tämän lisäksi Gibbs ja Le Chatelier löysivät tasapainoilmiön. He molemmat työskentelivät sen parissa eri aikajanalla, eli Gibbs työskenteli vuosina 1873-1878.
Vaikka Le Chatelier työskenteli vuonna 1875, monet muut tutkijat työskentelivät myös tämän löydön parissa.
Ehkä ilmiöön vaikuttavat ulkoiset tekijät, kuten reaktionopeus, lämpötila, paine jne. Ja liike on huomaamaton, koska siihen vaikuttavat voimat, jotka eivät ole yhtä suuria kuin nolla.
Tärkeimmät erot isotonisen liuoksen ja tasapainon välillä
- Isotonisen liuoksen ilmiön löysi tiedemies Sydney Ringer, kun taas toisaalta tasapainoilmiön löysivät kaksi tiedemiestä Gibbs ja Le Chatelier.
- Isotonisen liuosilmiön löytö tehtiin vuonna 1882, kun taas toisaalta tasapainoilmiö löydettiin ensin vuonna 1873 ja sitten myöhemmin eri tutkijat työskentelivät eri aikajanalla.
- Isotonisen liuoksen ilmiö voidaan ilmaista, kun puoliläpäisevän kalvon ohi kulkevan liuoksen (sekä liuenneen aineen että liuottimen) pitoisuusgradientit ovat samat, kun taas toisaalta suhteellisesti tasapainoilmiö voi olla todetaan, että ratkaisujen reaktio eteenpäin ja taaksepäin ovat stabiileja.
- Isotonisen liuoksen määrittelyliuos voidaan valmistaa manuaalisesti, kun taas toisaalta tasapainoreaktioita ei voida valmistaa käsin, koska ne saavuttavat sen itse tietyssä kohdassa.
- Ulkoiset fysikaaliset tekijät eivät lopulta vaikuta isotoniseen liuokseen, kun taas toisaalta tasapainoilmiöön yleensä vaikuttavat ulkoiset ilmiöt, kuten lämpötila, paine, pitoisuus, reaktionopeus jne.
- Isotonisessa liuoksessa ainesosien liike puoliläpäisevän kalvon toimesta on hyvin hidasta ja tapahtuu siten osmoosiprosessin kautta, kun taas toisaalta tasapainossa liikettä ei ole havaittavissa, koska yhtä suuri nettovoima, joka on nolla.
Viitteet
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Viimeksi päivitetty: 11. kesäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Isotonisten liuosten ja tasapainon yksityiskohtainen vertailu ja niiden pääerojen selittäminen on erittäin opettavaista. On mielenkiintoista oppia, että isotonisia liuoksia voidaan valmistaa käsin, kun taas tasapainoreaktiot tapahtuvat luonnollisesti.
Osmoosista ja kolmesta liuoksesta, mukaan lukien isotoniset liuokset, annetut tiedot ovat hyvin valaisevia. On kiehtovaa oppia, kuinka ulkoiset fysikaaliset tekijät eivät vaikuta isotonisiin ratkaisuihin.
Tämä artikkeli tarjoaa selkeän selityksen isotonisen liuoksen ja tasapainon käsitteistä. Ero liuenneen aineen ja liuottimen liikkeen välillä isotonisessa liuoksessa ja eteenpäin suuntautuvien ja käänteisten reaktioiden tasapainottamisessa tasapainossa on hyvin selitetty.
Olen samaa mieltä, artikkeli korostaa tehokkaasti eroja isotonisten ratkaisujen ja tasapainon välillä yksityiskohtaisilla tiedoilla.
Yksityiskohtainen selitys isotonisten liuosten ja tasapainon löytämisestä ja määrittelystä on valaiseva. Väite, jonka mukaan isotoniseen ratkaisuun eivät vaikuta ulkoiset fysikaaliset tekijät, on kiehtova.
Kiitos tästä kattavasta selityksestä isotonisista liuoksista ja kemiallisesta tasapainosta. On selvää, että liuenneen aineen ja liuottimen liike on sama isotonisissa liuoksissa, kun taas tasapaino viittaa eteenpäin- ja käänteisreaktioiden tasapainottamiseen.
Isotonisten ratkaisujen ja tasapainon yksityiskohtainen selitys sekä vertailutaulukko tarjoavat kattavan käsityksen näistä käsitteistä. Arvostan selkeää selitystä isotonisten liuosten ja tasapainoreaktioiden välisestä liikkeen erosta.
Vertailutaulukko on erittäin hyödyllinen isotonisten liuosten ja tasapainon tärkeimpien erojen ymmärtämisessä. On mielenkiintoista huomata, että isotonisia liuoksia voidaan valmistaa manuaalisesti, kun taas tasapainoreaktiot tapahtuvat luonnollisesti.
Isotonisten ratkaisujen ja tasapainon selitys sekä niiden määritelmät ja keskeiset erot ovat perusteellisia ja informatiivisia. Isotonisia liuoksia ja tasapainoa kuvaavat esimerkit ovat myös erittäin hyödyllisiä.