Jokaisen kemiaa opiskelevan on tiedettävä, mikä on moolimassa ja molekyylimassa. Nämä kaksi käsitettä ovat erittäin tärkeitä kemian alalla ja ovat erittäin hyödyllisiä lukuja monissa teorioissa ja yhtälöissä.
Keskeiset ostokset
- Molekyylimassa on aineen yhden moolin massa, kun taas molekyylimassa on yhden molekyylin massa.
- Molekyylimassa ilmaistaan grammoina moolia kohden, kun taas molekyylimassa ilmaistaan atomimassayksiköinä.
- Molekyylimassa voidaan laskea laskemalla yhteen molekyylin kaikkien atomien atomimassat. Sitä vastoin molekyylimassa lasketaan summaamalla kaikkien molekyylin atomien massat.
Molekyylimassa vs molekyylimassa
Moolimassa on aineessa olevan moolin massa, ja se lasketaan grammoina moolia kohden tai g/moolia kohti. Mooli koostuu aineessa olevien kokonaisuuksien, kuten atomien ja molekyylien, määrästä. Molekyylimassa on yhden molekyylin tai aineen massa riippuen hiili-12 atomipainosta.
Molekyylimassa on aineen kokonaismassa 6.022 x 1023 molekyyliä (Avogadro-luku). Se on myös vähemmän tarkka verrattuna molekyylimassaan.
Sen vakioyksikkö on g/mol. Se lasketaan jakamalla yhdisteen kokonaismassa numerolla mol.
Toisaalta aineen molekyylien koko massa tunnetaan sen molekyylimassana. Se lasketaan lisäämällä kaikki molekyylin atomien massat niiden koostumuksen mukaan.
Sen vakioyksikkö on AMU (atomimassayksikkö). Se on tarkempi kuin moolimassa ja näyttää enemmän tarkkuutta laskelmissa.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | Moolimassa | Molekyylimassa |
|---|---|---|
| Merkitys | Aineen moolin massa. | Aineen molekyylin massa. |
| Määritelmä | Yhdisteen sisältämien 6.022 x 1023 molekyylien kokonaismassa. | Se määritellään molekyylin kokonaisatomimassaksi, mukaan lukien sen ainesosat. |
| tarkkuus | Vähemmän tarkka verrattuna molekyylimassaan. | Näyttää tarkkuuden korkeamman tason laskelmissa. |
| laskelmat | Se lasketaan jakamalla yhdisteen X massa saman yhdisteen mooleilla. | Se lasketaan lisäämällä kunkin atomin massa samalla kun atomimassa johdetaan jaksollisen järjestelmän avulla |
| yksikkö | g / mol | Amu (atomimassayksikkö) |
| käytät | Käytetään mittausten antamiseen yhdisteille, atomeille tai molekyyleille. | Käytetään vain molekyylien massan määrittämiseen. |
Mikä on molaarinen massa?
Se voidaan määritellä aineen moolien massaksi. Se lasketaan grammoina moolia kohden (g/mol). Aineessa olevien kokonaisuuksien (atomit, molekyylit jne.) lukumäärä tunnetaan moolina.
Minkä tahansa aineen mooli on 6.022 x 1023 molekyyliä. Tämä numero tunnetaan Avogadron numerona.
Moolimassan laskemiseksi jaat massan läsnä olevalla moolilla.
Moolimassa = massa/mooli g/mol
Koska moolien lukumäärää ei voida mitata suoraan, aineen moolimassa toimii linkkinä moolimäärän ja sen massan välillä.
Esimerkiksi mooli happea, jonka massa on 15.9994 grammaa, tarkoittaa, että moolimassa olisi 15.9994 g/mol.
Jokaisen alkuaineen atomimassa, ilmaistuna g/molissa, on sen ominaismoolimassa. Atomimassa 'amu':ssa voidaan myös laskea kertomalla moolimassavakio atomimassalla 'amu'.
Jos haluat laskea useista komponenteista koostuvan yhdisteen moolimassan, laske kaikkien ainesosien atomien atomimassat yhteen.
Esimerkiksi NaCl:ssä tarvitset sen komponenttien atomimassan, nimittäin natriumin ja kloori, jotka ovat 22.99 g/mol ja 35.35 g/mol, vastaavasti. Sitten yhdistämällä ne saat moolimassan, joka on 58.44 g/mol.
Mikä on molekyylimassa?
Molekyylimassa on aineen massa, joka perustuu hiili-12:n atomipainoon. Se voidaan määritellä myös yhden molekyylin massaksi.
Sen yksikkö on amu, joka on lyhenne sanoista atomimassayksiköt. Se tunnetaan myös nimellä "molekyylipaino". Molekyylimassa on myös suhteessa hiiliatomiin.
Molekyyli on koostumus samankaltaisista tai erityyppisistä atomeista, jotka on järjestetty suhteisiin. Saman yhdisteen molekyylimassa voi vaihdella aineen isotooppien vuoksi.
Käytännössä se lasketaan lisäämällä niiden atomien atomipainot, jotka muodostavat molekyylikaava materiaalista. Joten laskeaksesi yhdisteen X molekyylimassan, yhdistä ainesosien atomimassat kaavoilla.
Esimerkiksi H2o:n molekyylimassan määrittämiseksi lisäät 2 vetyatomin ja yhden happiatomin atomimassat, jotka ovat vastaavasti 2(1.0079) ja 15.9994. Saatu molekyylimassa on 18.0152 amu.
Toinen esimerkki voi olla metaanin molekyylimassa eli CH4. Sinun on lisättävä hiilen ja vedyn atomimassat niiden koostumuksen mukaan kaavassa.
Joten sinulla on 12.011 hiilelle ja 4 x 1 vedylle. CH4:n molekyylimassa on 16.
Tärkeimmät erot moolimassan ja molekyylimassan välillä
- Nämä kaksi käsitettä eroavat toisistaan. Molekyylimassalla tarkoitetaan aineen moolimassaa, kun taas molekyylimassalla tarkoitetaan aineen molekyylin massaa.
- Moolimassan määritelmä on, että se on aineen Avogadro-luvun massa. Toisaalta molekyylimassa määritellään aineen molekyylissä olevien atomien atomimassojen summana niiden koostumuksen perusteella kaavassa.
- Molekyylimassa on vähemmän tarkka kuin molekyylimassa, ja molekyylimassa osoittaa tarkkuutta jopa korkean tason laskelmissa.
- Molekyylimassan SI-yksikkö on g/mol, kun taas molekyylimassan SI-yksikkö on amu.
- Moolimassa saadaan jakamalla moolien kokonaismassa yhdisteessä olevien moolien lukumäärällä. Molekyylimassa voidaan laskea lisäämällä jokaisen yksittäisen atomin kaikki atomimassat niiden koostumuksen mukaan yhdisteen kaavassa.
- Moolimassaa voidaan käyttää yhdisteiden, molekyylien tai atomien mittaamiseen. Molekyylimassaa voidaan käyttää molekyylien massan määrittämiseen.
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
Viimeksi päivitetty: 11. kesäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Yksityiskohtainen moolimassan ja molekyylimassan selitys sekä vertailutaulukko helpottavat näiden käsitteiden keskeisten erojen ja sovellusten ymmärtämistä. Se on kattavaa ja valaisevaa luettavaa.
Selvitys moolimassan ja molekyylimassan eroista on esitetty selkeästi ja ytimekkäästi. Tämä artikkeli on ehdottomasti loistava resurssi kemian opiskelijoille.
Yksityiskohtainen selitys moolimassan ja molekyylimassan laskemisesta tiettyjen yhdisteesimerkkien avulla on erittäin hyödyllinen näiden käsitteiden käytännön soveltamisen ymmärtämisessä.
Selitys moolimassan ja molekyylimassan laskemisesta käyttämällä esimerkkejä tietyistä yhdisteistä on erittäin hyödyllinen. Se tuo teoreettiseen keskusteluun käytännön ulottuvuuden.
Minusta ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on hyvin selitetty. Tämä artikkeli on arvokas viite kaikille, jotka haluavat syventää ymmärrystään kemian käsitteistä.
Artikkeli tarjoaa erinomaisen vertailun moolimassan ja molekyylimassan välillä korostaen niiden eroja ja ainutlaatuisia sovelluksia. Minusta yksityiskohtaiset esimerkit ovat erityisen valaisevia.
Tämä on erittäin informatiivinen artikkeli moolimassasta ja molekyylimassasta. On ratkaisevan tärkeää ymmärtää näiden kahden erot ja kuinka ne lasketaan.
Arvostan yksityiskohtaista moolimassan ja molekyylimassan vertailutaulukkoa. Se helpottaa näiden kahden käsitteen vastakkaisten ominaisuuksien ymmärtämistä.