Kaikki liittyy jotenkin tieteeseen tai sisältää tiedettä; se voi olla mikä tahansa, mikä tahansa muoto tai tila, kuten kiinteä, nestemäinen tai kaasu. On olemassa kemiallisia reaktioita, joita ei voi nähdä paljaalla silmällä.
Eri kemiallisilla aineilla on ominaisuutensa. Joskus sekoitetaan kahta kemikaalia kolmannen tuotteen saamiseksi, mutta reaktiot tekevät vain ammattilaiset, koska ne voivat myös johtaa vakaviin tuloksiin.
Useita asioita on pidettävä mielessä ennen kemiallisia reaktioita; kaikessa maan päällä on atomeja ja molekyylejä. Ja näin ollen se on molekyyli, joka on tärkein reaktioissa.
Esimerkiksi vedessä on kaksi vetymolekyyliä ja yksi happimolekyyli, mikä tekee siitä H2O:ta. Tämä on perustavanlaatuista, eikä sitä voida muuttaa; tätä kaavaa ei voida muuttaa kuten kahta happimolekyyliä ja yhtä vetymolekyyliä.
Samoin erilaiset vesiliuokset tarvitsevat tietoa ennen käyttöä, esimerkiksi hapot, emäkset, neutraalit jne.
Ennen liuoksen sekoittamista sen pH-arvo on tarkistettava. Esimerkiksi hapot voivat vahingoittaa vakavasti; emäksillä on alhainen PH, kun taas neutraaleilla on normaali pH-arvo.
Keskeiset ostokset
- Vahvat hapot hajoavat täysin ioneiksi vesiliuoksissa vapauttaen suuren pitoisuuden vetyioneja.
- Heikot hapot hajoavat osittain vesiliuoksissa, mikä johtaa pienempään vetyionien pitoisuuteen.
- Vahvoja happoja ovat kloorivetyhappo ja rikkihappo, kun taas heikkoja happoja ovat etikkahappo ja hiilihappo.
Vahva happo vs. heikko happo
Vahva happo on happo, joka ionisoituu vedessä muodostaen vetyioneja ja anioneja, mikä johtaa suureen vetyionipitoisuuteen liuoksessa. Esimerkkejä ovat suolahappo, rikkihappo ja typpihappo. Heikko happo ionisoituu vedessä vain osittain ja tuottaa vähemmän vetyioneja liuoksessa.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | Vahva happo | Heikko happo |
|---|---|---|
| johtokyky | Hyvät johtimet | Huonot johtimet |
| Reagoiva | Erittäin reaktiivinen | Vähemmän reaktiivinen |
| PH | 0 ja 3 | 5 - alle 7 |
| syötävä | Ei syötävää | Syötävät (enimmäkseen) |
| Reaktionopeus | Korkea | Matala |
Mikä on vahva happo?
Vahvat hapot ovat happoja, jotka menettävät protoninsa helposti. Ne ionisoituvat vesiliuoksessa menettämällä yhden protonin.
Ensimmäinen protoni määrittää ionisoimansa hapon vahvuuden. Hapon vahvuuden vertailua varten niiden taipumus luovuttaa protoneja tarkistetaan millä tahansa emäksellä, johon se on sekoitettu.
Luku pKA määrää tämän vahvuuden. Vahvat hapot hajoavat täysin vedessä.
H+-protoni on hapon vapauttama varautunut ioni, ja jos H+:n lukumäärä on suurempi, hapon sanotaan olevan vahva. Koska kolme varautunutta vahvan hapon hiukkasta vapautuu, niistä tulee hyviä johtimia sähkö liikaa.
Muutamia vahvoja happoja ovat rikkihappo, kloorivetyhappo (HCl), bromivetyhappo (HBr), jodidihappo (HI), perkloorihappo (HCLO4), typpihappo (HNO3) jne. Nämä hapot vapauttavat protoninsa ja hajoavat emäksinä ( enimmäkseen vettä).
Reaktionopeus vahvoissa hapoissa on nopeampi. Ne vapauttavat ioneja nopeammin ja tekevät liuoksesta happaman.
Vahvojen happojen PH-arvot ovat alhaiset, ehkä noin 0 tai 1. On suositeltavaa, että kotitalouksissa ei tulisi käyttää vahvoja happoja ja ne tulee säilyttää lasten ulottumattomissa.
Vahvat hapot voivat syövyttää metalleja helposti. Joitakin vahvoja happoja käytetään myös jokapäiväisessä elämässä. Esimerkiksi auton akku käyttää rikkihappoa (se tuottaa sähköä); rikkihappo on syövyttävää, ja suolahappoa, toista suolahapon muotoa, käytetään vesialtaissa pH:n säätämiseen.
Jopa ihmiskehossa on vahvaa happoa, joka on suolahappoa (HCl), jota on vatsassa. Se luultavasti auttaa ruuansulatuksessa, ja sitä esiintyy ihmisten mahalaukun tason mukaan. Kun vahvat hapot vapauttavat protoneja emäksissä, ne vastineeksi erottavat elektroneja emäksistä.
Fysikaalisissa ominaisuuksissa hapot ovat happamia, syövyttäviä ja haitallisia. Vahvat hapot muodostavat suolaa ja vettä, kun ne sekoitetaan minkä tahansa emäksen kanssa.
Tämä prosessi tunnetaan myös nimellä neutralointi. Neutraloitu tuote on vähemmän hapan kuin reagoiva happo.
Mikä on heikko happo?
Toisin kuin vahvat hapot, heikot hapot eivät dissosioidu täysin emäksinä; täten ne liukenevat osittain emäksiin, jolloin muodostuu neutraloitu tuote neutraloinnin jälkeen. Niiden kyky saada elektroneja ja vapauttaa protoneja on pienempi, niiden happovahvuus on alhainen ja siten niiden pKA on alhainen.
Ne ovat myös sähkönjohtimia, mutta niiden johtavuus on erittäin alhainen. Niiden nykyinen läpikulkuprosessi on hidas verrattuna vahvoihin happoihin.
Teoreettisesti protonien H+ pitoisuus on alhainen, mikä tekee niistä vähemmän reaktiivisia. Esimerkiksi oksaalihappo (C2H2O4), etikkahappo (CH3COOH), muurahaishappo (HCOOH), bentsoehappo (C6H5COOH), typpihappo (HNO2), fluorivetyhappo (HF) jne.
Heikot hapot vievät aikaa reagoida; ne ovat hitaita. Niiden PH-arvo on korkea, 5 ja 7 välillä.
Ne ovat vähemmän kykeneviä kuin vahvat hapot. Ne voivat jopa polttaa sieraimia, kun ne haisevat ja maistuvat happamalta.
Joitakin heikkoja happoja käytetään elintarvikkeissa ja juomissa, kuten fosforihapossa (käytetään virvoitusjuomissa, leivinjauhe, toimii myös neutraloivana aineena jne.), sitruunahappo (käytetään jäätelössä, hedelmäjuomissa, maitotuotteissa jne.), etikkahappo (käytetään säilöntäaineena, majoneesina, leivonnaisissa jne.) jne. On selvää, että heikot hapot ovat liian heikkoja ja syötäviä normaaleille ihmisille.
Ne eivät ole syövyttäviä eivätkä siten vahingoita ihmisiä, kuten vahvat hapot. Heikkoja happoja pidetään joskus jopa terveydelle hyödyllisinä, kun niitä otetaan rajoissa.
Mutta voi aiheuttaa haittaa, kun raja ylittyy tai jos joku on allerginen jollekin tietylle hapolle, kuten maitohapolle.
Tärkeimmät erot Vahva happo ja heikko happo
- Vahvat hapot reagoivat nopeammin, kun taas heikkojen happojen reagoiminen minkä tahansa emäksen kanssa kestää jonkin aikaa.
- Vahvat hapot ovat hyviä sähkönjohtimia. Päinvastoin heikot hapot eivät ole liian hyviä sähkönjohtimia.
- Vahva happo siirtää sähköä nopeammin, kun taas heikot hapot ovat hitaita johtimia.
- Vahvat hapot eivät ole syötäviä, mutta heikot hapot ovat syötäviä.
- Vahvojen happojen ph-arvo vaihtelee välillä 0-3, mutta heikkojen happojen pH-arvo vaihtelee välillä 5-7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Viimeksi päivitetty: 11. kesäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Arvostan keskittymistä eri aineiden molekyylirakenteen yksityiskohtiin ja sen vaikutuksiin kemiallisiin reaktioihin. Tämän laajentaminen oli varmasti valaisevaa.
Molekyyliselitys todellakin lisää kerroksen monimutkaisuutta kemiallisten reaktioiden ymmärtämiseen. Tämä artikkeli selventää tällaisia käsitteitä.
Ehdottomasti! On hienoa nähdä näin syvällinen analyysi kemiallisista aineista ja niiden vuorovaikutuksista. Erittäin rikastuttavaa.
Tämä artikkeli on arvokas resurssi henkilöille, jotka haluavat syventää ymmärrystä kemiallisista reaktioista ja eri happojen ominaisuuksista. Nautin todella lukemisesta!
Ehdottomasti! Se tarjoaa runsaasti tietoa aiheesta ja käsittelee kemiallisten reaktioiden eri näkökohtia erittäin selkeästi.
Minusta esitetyt tiedot olivat sekä oivaltavia että kiinnostavia. Se on kiitettävä yritys monimutkaisten käsitteiden yksinkertaistamiseksi.
Kattava kattavuus vahvoista ja heikkoista hapoista sekä niiden ominaisuuksista ja sovelluksista tekee tästä artikkelista poikkeuksellisen koulutustyökalun.
En voisi olla enempää samaa mieltä. Se on hyvin tutkittu ja hyvin esitetty teos, joka edistää merkittävästi kemian syvempää ymmärtämistä.
Vertailutaulukko oli uskomattoman hyödyllinen vahvojen ja heikkojen happojen välisten erojen ymmärtämisessä. Tämä artikkeli on loistava resurssi niin opiskelijoille kuin opettajillekin.
Kyllä, pöytä oli erittäin hyvin järjestetty ja helpotti keskeisten erojen ymmärtämistä.
Kiitos kirjoittajalle oivaltavan ja kattavan artikkelin esittämisestä, joka voisi toimia arvokkaana referenssinä kemian tieteen opiskelijoille ja harrastajille. Hyvin tehty!
En voisi olla enempää samaa mieltä! Sisällön syvyys ja sen opetuksellinen arvo tekevät siitä esimerkillisen panoksen tieteelliseen kirjallisuuteen.
Vahvojen ja heikkojen happojen ja niiden ominaisuuksien yksityiskohtainen vertailu on erittäin kiitettävää. Artikkeli on tiedon aarreaitta.
On selvää, että artikkeli on huolellisesti tutkittu ja se välittää tehokkaasti monimutkaista tietoa helposti saatavilla olevalla tavalla. Hyvin tehty työ!
Ehdottomasti! Se tarjoaa kokonaisvaltaisen käsityksen aiheesta ja tarjoaa arvokkaita oivalluksia kemian maailmaan.
Artikkeli tarjoaa valaisevan näkökulman PH-arvojen merkitykseen ja niiden rooliin kemiallisissa reaktioissa. Tarjotut käytännön esimerkit parantavat ymmärrystä entisestään.
Ehdottomasti! Käytännön sovellusten painottaminen lisää teoreettisiin käsitteisiin todellisen kontekstin, mikä tekee niistä uskomattoman merkityksellisen ja arvokkaan.
Tämä artikkeli teki hienoa työtä selittääkseen eron vahvojen ja heikkojen happojen välillä ja niiden ominaisuudet. Se on erittäin informatiivinen ja auttaa ymmärtämään kemiallisten reaktioiden perusteita.
Ehdottomasti! Se oli hyvin yksityiskohtainen selitys, joka on helppo ymmärtää niille, joilla on kemian perustiedot.
Olen samaa mieltä, annetut selitykset ovat selkeitä ja ytimekkäitä, mikä helpottaa aloittelijoiden ymmärtämistä.
Artikkeli toimii tiedon lähteenä kaikille, jotka haluavat syventyä kemiallisten reaktioiden monimutkaisuuteen ja niiden taustalla oleviin periaatteisiin. Kiitettävä yritys!
Ehdottomasti! Se tarjoaa mukaansatempaavan tutkimisen aiheeseen ja rohkaisee erilaisten kemiallisten käsitteiden ja reaktioiden syvälliseen ymmärtämiseen.
Tämä artikkeli on osoitus kemiallisten ominaisuuksien ja reaktioiden syvällisen tutkimisen ja analysoinnin tärkeydestä. Todella rikastuttavaa luettavaa.