Emäs on aine, joka reagoi happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä. Kuten Arrhenius ehdotti vuonna 1884, emäs on kemiallinen yhdiste, joka hajoaa muodostaen hydroksidi-ioneja vesiliuoksessa.
Toinen emäksen määritelmä on, että emäs on aine, joka ottaa vastaan protoneja ja luovuttaa vaaleja. Happo-emäs-reaktion aikana emäksen hydroksidi-ioni yhdistyy hapon vetyionin kanssa muodostaen ionisidoksen, jolloin saadaan suolaa ja vettä tuotteina; eli emäksillä on taipumus hyväksyä vetyioneja.
Emäkset luokitellaan vahvaan emäkseen, neutraaliin emäkseen ja heikkoon emäkseen riippuen niiden taipumuksesta dissosioitua ioneiksi. Vahva emäs voi dissosioida vetyioneja tai protoneja a heikko happo.
Heikko emäs on se, jolla on vähemmän taipumus vetää vetyioneja tai protoneja pois haposta reaktion aikana.
Keskeiset ostokset
- Vahvat emäkset dissosioituvat täysin vedessä vapauttaen suuren pitoisuuden hydroksidi-ioneja (OH-), kun taas heikot emäkset dissosioituvat vain osittain.
- Esimerkkejä vahvoista emäksistä ovat natriumhydroksidi (NaOH) ja kaliumhydroksidi (KOH); heikkoja emäksiä ovat ammoniakki (NH3) ja metyyliamiini (CH3NH2).
- Emäksen vahvuus ilmaistaan sen pH-arvolla, vahvojen emästen pH on lähellä 14 ja heikkojen emästen pH välillä 7-14.
Vahva pohja vs heikko pohja
Vahva emäs on emäs, joka dissosioituu täysin ioneihinsa, kun se liuotetaan veteen. Se vapauttaa suuren pitoisuuden hydroksidi-ioneja liuoksessa, mikä johtaa korkeaan pH-arvoon. Heikko emäs on emäs, joka dissosioituu vain osittain ioneihinsa, kun se liuotetaan veteen.
Vertailu Taulukko
| Vertailuparametri | Vahva pohja | Heikko pohja |
|---|---|---|
| ionisaatio | Täydellinen ionisaatio. | Epätäydellinen ionisaatio. |
| pH-arvo | 10 ja 14. | 7.3 ja 10. |
| reaktiivisuus | Vahvat emäkset ovat erittäin reaktiivisia. | Heikot emäkset ovat vähemmän reaktiivisia. |
| pKb-arvo | Korkea pKb-arvo. | Matala pKb-arvo. |
| Sähkön johtuminen | Vahvat pohjat ovat hyviä sähkönjohtimia. | Heikot emäkset ovat huonoja sähkönjohtimia. |
Mikä on vahva pohja?
Vahva emäs on emäs, joka pystyy poistamaan protoneja jopa erittäin heikoista hapoista, tai vahva emäs ionisoituu kokonaan vesiliuoksessa tai vedessä. Ne poistavat vetyioneja hapoista happo-emäs-reaktion aikana.
Vahvilla emäksillä on 100 % dissosiaatiokyky. Vahvat emäkset ovat pH-asteikolla 10-14.
Niillä on korkea tasapainovakio.
Vahvilla emäksillä on korkea pKb-arvo ja ka-arvo suurempi kuin 1. Sillä on negatiivinen PKA-arvo.
Yleensä vahvat emäkset liukenevat hyvin veteen ja muihin liuoksiin. Kiinteät emäkset ovat erittäin reaktiivisia, joten ne reagoivat kiivaasti happojen kanssa happo-emäsreaktiossa.
Ne ovat myös hyviä elektrolyyttejä. Vahvat pohjat ovat hyviä johtimia sähkö koska kyky johtaa sähköä riippuu läsnä olevien ionien määrästä ja emäksillä on ionien pitoisuus.
Joitakin esimerkkejä vahvoista emäksistä ovat natriumhydroksidi (NaOH), kaliumhydroksidi (KOH), litiumhydroksidi (LiOH), kalsiumhydroksidi (Ca(OH)2), rubidiumhydroksidi (RbOH), bariumhydroksidi (Ba(OH)2) , guanidiini jne. Guanidiini on poikkeuksellinen tapaus, koska se pysyy erittäin vakaana protonoinnin aikana.
Mikä on heikko perusta?
Heikko emäs on emäs, jolla ei ole voimakasta taipumusta poistaa protoneja hapoista. Ne ovat emäksiä, jotka eivät ionisoidu täysin vedessä tai vesiliuoksessa.
Ne eivät pysty poistamaan vetyioneja hapoista happo-emäs-reaktiossa. Ne hajoavat osittain liuoksessa.
Heikko emäs voi ionisoida joko 1 % tai 99 %, mutta ne tunnetaan silti heikkona emäksenä. pH-asteikolla heikot emäkset ovat 7.3-10.
Niillä on alhainen tasapainovakio vahvoihin emäksiin verrattuna; mitä heikompi kanta, sitä pienempi tasapainovakio. Heikot emäkset eivät ole hyviä sähkönjohtimia.
Niillä on myös alhainen pKb-arvo ja ka-arvo alle 1. Positiiviset pka-arvot luonnehtivat niitä.
Ne eivät liukene hyvin veteen tai muihin liuoksiin. Heikot emäkset ovat vähemmän reaktiivisia ja reagoivat siksi heikosti happo-emäs-reaktion aikana.
Ne ovat huonoja elektrolyyttejä ja huonoja sähkönjohtajia, koska niissä on vähemmän vapaita ioneja.
Joitakin esimerkkejä heikoista emäksistä ovat Ammoniakki (NH3), pyridiini (C5H5N), alaniini, etyyliamiini, dimetyyliamiini, glysiini, hydratsiini jne. Vesi itse toimii heikkona emäksenä.
Tärkeimmät erot Vahva pohja ja heikko pohja
- Vahvat emäkset ionisoituvat täysin reaktion aikana hapon kanssa, kun taas heikot emäkset osoittavat epätäydellistä ionisaatiota.
- Vahvilla emäksillä on taipumus hyväksyä protoneja, kun taas heikoilla emäksillä on pienempi taipumus hyväksyä protoneja.
- pH-asteikolla mitattuna vahvojen emästen pH on välillä 10-14, kun taas heikkojen emästen pH on välillä 7.3-10.
- Vahvat emäkset ovat erittäin reaktiivisia, kun taas heikot emäkset ovat vähemmän reaktiivisia.
- Vahvojen emästen pKb-arvot ovat korkeita, kun taas heikot emäkset ovat pieniä.
- Vahvat emäkset ovat hyviä sähkönjohtimia, kun taas heikot emäkset ovat huonoja sähkönjohtimia.
- Vahvojen emästen tasapainovakiot ovat korkeat, kun taas heikkojen emästen tasapainovakiot ovat pieniä; Tasapainoasteikolla arvo siirtyy vasemmalle hapon heikkeneessä.
- Vahvat emäkset ovat hyviä elektrolyyttejä, kun taas heikot emäkset eivät.
Viimeksi päivitetty: 11. kesäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Artikkeli välittää tehokkaasti vahvojen ja heikkojen perustajen väliset erot, mikä tekee siitä hyödyllistä niille, jotka oppivat tästä aiheesta.
Artikkelin selitysten selkeys on kiitettävää.
Arvostan sitä, kuinka artikkeli tislaa monimutkaiset yksityiskohdat helposti ymmärrettäviksi kohtiksi.
Tämä artikkeli antaa selkeän selityksen siitä, mikä on vahva ja heikko perusta, se on erittäin hyödyllinen.
Ehdottomasti on hienoa saada vihdoin kattava käsitys tästä aiheesta.
Artikkeli on hyvin jäsennelty ja esittää tiedot ytimekkäästi. Hyvin tehty!
Samaa mieltä, ymmärrän, kuinka selkeästi vahvojen ja heikkojen emästen väliset erot on hahmoteltu.
Sisältö kommunikoi tehokkaasti vahvojen ja heikkojen perusteiden erot valaisevalla ja helposti lähestyttävällä tavalla.
Kirjoittaja on onnistunut esittämään tämän teknisen sisällön lähestyttävällä ja helposti tulkittavalla tavalla.
Kiitos informatiivisesta artikkelista, ymmärrän nyt eron vahvojen ja heikkojen emästen välillä.
Olen samaa mieltä, tämä artikkeli selvensi monia epäilyksiä, joita minulla oli perusteista.
Tämä sisältö on varsin rikastuttavaa ja auttaa lujittamaan tietoa vahvalta ja heikolta pohjalta.
Ehdottomasti artikkeli on voimavara niille, jotka haluavat ymmärtää peruskemian.
Esimerkit sekä vahvoista että heikoista perusteista helpottavat käsitteen ymmärtämistä.
Ehdottomasti, mielestäni esimerkit olivat erittäin havainnollistavia ja hyödyllisiä.
Tämä artikkeli oli mielestäni erittäin hyödyllinen ja opettavainen.
Vahvojen ja heikkojen emästen yksityiskohtainen selostus on kiitettävää ja erittäin informatiivinen.
Tämä artikkeli on erinomainen lähde kaikille, jotka haluavat ymmärtää perusluokittelun monimutkaisuudet.
Todella totta, kirjoittaja on tehnyt ihailtavaa työtä yksinkertaistaakseen tätä monimutkaista aihetta.
Vertailutaulukko on erityisen hyödyllinen vahvojen ja heikkojen emästen välisten erojen nopeaan ymmärtämiseen.
Täysin samaa mieltä, taulukko tuo lisäarvoa artikkelin sisältöön.
Kyllä, taulukko yksinkertaistaa tiedot tehden niistä helposti saatavilla ja selkeitä.