Un élément chimique comprend plusieurs unités avec des propriétés, des fonctions et une chimie indépendantes avec des unités différentes de leurs types ou d'un autre.
En raison de ces petits segments, un élément a des rôles, des aspects et des usages uniques. Deux d'entre eux sont- 1. Atome 2. Ion.
Faits marquants
- Un atome est la plus petite unité constitutive de la matière qui conserve les propriétés chimiques d'un élément. En revanche, un ion est une particule chargée qui se forme lorsqu'un atome perd ou gagne des électrons.
- Les atomes ont une charge neutre et le nombre de protons dans le noyau détermine leur numéro atomique et leurs propriétés chimiques. En revanche, les ions ont une charge positive ou négative et ont des propriétés chimiques différentes de celles de leurs atomes neutres.
- Les atomes peuvent se combiner avec d'autres atomes pour former des molécules. En revanche, les ions peuvent se combiner avec d'autres ions ou atomes pour former des composés ioniques, et leurs propriétés sont déterminées par leur charge et leur taille.
Atome contre Ion
Un atome est une unité de base de la matière qui se compose d'un noyau (composé de protons et de neutrons) et d'électrons qui orbitent autour du noyau. Un ion est un atome ou une molécule avec des protons et des électrons inégaux, ce qui lui donne une charge électrique nette. Les atomes peuvent devenir des ions par ionisation, où ils gagnent ou perdent des électrons.
Le contenu le plus négligeable d'un élément chimique s'appelle un atome qui constitue des protons, des électrons et des neutrons. Presque toute la masse d'un atome est responsable à cause du noyau.
Les particules avec une charge positive dans un atome sont appelées protons, les particules avec une charge négative sont appelées électrons et celles sans charge sont appelées neutrons.
Un ion fait partie d'un élément chimique qui a une charge électrique nette. Un ion n'a pas un nombre égal d'électrons et de protons, il possède donc une charge électrique nette.
Un ion est constitué de (1) cation et (2) anion. Un ion avec une charge positive qui contient des électrons limités est appelé un cation.
Un ion avec une charge négative qui contient des électrons en surplus est appelé un anion. Les cations et les anions sont chargés de manière opposée; par conséquent, ils s'attirent et leur produit résultant est un composé ionique.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Atom | ion |
|---|---|---|
| Définition | Le contenu le plus négligeable d'un élément chimique est appelé atome. | Une particule subatomique chargée d'un élément chimique est connue sous le nom d'ion. |
| Découvert pour la première fois en | 450 BC | 1834 |
| Découvert pour la première fois par | Démocrite | Michael Faraday |
| Terminologie | Dérivé d'un ancien mot grec "ἰόν". | Dérivé d'un ancien mot grec "ἰόν" |
| Exemples | Néon, Hydrogène, Oxygène, Argon, Fer, Calcium, Fluor, Chlore, Sodium, Plutonium, Deutérium, Carbone, Soufre, Brome, Iode, Potassium, Cuivre, Bore, Lithium, Cobalt, Nickel | ions monoatomiques- F-, Cl-Br-, Je-, Là+ Ions polyatomiques - SO42-, CO32- Composés ioniques - chlorure de sodium, chlorure de potassium |
| Références bibliographiques | "De l'atome à l'atome : l'histoire du concept d'atome" par Andrew G. van Melsen, "Ernest Rutherford et l'explosion des atomes" par John L. Heilbron, "Une histoire de l'électron" par Jaume Navarro | "Earth" 14e édition par Frank Press et Raymond Siever, "Radiation Detection and Measurement" par Glenn Knoll |
Qu'est-ce qu'Atom ?
La teneur la plus négligeable d’un élément chimique ou la plus petite particule de matière s’appelle un atome. Les principaux contenus d’un atome sont des protons, des neutrons et des électrons.
Les protons ont une charge positive. Les électrons ont une charge négative. Les neutrons n'ont pas de charge. Des exemples d'atomes sont l'hydrogène, l'oxygène, le scandium, le plomb, le cuivre, le mercure, le sodium, l'uranium, le krypton, le xénon, le baryum et le soufre.
Plusieurs scientifiques énoncent des théories et des postulats concernant les propriétés physiques et chimiques d'un atome, sa nature, son comportement et d'autres paramètres.
John Dalton, un chimiste anglais, a découvert et énoncé la théorie actuellement connue de la « loi des proportions multiples » dans laquelle il a déduit que plusieurs éléments chimiques sont constitués de différents rapports de masse, en raison desquels leur quantité dans un composé chimique est différente.
C'est grâce à Sir JJ Thomson que le monde s'est familiarisé avec le fait qu'un atome a aussi d'autres contenus, à savoir le noyau.
Sa découverte du noyau était basée sur une «prune modèle de pudding », qui rendait inévitable qu'un atome se compose d'un noyau avec des électrons, des protons et des neurones.
Cependant, Ernest Rutherford, avec ses épiphanies concernant un atome, a surmonté les difficultés rencontrées dans le modèle atomique de Thomson.
L'histoire de l'atome et diverses découvertes à son sujet ont été initiées il y a longtemps dans les anciennes cultures grecques et indiennes. Après cela, diverses découvertes à ce sujet, telles que la loi des proportions multiples, la théorie cinétique des gaz, le mouvement brownien et la découverte du noyau, du neutron, des isotopes et de l'électron, ont été possibles.
Grâce à ces théories remarquables et améliorées, le monde connaît toutes sortes d'informations concernant l'atome.
Un atome a plusieurs propriétés avec des paramètres tels que les propriétés nucléaires, la masse, la forme, la taille, le moment magnétique, les niveaux d'énergie, la valence et les comportements de liaison avec d'autres atomes, états, etc.
Selon le tableau périodique moderne, l'hydrogène est un élément avec le moins d'atomes.
Qu'est-ce qu'Ion ?
Une particule subatomique chargée d'un élément chimique est connue sous le nom d'ion. Il existe plusieurs sous-catégories d'un ion. En fonction de leur charge, les deux principaux types d'ions sont les cations et les anions.
Les cations ont une charge positive. D'autre part, les anions ont une charge négative.
De plus, il est classé en fonction du nombre d'atomes présents. Les ions à un seul atome sont appelés ions monoatomiques.
Au contraire, les ions polyatomiques ont deux atomes ou plus. Les ions polyatomiques et monoatomiques peuvent être des cations ou des anions.
Puisqu'ils sont chargés de manière opposée, ils s'attirent et forment une liaison ionique, et le produit résultant est un composé ionique.
Des exemples d'ions monoatomiques sont F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+ et Rb+. Des exemples d'ions polyatomiques sont SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-.
Des exemples de composés ioniques sont le chlorure de potassium, le chlorure de sodium, l'oxyde de calcium, le sulfure de magnésium, le phosphure de sodium, l'acétate de lithium, le bromure d'argent et le nitrate d'argent.
Michael Faraday et sa correspondance William Whewell ont fait la première découverte concernant un ion en 1834.
Faraday ne connaissait pas la nature d'un ion à l'époque, mais il pensait qu'un ion avait besoin d'un milieu aqueux pour se déplacer d'une électrode à l'autre.
Whewell est celui qui a inventé les termes cathode, anode, cations et anions.
Une autre personne clé dans l'histoire de l'ion est Svante Arrhenius. Dans son hypothèse, en 1884, Arrhenius a énoncé la justification de la dissociation des sels cristallins solides en particules chargées appariées.
Il croyait également que les ions se forment malgré l'absence de courant électrique.
Il existe plusieurs propriétés des ions, telles que l'effet d'ion commun, le degré d'ionisation, l'ionisation, le potentiel d'ionisation, la liaison ionique, les ions inorganiques, le transfert ionique, l'ionisation des électrodes, le zwitterion quinonoïde, l'ionisation tunnel, etc.
Les ions ont plusieurs applications quotidiennes et industrielles, telles que l'indication de la qualité de l'eau et la purification de l'air ; ils sont utilisés dans les détecteurs de fumée, etc.
Principales différences entre atome et ion
- L'atome est électriquement neutre. D'autre part, un ion a une charge positive ou négative.
- Les ions ont plus d'applications, tandis que les atomes ont moins d'applications.
- Les ions ont plus de propriétés que les atomes.
- La masse d'un atome peut être calculée. D'autre part, la masse d'un ion ne peut pas être calculée, mais la masse d'un composé ionique peut être calculée.
- La formule utilisée pour calculer la masse d'un composé ionique est la somme des masses atomiques des ions présents dans la formule, tandis que la formule utilisée pour calculer la masse atomique est la somme des atomes de la molécule.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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