Dans le tableau périodique, nous voyons plusieurs éléments chimiques qui ont des propriétés chimiques différentes. Certains de ces éléments ont également des variantes, qui diffèrent les unes des autres en termes de neutrons. Nous appelons ces variantes isotopes d'un élément.
Le carbone est le sixième élément le plus largement présent dans le monde, et le carbone 12 et le carbone 14 sont deux variantes de l'élément carbone. Ces deux diffèrent les uns des autres à bien des égards et font leur propre identité distincte.
Faits marquants
- Le carbone 12 est l'isotope le plus commun et le plus stable du carbone, avec 6 protons et 6 neutrons dans son noyau.
- Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone formé dans la haute atmosphère et utilisé pour la datation au radiocarbone.
- Alors que les deux isotopes ont 6 protons, le carbone 14 a 8 neutrons dans son noyau, ce qui le rend instable et susceptible de se désintégrer avec le temps.
Carbone 12 contre Carbone 14
Le carbone 12 est le plus abondant des deux isotopes stables du carbone en raison du processus triple alpha par lequel il est créé dans les étoiles. Il s'élève à 98.93% de l'élément carbone sur Terre. Un atome de carbone 12 possède 6 protons et 6 neutrons. Le carbone 14 est un radioactif isotopiquement de carbone qui a 6 protons et 8 neutrons.
Le carbone 12 est l'isotope du carbone le plus disponible. Il s'élève précisément à plus de 98% de l'élément carbone.
Il est composé de six neutrons, six protons et six électrons. Ceci est très populaire car la masse atomique des autres nucléides est mesurée à l'échelle de cette variante uniquement.
D'autre part, le carbone 14 est également connu sous le nom de radiocarbone. C'est un carbone radioactif et le moins disponible en quantité. Il se désintègre dans l'azote. Cet isotope contient au total six protons et huit neutrons. Ceci est utilisé pour remplacer les actions non radioactives.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | 12 Carbone | 14 Carbone |
|---|---|---|
| Définition | Le carbone 12 est un isotope de l'élément carbone et est largement présent dans les organismes vivants. | Le carbone 14 est un autre isotope du carbone et n'est pas présent dans de nombreux organismes. |
| Composition chimique | Il a une masse atomique de 12.011 AMU et comprend six neutrons, six protons et six électrons. | Il a une masse atomique de 14.0032420 u et se compose de six neutrons et de huit protons. |
| Disponibilité | Il représente environ 90 % du carbone total sur terre. | Il représente environ 1% du carbone total sur terre. |
| Origine | Créé par une fusion nucléaire de trois particules alpha. | Généré dans la couche supérieure de la troposphère et de la stratosphère par une réaction au cours de laquelle les neutrons thermiques sont absorbés par des atomes d'azote. Sa principale source est la réaction des rayons cosmiques sur l'azote terrestre. |
| Les usages | Utilisé pour mesurer la masse atomique d'autres nucléides. | Utilisé pour remplacer les actions non radioactives. |
Qu'est-ce que le carbone 12 ?
Le carbone 12 est l'un des deux isotopes stables de l'élément carbone. Il se trouve dans 99% de tout le carbone sur terre, il est donc largement disponible. Il se trouve qu'il est stable en raison du nombre égal de protons et de neutrons qu'il contient. En conséquence, il a six neutrons et six protons.
L'existence de cet élément est très importante car notre terre en dépend en quelque sorte. Les scientifiques l'appellent un élément qui fournit la vie au monde entier.
La formation de cette variante se produit à cause d'une réaction nucléaire entre trois noyaux d'hélium appelés particules alpha. C'est le même processus par lequel les étoiles gagnent leur lumière.
Selon les recherches et les études, il est supposé que le carbone 12 est présent dans 98.89 % des organismes vivants. Sa masse atomique est de 12.011 amu. En 1961, l'Union internationale des chimistes l'a déclaré l'isotope le plus stable du carbone.
Cette découverte a apporté un changement très crucial car le carbone 12 a remplacé l'oxygène en tant qu'échelle standard sur laquelle d'autres éléments doivent être mesurés. Cet isotope est considéré comme très crucial car il est utilisé comme base standard pour déterminer la masse atomique d'autres nucléides.
Qu'est-ce que le carbone 14 ?
Le carbone 14 est un autre isotope du carbone mais instable. Cette variante a six neutrons et huit protons, qui est dite instable en raison de ce déséquilibre. Il se trouve que c'est un isotope radioactif.
Avec une masse atomique de 14.0032420 u, le carbone 14 est produit dans la couche supérieure de la troposphère et de la stratosphère lors de l'absorption des neutrons thermiques par les atomes d'azote. La réaction des rayons cosmiques sur l'azote sur terre se trouve être une autre source majeure.
Il se désintègre en atomes d'azote et est donc appelé carbone radioactif. Ceci est utilisé pour le carbone rendez vous amoureux, un processus par lequel l'âge est déterminé pour certains produits. Cette méthode d'âge rendez vous amoureux a été fondée par William Libby en 1940.
Principales différences entre le carbone 12 et le carbone 14
- Le carbone 12 est l'isotope le plus stable du carbone, tandis que le carbone 14 est le plus instable. Cette instabilité se produit en raison du nombre différent d'atomes présents dans ce dernier.
- Une autre différence principale est le nombre de protons et d'électrons. Là où le carbone 12 a six protons et six neutrons, le carbone 14 a six protons et huit neutrons.
- Le carbone 12 a une masse atomique de 12,011 14 UMA, tandis que le carbone 14.0032420 a une masse atomique de 12 u. Le carbone 99 représente environ 14 % du carbone total, tandis que le carbone XNUMX ne représente que XNUMX %.
- Le carbone 12 est célèbre parce qu'il est utilisé comme marque standard pour déterminer la masse d'autres nucléides, et le carbone 14 est célèbre parce qu'il est utilisé pour des processus comme la datation au carbone.
- Le carbone 12 est créé par fusion nucléaire entre trois particules alpha. Et le carbone 14 est formé dans la couche supérieure de la troposphère et de la stratosphère par les neutrons thermiques absorbés par les atomes d'azote.
Bibliographie
- https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
- https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x
Dernière mise à jour : 12 juillet 2023
J'ai mis tellement d'efforts à écrire ce billet de blog pour vous apporter de la valeur. Cela me sera très utile, si vous envisagez de le partager sur les réseaux sociaux ou avec vos amis/famille. LE PARTAGE C'EST ♥️
Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
La description complète du carbone 12 et du carbone 14 dans l'article fournit des informations précieuses sur leurs caractéristiques distinctes et leurs contributions à la recherche scientifique.
L’explication détaillée des origines et des utilisations du Carbone-12 et du Carbone-14 fournit une base solide pour comprendre leurs rôles et leur importance respectifs dans les domaines scientifiques.
Absolument, l'aperçu complet de l'article sur la pertinence et les applications de ces isotopes améliore considérablement notre compréhension de leur importance dans la recherche scientifique.
L’article fournissait une comparaison approfondie entre le carbone 12 et le carbone 14, utile pour comprendre les différences fondamentales entre eux.
Oui, j'apprécie l'explication détaillée sur ces deux isotopes du carbone.
Les informations détaillées sur la composition chimique, la disponibilité et l’origine du carbone 12 et du carbone 14 sont très éclairantes.
L’article distingue efficacement le carbone 12 stable et le carbone 14 radioactif en termes de composition et d’utilisations, fournissant ainsi une analyse approfondie.
Absolument, le tableau de comparaison aide vraiment à comprendre les principales différences entre ces isotopes.
Je suis d'accord, l'article offre un aperçu complet des caractéristiques et de l'importance du carbone-12 et du carbone-14.
L'élucidation des utilisations et des processus de formation du carbone 12 et du carbone 14 est très utile pour comprendre leurs rôles et applications respectifs dans la recherche scientifique.
L'accent mis par l'article sur les caractéristiques et les utilisations distinctes du carbone 12 et du carbone 14 est véritablement éclairant et fournit des connaissances précieuses pour comprendre ces isotopes.
Je suis d’accord, l’article propose une comparaison très informative des isotopes stables et radioactifs du carbone, mettant en lumière leurs propriétés et utilisations uniques.
La répartition scientifique des propriétés et de l'importance du carbone 12 et du carbone 14 est très bien articulée, fournissant des informations précieuses sur les rôles et les comportements de ces isotopes.
En effet, l’article présente une analyse approfondie des isotopes stables et instables du carbone, contribuant à une meilleure compréhension des éléments.
Les comparaisons et explications détaillées du carbone 12 et du carbone 14 offrent une compréhension complète de leurs rôles et significations dans le domaine scientifique.
Absolument, la description dans l'article des différences et des fonctions de ces isotopes améliore la compréhension de leurs applications et de leur pertinence dans diverses études scientifiques.
Je suis d'accord, les comparaisons détaillées et les aperçus de l'article sur le carbone 12 et le carbone 14 sont éclairants et enrichissants pour les connaissances scientifiques.
La comparaison critique présentée dans l'article ajoute de la valeur à la compréhension du carbone 12 et du carbone 14, enrichissant ainsi les connaissances sur ces isotopes essentiels dans les études scientifiques.
Je suis d'accord, l'analyse détaillée de l'article sur les propriétés et les applications des isotopes est très informative et enrichissante pour les passionnés scientifiques.
En effet, l'approche analytique de l'article aide à comprendre les caractéristiques et les utilisations du carbone 12 et du carbone 14, contribuant ainsi à une compréhension plus approfondie de ces isotopes.
L'aperçu complet des caractéristiques distinctes du carbone 12 et du carbone 14 et de leurs utilisations dans la recherche scientifique contribue grandement à notre compréhension de ces isotopes essentiels.
En effet, l'exploration détaillée de l'article sur les propriétés et les applications du carbone 12 et du carbone 14 fournit des connaissances précieuses, dont bénéficient les passionnés scientifiques et les chercheurs.