La science est partout. Nous pouvons le voir dans la nourriture que nous mangeons, l'air que nous respirons, l'eau que nous buvons, etc. C'est l'étude de tout ce qui nous entoure.
Faits marquants
- Le graphite est un matériau mou, noir et glissant, tandis que le carbone est un élément chimique à l'aspect terne et aux propriétés physiques variées.
- Le graphite a une résistance plus élevée à la chaleur, à la corrosion et à l'électricité, tandis que le carbone a un point de fusion plus bas et réagit avec l'oxygène à des températures élevées.
- Le graphite fabrique des électrodes, des crayons, des lubrifiants et des creusets, tandis que le carbone est utilisé dans la production d'acier, les piles à combustible et la production de fibres de carbone.
Graphite vs Carbone
Le graphite est un allotrope du carbone, ce qui signifie que c'est du carbone. Chimiquement, c'est du carbone, mais ses propriétés physiques le différencient du carbone.
Le graphite est un allotrope du carbone, ce qui signifie qu'il est chimiquement identique au carbone, il est entièrement composé uniquement d'atomes de carbone, mais sa structure physique est différente. Sa forme physique unique le différencie des éléments carbonés conventionnels.
Le carbone est l'un des éléments les plus critiques parmi 118 éléments connus. C'est un élément avec le numéro atomique six.
Tableau de comparaison
Paramètres de comparaison | Graphite | Carbone |
---|---|---|
Sens | Le graphite est un allotrope du carbone. | Le carbone fait partie des éléments parmi les 118 éléments connus. |
Étymologie | Le graphite est fabriqué à partir du mot grec graphein, qui signifie « écrire ». | Le carbone est fabriqué à partir du mot latin carbo, qui signifie charbon de bois. |
Structure | Le graphite a une structure en treillis de couches hexagonales. | Le carbone n'a pas de structure fixe ou particulière. |
Apparition | Le graphite n'existe que sous une forme, une structure particulière d'atomes de carbone. | Le carbone se présente sous diverses formes, résultant en des millions de composés carbonés. |
Utilisez | Le graphite a des utilisations limitées, comme le liquide de refroidissement et le lubrifiant. | Le carbone a de nombreuses utilisations sous diverses formes comme le pétrole brut, les nutriments, etc. |
Qu'est-ce que le graphite ?
Le graphite est un allotrope du carbone. Le carbone a de nombreuses formes et structures. Le graphite est le cristalline structure des atomes de carbone.
Dans le graphite, un atome de carbone est lié à trois autres atomes de carbone par une liaison covalente. Il forme une couche hexagonale d'atomes de carbone et couche par couche ; il crée une structure cristalline.
Il se produit sous différentes formes naturellement. Par exemple, le graphite amorphe, le graphite en morceaux, le graphite pyrolytique hautement ordonné et le graphite cristallin sont quelques exemples de différentes formes de graphite.
De plus, il est anisotrope et se sent gras au toucher. Il conduit également l'électricité.
Qu'est-ce que le carbone?
Le carbone est le sixième élément du tableau périodique moderne. Il appartient à la deuxième période et au quatorzième groupe du tableau périodique.
Le carbone tire son nom du mot latin "carbo", qui signifie charbon.
Il forme des millions de composés en raison de sa propriété tétravalente et de caténation. Ces vastes quantités de composés sont étudiées dans différents groupes.
Après l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène, c'est l'élément le plus abondant de tout l'univers. La propriété du carbone dépend de ses différents allotropes ; par exemple, le graphite, un allotrope du carbone, est le matériau le plus mou, tandis qu'un autre allotrope du carbone, connu sous le nom de diamant, est le matériau le plus complexe jamais connu.
Tous êtres vivants sont en carbone; par conséquent, il est essentiel pour toute vie possible n'importe où. Outre les êtres vivants, il est nécessaire à bien des égards.
Principales différences entre le graphite et le carbone
- Le graphite et le carbone sont chimiquement identiques, mais leur structure physique les rend différents. Le graphite a une conception hexagonale, mais le carbone peut être trouvé dans les structures de forme.
- Le graphite se trouve uniquement dans diverses formes de graphite. D'autre part, le carbone a différentes formes comme un diamant, du graphite, etc.
- Le graphite est fabriqué à partir du mot grec graphein, qui signifie « écrire », tandis que le carbone est fabriqué à partir du mot latin « Carbo », qui signifie charbon de bois.
- Le graphite est très lisse et conduit l'électricité, mais les propriétés du carbone dépendent des différents allotropes qu'il forme.
- D'autre part, le graphite est utilisé comme lubrifiant dans les crayons, les électrodes, etc. ; Le carbone a de nombreuses utilisations en raison de ses nombreux allotropes.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301006711
- https://www.annualreviews.org/doi/pdf/10.1146/annurev.ms.03.080173.001211
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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