Les électrons sont des particules subatomiques présentes partout. Comme ils n'ont ni composants ni sous-structure, ils sont considérés comme des particules élémentaires.
Les électrons sont essentiels dans plusieurs phénomènes physiques, chimiques et électriques. Ce sont les principales raisons pour lesquelles des réactions chimiques ont lieu.
Deux de ces propriétés chimiques qui nécessitent l'implication d'électrons pour mettre en valeur le comportement sont l'électronégativité et l'affinité électronique. Ces deux propriétés sont associées au gain d'électrons et sont corrélées.
L'affinité électronique est une propriété qu'un atome dans un molécule expositions, mais l'électronégativité est la propriété d'un atome qui a formé des liaisons avec d'autres atomes. La présence d'électrons est essentielle à ces propriétés chimiques que présentent divers éléments.
Faits marquants
- L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison covalente, tandis que l'affinité électronique est l'énergie libérée lorsqu'un atome gagne un électron.
- L'électronégativité est une propriété relative mesurée sur une échelle, tandis que l'affinité électronique est une propriété absolue mesurée en électronvolts.
- L'électronégativité et l'affinité électronique sont liées, car les atomes avec des valeurs d'électronégativité plus élevées ont également tendance à avoir des valeurs d'affinité électronique plus élevées.
Électronégativité vs affinité électronique
L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. L'affinité électronique est une mesure de la quantité d'énergie libérée ou absorbée, une mesure de la tendance d'un atome attirer un électron supplémentaire pour former un ion chargé négativement.
Tableau de comparaison
| Paramètre de comparaison | Électronégativité | Électro-affinité |
|---|---|---|
| Définition | La propriété d'un atome attire les électrons vers lui. | La propriété fait référence à la décharge d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome. |
| Unité Standard | Elle est mesurée en Pauling. | Alors qu'il est mesuré en KJ par mole. |
| Nature | Ce bien est qualitatif. | Alors que cette propriété est quantitative. |
| Associer un atome | L'atome qui lui est associé est lié. | Ici, l'atome associé est attaché à une molécule ou est neutre. |
| Valeur la plus élevée | La valeur la plus élevée est obtenue lorsque l'énergie d'attraction est élevée. | Alors que dans ce cas, la valeur la plus élevée est obtenue lorsque la charge nucléaire est supérieure. |
| Facteurs | Le numéro atomique et la distance entre les électrons de valence et le noyau chargé sont les facteurs qui affectent l'électronégativité. | La taille atomique, la charge nucléaire et la configuration électronique des atomes sont les facteurs qui affectent l'affinité électronique. |
| Éléments | Le fluor est l'élément le plus électronégatif, tandis que le francium est le moins électronégatif. | Le chlore a l'affinité électronique la plus élevée, tandis que le néon a la plus faible. |
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
En 1811, Jöns Jacob Berzelius introduisit pour la première fois le terme « électronégativité ». Mais après de nombreuses autres découvertes et discussions, ce n'est qu'en 1932 que la propriété d'électronégativité a été pleinement découverte par Linus Pauling lorsqu'il a créé une échelle électronégative dépendant des enthalpies de liaison. Cela a encore aidé la découverte de la théorie des liens de Valence.
La propriété chimique d'un atome attirer vers lui une paire d'électrons partagés s'appelle l'électronégativité. En termes simples, l'électronégativité est la capacité d'un atome à gagner des électrons.
Plus le numéro atomique est élevé, plus la distance entre le noyau et les électrons de valence est grande et plus l'électronégativité est grande. Ainsi, le numéro atomique et l'emplacement des électrons du noyau sont les principaux facteurs affectant l'électronégativité.
Lorsque deux atomes ayant une électronégativité sont pris, une différence croissante entre l'électronégativité des atomes se traduira par une liaison polaire croissante entre eux, avec l'atome avec une électronégativité plus élevée à l'extrémité négative.
Sur une échelle relative, l'électronégativité augmente le long d'une période de gauche à droite et diminue en traversant un groupe. Selon cela, le fluor est l'élément le plus électronégatif et le francium le moins.
Qu'est-ce que l'affinité électronique ?
L'affinité électronique mesure la décharge d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome dans une molécule ou à un atome neutre à l'état gazeux, formant un ion négatif. Cette propriété est donnée par "Eea" et est mesurée en Kilo Joule (KJ) par mole.
La taille des atomes, c'est-à-dire la taille atomique, le changement nucléaire et la configuration électronique de la molécule ou des atomes, déterminent l'affinité électronique d'un atome ou d'un élément. Un atome ou une molécule avec une valeur d'affinité électronique positive plus élevée est appelé accepteur d'électrons, tandis que celui avec une valeur positive inférieure est un donneur d'électrons.
La propriété d'affinité électronique n'est utilisée que dans le cas d'atomes et de molécules à l'état gazeux, car les niveaux d'énergie des atomes à l'état solide et liquide changent lorsqu'ils entrent en contact avec d'autres atomes ou molécules.
Robert S. Mulliken a utilisé de nombreuses affinités électroniques d'éléments pour développer l'échelle d'électronégativité. D'autres concepts, tels que la dureté chimique et le potentiel chimique, impliquent également la théorie de l'affinité électronique en eux.
Comme l'électronégativité, l'affinité électronique augmente en traversant les périodes et diminue dans les groupes. Basé sur ceci, Chlore a la valeur d'affinité électronique la plus élevée et le néon a la plus faible.
Différences principales entre l'électronégativité et l'affinité électronique
- L'électronégativité est la capacité de gain d'électrons des atomes, tandis que l'affinité électronique est l'énergie émise pendant cela.
- L'électronégativité est une propriété qualitative, tandis que l'affinité électronique est quantitative.
- Dans l'électronégativité, des atomes liés sont impliqués, mais dans l'affinité électronique, les atomes sont neutres ou dans une molécule.
- L'un est mesuré en Pauling, l'autre en KJ/mole.
- Le numéro atomique et la distance affectent l'électronégativité; la taille atomique, la charge nucléaire et la configuration affectent l'affinité électronique.
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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