Nous avons tous étudié les tableaux périodiques jusqu'au secondaire supérieur, ce qui était assez intéressant à apprendre ici dans cet article, il faut distinguer les deux éléments des tableaux périodiques de la séance de chimie.
Il semble très similaire dans leur propriété chimique puisqu'ils se trouvent tous les deux dans le bloc F car leur électron de valence est en orbite F. Le déplacement d'autres différences visuelles est développé ci-dessous.
Faits marquants
- Les lanthanides sont une série de 15 éléments métalliques avec les numéros atomiques 57-71, situés dans le bloc f du tableau périodique.
- Les actinides sont une série de 15 éléments avec les numéros atomiques 89-103, également dans le bloc f, et comprennent à la fois des éléments naturels et synthétiques.
- Les lanthanides sont moins réactifs et moins radioactifs que les actinides, qui contiennent des éléments comme l'uranium et le plutonium.
Lanthanides vs Actinides
La différence entre les lanthanides et les actinides est que les lanthanides ont des apparences scintillantes et argentées, et les actinides se trouvent dans des couleurs sombres et profondes. L'énergie de liaison des lanthanides est relativement faible par rapport à l'énergie de liaison des actinides. Le Oxydation l'état des lanthanides est de +4, alors que les actinides ont un état d'oxydation de +6.
Le terme lanthanides fait référence aux éléments chimiques présents dans la série des lanthanides des tableaux périodiques puisque leurs électrons de valence sont situés dans l'orbitale f.
Ils ont donné une très faible capacité à former des complexes, et en dehors de l'état d'oxydation +3, ils ont également un état d'oxydation +4. L'élément lanthanide est assez petit.
Le terme actinides fait référence aux éléments chimiques présents dans la série des tableaux périodiques des actinoïdes. Les éléments présents dans la série des Actinides appartiennent à la catégorie radioactive.
Ils ont une très grande capacité à former des complexes. La majorité d'entre eux se retrouvent dans des couleurs profondes.
Bien qu'il soit en métal, mais a une tendance douce.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Lanthanides | Actinides |
|---|---|---|
| No atomique | Dans les lanthanides, le numéro atomique varie de 57 à 71 dans le tableau périodique. | Dans les actinides, le numéro atomique varie de 89 à 103 dans le tableau périodique. |
| Éléments | Aucun élément radioactif n'est présent dans les Lanthanides à l'exception du Prométhium. | Les éléments radioactifs sont présents dans les Actinides. |
| Oxydation | Les lanthanides peuvent avoir plus de quatre états d'oxydation. | Les actinides peuvent avoir plus de six états d'oxydation. |
| Electrons | La position des électrons de cantonnière est dans l'orbite 4f. | La position des électrons de cantonnière est dans l'orbite 5f. |
| Localisation | Un élément chimique trouvé dans la série des lanthanoïdes de transition interne est appelé lanthanides. | Un élément chimique présent dans la série des actinoïdes de transition interne est appelé actinides. |
Que sont les Lanthanides ?
Les lanthanides sont présents au bas du tableau périodique de la chimie et sont appelés éléments du bloc f pour avoir 1 à 10 électrons.
Ils se livrent au remplissage de l'orbite 4f et leur énergie pour lier les électrons n'est pas très élevée par rapport à l'orbite 5f telle qu'elle est présente dans les actinides.
Ils sont normalement non radioactifs à l'exception du prométhium. Il forme un composé très moins basique.
La série des Lanthanides est initiée à partir de la série, à savoir Lanthum, et ils sont appelés métal de la série douce intérieure. La gamme de numéros atomiques des lanthanides va de 57 à 71 dans le tableau périodique contenant de très grands types d'atomes.
Ce sont des éléments métalliques ; par conséquent, le processus d'oxydation se déroule dans de l'air humide et a la propriété de se dissoudre rapidement dans les acides.
L'état d'oxydation très courant des lanthanides est +3, ce qui est similaire aux actinides, mais il peut aller jusqu'à +4. Les molécules qu'il forme ne sont pas de nature très complexe et sont également moins basiques.
Ce sont des éléments électropositifs en tant que caractéristique. La taille des atomes ou des ions a tendance à diminuer tout au long du tableau dans les lanthanides.
Ils ont des capacités différentes pour former une série de transition qui est la première dans l'ordre.
Que sont les Actinides ?
Les Actinides sont présents au bas du tableau périodique de la chimie avec les éléments radioactifs. Ils constituent la deuxième transition de la série interne.
Finalement, le composé formé par les Actinides est hautement basique. Les couleurs vives sont l'identité des Actinides, le rouge et le vert, présents dans U4 et U3.
La série Actinide commence à partir de l'alphabet A, par conséquent, elle a reçu le nom de la série Actinide. En raison de leur nature instable, tous les Actinides sont radioactifs.
Les séries de numéros atomiques 89 à 103 appartiennent aux actinides, qui sont constitués d'éléments chimiques. Les actinides les plus importants présents sur Terre sont Uranium et Thorium, Les deux sont faiblement radioactifs.
Les actinides réalisent une énergie élevée lors de la désintégration radioactive. Il crée de l'hydroxyde et des oxydes basiques. La majorité des actinides complexes sont colorés.
En plus de l'état d'oxydation +3, ils apparaissent dans l'état d'oxydation +6.
Les actinides sont des composés toxiques du fait de leurs activités comportementales qui sont des métaux lourds et radioactifs. Tous sont doux et vis argent Composés d'actinides.
La haute densité et la plasticité sont quelques-unes des propriétés des actinides. Quelques actinides peuvent être coupés à l'aide d'un couteau, ce qui montre leurs caractéristiques douces.
Les membres de la série des Actinides ont tendance à générer plusieurs électrons.
Principales différences entre les lanthanides et les actinides
- Tendance: Les lanthanides ont une plus faible capacité à former des complexes que les actinides, qui ont une forte tendance.
- Ions : Les ions présents dans les Lanthanides sont incolores tandis que les ions présents dans les Actinides sont brillants, par exemple U3 et U4.
- Composé: Le Composé des Lanthanides est peu basique au contraire, le composé présent dans les Actinides est plus basique.
- Transition: Les lanthanides constituent la première transition de la série interne et les actinides constituent la deuxième transition de la série interne.
- Origine: Dans les Lnathanides, ils appartiennent à la sixième période pour former la 3ème série de transition, et dans les Actinides, ils appartiennent à la Septième période pour former la 4ème partie de la série de transition.
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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