क्षार बनाम आधार: अंतर और तुलना

क्षार एक घुलनशील हाइड्रॉक्साइड है जो पानी में OH- आयन छोड़ता है, जबकि क्षार एक व्यापक शब्द है जो उन पदार्थों को संदर्भित करता है जो प्रोटॉन (H+) स्वीकार कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉन जोड़े दान कर सकते हैं। सभी क्षार क्षार हैं, लेकिन सभी क्षार क्षार नहीं हैं। क्षारों में धातु ऑक्साइड और अमोनिया जैसे पदार्थ शामिल हैं।

चाबी छीन लेना

1. क्षार क्षारों का एक उपसमूह है जो पानी में घुल जाता है, हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) उत्पन्न करता है और घोल का pH बढ़ाता है। इसके विपरीत, क्षार वे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन आयन (H+) स्वीकार कर सकते हैं।
2. सभी क्षार क्षार हैं, लेकिन सभी क्षार नहीं हैं क्योंकि कुछ पानी में नहीं घुलते हैं या हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न नहीं करते हैं।
3. क्षार के उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) शामिल हैं, जबकि गैर-क्षारीय आधारों के उदाहरणों में अमोनिया (NH3) और कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) शामिल हैं।

क्षार बनाम क्षार

क्षार एक क्षार है जो पानी में घुल जाता है और इसका पीएच 7.0 से अधिक होता है। उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो 7.0 से अधिक पीएच वाले प्रोटॉन को स्वीकार करता है। सभी क्षार क्षारीय नहीं होते; उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH3) एक क्षार है लेकिन क्षार नहीं है।

क्षार धातुएँ नरम, चमकदार और बहुत भारी नहीं होती हैं। उनके पास कमजोर धातु है बंधन, यही कारण है कि वे नरम हैं। इन्हें चाकू से आसानी से दो टुकड़ों में काटा जा सकता है।

क्षार एक पदार्थ है जिसका उपयोग अम्लों को उदासीन करने के लिए किया जाता है। धातु ऑक्साइड और धातु हाइड्रॉक्साइड ऐसे आधार हैं जो एसिड के साथ तटस्थ उत्पाद बनाते हैं।

जब आप इनका स्वाद लेते हैं तो बेस फिसलन भरे और कड़वे होते हैं।

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तुलना तालिका

Feature	क्षार	आधार
परिभाषा	क्षार धातु (समूह 1) का घुलनशील आयनिक नमक जो उच्च पीएच और साबुन जैसा अनुभव देता है	कोई भी पदार्थ जो प्रोटॉन स्वीकार कर सकता है या इलेक्ट्रॉन जोड़े दान कर सकता है, उसकी विशेषता उच्च पीएच है
उदाहरण	NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड), KOH (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड), Ca(OH)2 (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड)	अमोनिया (NH3), बेरियम हाइड्रॉक्साइड (Ba(OH)2), सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3)
पानी में घुलनशीलता	बहुत घुलनशील	पानी में घुलनशील या अघुलनशील हो सकता है
जेट	अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, त्वचा और सामग्रियों को संक्षारित कर सकता है	आधार के आधार पर भिन्न-भिन्न प्रतिक्रियाशीलता, कुछ मजबूत आधार संक्षारक होते हैं
स्वाद	कड़वा और साबुन जैसा	अलग-अलग हो सकते हैं, कुछ का स्वाद कड़वा होता है, कुछ का तीखा या धात्विक
pH	7 की तुलना में अधिक	7 से अधिक, लेकिन सीमा भिन्न हो सकती है (मजबूत आधारों का pH अधिक होता है)
पर्यावरणीय प्रभाव	उच्च पीएच के कारण पर्यावरण और जलीय जीवन के लिए हानिकारक हो सकता है	प्रभाव विशिष्ट आधार पर निर्भर करता है, कुछ हानिकारक हैं, अन्य नहीं
औद्योगिक अनुप्रयोग	साबुन बनाना, सफाई उत्पाद, कागज उत्पादन, कपड़ा प्रसंस्करण	कृषि, उर्वरक, निर्माण सामग्री, औषधि
जैविक भूमिका	कोशिकाओं और शरीर के तरल पदार्थों में पीएच संतुलन बनाए रखने में शामिल	कई जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए आवश्यक

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क्षार क्या है?

क्षार रासायनिक यौगिकों के एक वर्ग को संदर्भित करता है जो क्षार धातुओं के घुलनशील हाइड्रॉक्साइड होते हैं। इन धातुओं में लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), और फ्रैन्शियम (Fr) शामिल हैं। क्षार की विशेषता यह है कि वे पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) छोड़ने की क्षमता रखते हैं, जिससे घोल क्षारीय हो जाता है।

क्षार के गुण

1. घुलनशीलता: क्षार पानी में घुलनशील होते हैं, और आवर्त सारणी में क्षार धातु समूह के नीचे घुलनशीलता की डिग्री बढ़ जाती है।
2. पीएच स्तर: क्षारीय घोल का pH मान 7 से अधिक होता है, जो उनकी मूल प्रकृति को दर्शाता है। हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, घोल उतना ही अधिक क्षारीय होगा।
3. संक्षारक प्रकृति: सांद्रित क्षारीय घोल संक्षारक हो सकते हैं और इन्हें सावधानी से संभालना चाहिए।
4. अम्ल के साथ प्रतिक्रिया: क्षार एक रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से एसिड को बेअसर करते हैं, जिससे पानी और नमक बनता है। इस प्रक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन के रूप में जाना जाता है।

क्षार के स्रोत

1. प्राकृतिक निक्षेप: कुछ खनिजों और अयस्कों में क्षार यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड खनिज ट्रोना में पाए जाने वाले सोडियम कार्बोनेट से प्राप्त किया जा सकता है।
2. सिंथेटिक उत्पादन: क्षार को रासायनिक प्रक्रियाओं के माध्यम से संश्लेषित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) के इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से उत्पन्न होता है।
3. जैविक प्रक्रियाएं: क्षार विभिन्न जैविक प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं, जैसे जीवित जीवों में पीएच का नियमन।

सामान्य क्षार यौगिक

1. सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH): उद्योगों में साबुन बनाने जैसी प्रक्रियाओं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एक मजबूत आधार के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
2. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH): आमतौर पर पोटेशियम लवण के उत्पादन और क्षारीय बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में उपयोग किया जाता है।
3. लिथियम हाइड्रॉक्साइड (LiOH): लिथियम-आधारित उत्पादों के निर्माण और CO2 स्क्रबर के रूप में नियोजित अंतरिक्ष यान.

 

आधार क्या है?

रसायन विज्ञान में आधार, एक ऐसे पदार्थ को संदर्भित करता है जो प्रोटॉन (H+) को स्वीकार करने या इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करने में सक्षम है। आधारों को दो मुख्य प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: अरहेनियस आधार, जो पानी में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) छोड़ते हैं, और ब्रोंस्टेड-लोरी आधार, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन को स्वीकार कर सकते हैं।

आधारों के प्रकार

1. अरहेनियस बेस: ये ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) छोड़ते हैं। सामान्य उदाहरणों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) जैसे क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।
2. ब्रोंस्टेड-लोरी बेस: ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत में, आधारों को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान प्रोटॉन (H+) को स्वीकार करने में सक्षम पदार्थों के रूप में परिभाषित किया गया है। इस व्यापक परिभाषा में ऐसे पदार्थ शामिल हैं जिनमें आवश्यक रूप से हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होते हैं।

आधारों के गुण

1. पीएच स्तर: क्षार का pH मान 7 से अधिक होता है, जो उनकी क्षारीय प्रकृति को दर्शाता है। pH जितना अधिक होगा, आधार उतना ही मजबूत होगा।
2. चखें और महसूस करें: कुछ क्षार, जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड, कास्टिक होते हैं और इनका स्वाद साबुन जैसा या कड़वा होता है। छूने पर उन्हें फिसलन भी महसूस हो सकती है।
3. अम्ल के साथ प्रतिक्रिया: क्षार एक रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से एसिड को बेअसर करते हैं जिसे न्यूट्रलाइजेशन के रूप में जाना जाता है। परिणाम स्वरूप पानी और नमक का निर्माण होता है।
4. उभयचर प्रकृति: कुछ पदार्थ, जैसे पानी और कुछ धातु ऑक्साइड, प्रतिक्रिया के आधार पर अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं। इस गुण को उभयचरवाद कहा जाता है।

आधारों के स्रोत और अनुप्रयोग

1. क्षार धातु आधार: क्षार धातुओं से प्राप्त, इन आधारों का उद्योगों में अनुप्रयोग होता है, जैसे साबुन, डिटर्जेंट और विभिन्न रसायनों का उत्पादन।
2. धातु आक्साइड: कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) और मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) जैसे यौगिक धातु ऑक्साइड हैं जो मूल गुण प्रदर्शित करते हैं।
3. अमोनिया (NH3): ब्रोंस्टेड-लोरी बेस का एक उदाहरण, अमोनिया का उपयोग आमतौर पर घरेलू सफाई उत्पादों और रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है।
4. जैविक महत्व: जैविक प्रणालियों में क्षार आवश्यक हैं, जो जीवित जीवों में पीएच स्तर के नियमन में योगदान करते हैं।

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क्षार और क्षार के बीच मुख्य अंतर

• परिभाषा:
  • क्षार: क्षार धातुओं (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) के घुलनशील हाइड्रॉक्साइड पानी में OH- आयन छोड़ते हैं।
  • आधार: प्रोटॉन (H+) को स्वीकार करने या इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करने में सक्षम पदार्थों को संदर्भित करने वाला एक व्यापक शब्द; इसमें हाइड्रॉक्साइड, ऑक्साइड और ब्रोंस्टेड-लोरी मूल गुणों वाले पदार्थ शामिल हैं।
• सदस्यता:
  • सभी क्षार क्षार हैं, लेकिन सभी क्षार क्षार नहीं हैं।
  • क्षार में क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड से परे यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला शामिल है।
• उदाहरण:
  • क्षार: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)।
  • मामले: धातु ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, कैल्शियम ऑक्साइड, CaO), अमोनिया (NH3)।
• हाइड्रॉक्साइड आयनों का विमोचन:
  • क्षार विशेष रूप से पानी में OH- आयन छोड़ते हैं।
  • आधार प्रकार (अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी) के आधार पर ओएच-आयन जारी कर भी सकते हैं और नहीं भी।
• आवेदन:
  • क्षार का उपयोग साबुन बनाने जैसे उद्योगों में और रासायनिक प्रक्रियाओं में मजबूत आधार के रूप में किया जाता है।
  • क्षारों के विविध अनुप्रयोग हैं, जिनमें सफाई उत्पादों (अमोनिया) से लेकर जैविक प्रणालियों में पीएच के नियमन तक शामिल हैं।

संदर्भ

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005

अंतिम अद्यतन: 11 फरवरी, 2024