अमोनिया बनाम अमोनियम: अंतर और तुलना

अमोनिया और अमोनियम ऐसे यौगिक हैं जिनमें नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के परमाणु होते हैं। दोनों में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग होती है।

इनका हमारे दैनिक जीवन में बहुत उपयोग होता है।

चाबी छीन लेना

1. अमोनिया एक रासायनिक यौगिक (NH3) है जो एक तेज़, तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है, जिसका उपयोग आमतौर पर सफाई उत्पादों और कृषि उर्वरक के रूप में किया जाता है।
2. अमोनियम (NH4+) अमोनिया से प्राप्त धनावेशित आयन है जब यह एक प्रोटॉन के साथ जुड़ता है, जो अमोनियम क्लोराइड और अमोनियम सल्फेट जैसे यौगिकों में पाया जाता है।
3. अमोनिया और अमोनियम दोनों नाइट्रोजन युक्त यौगिक हैं, लेकिन वे अपनी रासायनिक अवस्थाओं और गुणों में भिन्न हैं, अमोनिया एक गैस है और अमोनियम विभिन्न यौगिकों में आयन के रूप में विद्यमान है।

अमोनिया बनाम अमोनियम

अमोनिया और अमोनियम के बीच अंतर यह है कि अमोनिया में एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जबकि अमोनियम में एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

इसके अलावा, अमोनिया अ-आयनित है जबकि अमोनियम आयनित है। उनके बीच एक और ध्यान देने योग्य भौतिक अंतर उनके द्वारा छोड़ी जाने वाली गंध है।

यदि आप इसके पास जाते हैं तो अमोनिया से तीव्र गंध निकलती है, जबकि अमोनियम से बिल्कुल भी गंध नहीं आती है। अमोनिया प्राप्त करने के लिए सांद्र अमोनियम नमक घोल में एक मजबूत आधार मिलाया जाना चाहिए।

इसके अलावा यदि अमोनिया में पानी मिलाकर मिलाया जाए तो एक भाग अमोनियम में बदल जाएगा। अमोनिया की उच्च सांद्रता गैस बेहद खतरनाक हो सकता है.

शुद्ध अमोनियम नहीं पाया जा सकता क्योंकि यह एक आयन है, और यह अपना ऑक्टेन पूरा करने के लिए अन्य आवेशित परमाणुओं से जुड़ता है और एक तटस्थ अणु बन जाता है। दूसरी ओर, शुद्ध अमोनिया पाया जा सकता है।

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तुलना तालिका

तुलना के पैरामीटर	अमोनिया	अमोनियम
रचना	इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।	इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
गंध	अमोनिया में तेज़ गंध होती है जिसे कोई भी इसके पास जाने पर सूंघ सकता है।	अमोनियम में कोई तेज़ गंध नहीं होती या बिल्कुल भी गंध नहीं होती।
विषैलापन	अमोनिया विषैला होता है और जलीय जीवों के लिए हानिकारक होता है।	अमोनियम किसी भी जलीय जीव के लिए विषाक्त या हानिकारक नहीं है।
आयनीकृत/अ-आयनीकृत	यह अ-आयनीकृत है.	यह आयनित है.
का उपयोग करता है	अमोनिया से उर्वरक, सफाई उत्पाद, प्लास्टिक, कीटनाशक और विस्फोटक बनाये जाते हैं।	अमोनियम से उर्वरक, विस्फोटक, रॉकेट प्रणोदक, जल फिल्टर और खाद्य परिरक्षक बनाये जाते हैं।

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अमोनिया क्या है?

अमोनिया एक अणु है जो एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है। यह अ-आयनीकृत है और इसमें एक है कमजोर आधार.

इसके पास जाने पर इससे तेज गंध भी आती है। पानी में घुलने पर अमोनिया जलीय अमोनिया में बदल जाता है।

हवा के संपर्क में आने पर यह गैस में बदल जाता है। अमोनिया जलीय जीवों के लिए भी विषैला और हानिकारक है।

शुद्ध अमोनिया आसानी से पाया जा सकता है। इसका उपयोग कई चीजों के उत्पादन में किया जाता है।

यह उर्वरक, सफाई उत्पाद, प्लास्टिक, कीटनाशक और विस्फोटक बनाती है।

उर्वरकों में अमोनिया मदद करता है पौधों मिट्टी में नाइट्रोजन की कमी को ठीक करके। अमोनिया प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से कई फार्मास्युटिकल उत्पादों के संश्लेषण के लिए एक बिल्डिंग ब्लॉक है।

अमोनिया गैस की उच्च सांद्रता बेहद खतरनाक हो सकती है और इसका उपयोग केवल कारखानों द्वारा महत्वपूर्ण मात्रा में किया जाता है। मनुष्यों में, अमोनिया पूरे जीवमंडल में एक चयापचय अपशिष्ट और एक चयापचय इनपुट है।

सभी जीवित प्रणालियों के लिए, अमोनिया नाइट्रोजन का एक बहुत महत्वपूर्ण स्रोत है। यह प्रोटीन बनाने वाले अमीनो एसिड को संश्लेषित करने के लिए आवश्यक है।

 

अमोनियम क्या है?

अमोनियम एक आवेशित अणु है जो एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है। यह आयनित है.

अमोनियम धनायन धनात्मक रूप से आवेशित होता है, और इसका रासायनिक सूत्र NH4+ है। अमोनिया के प्रोटोनेशन से अमोनिया उत्पन्न होता है।

ऐसा करने के लिए, अमोनिया को पानी में घोला जाता है, जहां इसका कुछ हिस्सा अमोनियम धनायन में परिवर्तित हो जाता है। इसकी कोई विशिष्ट गंध भी नहीं होती जिससे इसे पहचाना जा सके।

अमोनिया के विपरीत, अमोनियम जलीय जीवों के लिए हानिकारक या विषाक्त नहीं है। एक व्यक्ति को कभी भी शुद्ध अमोनियम नहीं मिल सकता क्योंकि यह एक धनायन है, और धनायन स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हो सकता है।

आम तौर पर, अमोनियम धनायन अमोनियम कार्बोनेट जैसे लवणों की एक विस्तृत श्रृंखला में पाया जा सकता है। क्लोराइड, और अमोनियम नाइट्रेट। लगभग सभी अमोनियम लवण पानी में घुल जाते हैं।

अमोनियम को नाइट्रोजन का अच्छा स्रोत नहीं माना जाता है पौधों, लेकिन यह नाइट्रोजन का भी स्रोत है क्योंकि यह पौधों के लिए जहरीला हो सकता है। इसका व्यापक रूप से उर्वरकों और विस्फोटकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

इसका उपयोग खाद्य परिरक्षक और जल फिल्टर के रूप में भी किया जाता है। रॉकेट में इसका उपयोग रॉकेट ईंधन के रूप में किया जाता है।

जानवरों में, अमोनियम धनायन अपशिष्ट उत्पाद हैं और उत्सर्जित होते हैं। मछलियों जैसे जलीय जीवों के मामले में, यह सीधे पानी में उत्सर्जित होता है। इसके विपरीत, शार्क, स्तनधारियों और उभयचरों में, अमोनियम यूरिया में परिवर्तित हो जाता है जो कम विषैला होता है और इसे अधिक कुशलता से संग्रहित किया जा सकता है और फिर उत्सर्जित किया जा सकता है।

अंतिम अद्यतन: 11 जून, 2023