इलेक्ट्रॉन उपपरमाण्विक कण हैं जो हर जगह मौजूद होते हैं। चूँकि उनमें कोई घटक या उपसंरचना नहीं होती, इसलिए उन्हें प्राथमिक कण माना जाता है।
इलेक्ट्रॉन कई भौतिक, रासायनिक और विद्युत घटनाओं में आवश्यक हैं। ये रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होने के प्राथमिक कारण हैं।
दो ऐसे रासायनिक गुण जिनके व्यवहार को प्रदर्शित करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी की आवश्यकता होती है, वे हैं इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी। ये दोनों गुण इलेक्ट्रॉन लाभ से जुड़े हैं और सहसंबद्ध हैं।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक गुण है जो एक परमाणु में होता है अणु प्रदर्शित करता है, लेकिन इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु का गुण है जो अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनाता है। विभिन्न तत्वों द्वारा प्रदर्शित इन रासायनिक गुणों के लिए इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति आवश्यक है।
चाबी छीन लेना
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को मापती है, जबकि इलेक्ट्रॉन आत्मीयता वह ऊर्जा है जो तब निकलती है जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक पैमाने पर मापी गई एक सापेक्ष संपत्ति है, जबकि इलेक्ट्रॉन आत्मीयता इलेक्ट्रॉनवोल्ट में मापी गई एक पूर्ण संपत्ति है।
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रॉन बंधुता संबंधित हैं, क्योंकि उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान वाले परमाणुओं में भी उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता मान होते हैं।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी बनाम इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी
इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की परमाणु की क्षमता को माप रही है। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता जारी या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा का एक माप है, एक की प्रवृत्ति का एक माप है परमाणु एक नकारात्मक चार्ज आयन बनाने के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करना।
तुलना तालिका
| तुलना का पैरामीटर | वैद्युतीयऋणात्मकता | इलेक्ट्रो एफिनिटी |
|---|---|---|
| परिभाषा | परमाणु का गुण इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है। | यह गुण ऊर्जा निर्वहन को संदर्भित करता है जब एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है। |
| मानक इकाई | इसे पॉलिंग में मापा जाता है। | जबकि इसे KJ प्रति मोल में मापा जाता है। |
| प्रकृति | यह संपत्ति गुणात्मक है. | जबकि यह संपत्ति मात्रात्मक है. |
| सहयोगी परमाणु | इससे जुड़ा परमाणु बंधा हुआ है। | यहां, संबद्ध परमाणु एक अणु से जुड़ा हुआ है या तटस्थ है। |
| उच्चतम मूल्य | उच्चतम मूल्य तब प्राप्त होता है जब आकर्षित करने वाली ऊर्जा अधिक होती है। | जबकि इस मामले में, उच्चतम मूल्य तब प्राप्त होता है जब परमाणु आवेश अधिक होता है। |
| कारक | परमाणु संख्या और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और आवेशित नाभिक के बीच की दूरी ऐसे कारक हैं जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी को प्रभावित करते हैं। | परमाणु आकार, परमाणु आवेश और परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ऐसे कारक हैं जो इलेक्ट्रॉन बंधुता को प्रभावित करते हैं। |
| तत्व | फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जबकि फ्रांसियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक है। | क्लोरीन में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है, जबकि नियॉन में सबसे कम होती है। |
इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है?
1811 में, जॉन्स जैकब बर्ज़ेलियस ने पहली बार "इलेक्ट्रोनगेटिविटी" शब्द पेश किया। लेकिन कई और खोजों और चर्चाओं के बाद, 1932 में ही लिनुस पॉलिंग द्वारा इलेक्ट्रोनगेटिविटी की संपत्ति की पूरी तरह से खोज की गई जब उन्होंने बॉन्ड एन्थैल्पी के आधार पर एक इलेक्ट्रोनगेटिव स्केल बनाया। इससे वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत की खोज में और मदद मिली।
एक की रासायनिक संपत्ति परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी को अपनी ओर आकर्षित करना इलेक्ट्रोनगेटिविटी कहलाता है। सरल शब्दों में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता है।
परमाणु संख्या जितनी अधिक होगी, नाभिक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी उतनी ही अधिक होगी और इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी अधिक होगी। तो, परमाणु संख्या और नाभिक से इलेक्ट्रॉनों का स्थान इलेक्ट्रोनगेटिविटी को प्रभावित करने वाले मुख्य कारक हैं।
जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले दो परमाणुओं को लिया जाता है, तो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच बढ़ते अंतर के परिणामस्वरूप उनके बीच एक बढ़ता ध्रुवीय बंधन होगा, जिसमें उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला परमाणु नकारात्मक छोर पर होगा।
सापेक्ष पैमाने पर, बाएं से दाएं अवधि के दौरान इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती है और एक समूह से गुजरने पर घट जाती है। इसके अनुसार, फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, और फ्रांसियम सबसे कम है।
इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी क्या है?
इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी उस ऊर्जा निर्वहन को मापता है जो तब होता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक अणु में एक परमाणु या गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु में जुड़ जाता है, जिससे एक नकारात्मक आयन बनता है। यह संपत्ति "ईईए" द्वारा दान की गई है और इसे किलो जूल (केजे) प्रति मोल में मापा जाता है।
परमाणुओं का आकार, यानी परमाणु आकार, परमाणु परिवर्तन और अणु या परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, किसी परमाणु या तत्व की इलेक्ट्रॉन बंधुता को निर्धारित करता है। अधिक सकारात्मक इलेक्ट्रॉन आत्मीयता मूल्य वाले परमाणु या अणु को इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में जाना जाता है, जबकि कम सकारात्मक मूल्य वाला एक इलेक्ट्रॉन दाता होता है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता के गुण का उपयोग केवल गैसीय अवस्था में परमाणुओं और अणुओं के मामले में किया जाता है, क्योंकि ठोस और तरल अवस्था में परमाणुओं का ऊर्जा स्तर तब बदल जाता है जब वे अन्य परमाणुओं या अणुओं के संपर्क में आते हैं।
रॉबर्ट एस. मुल्लिकेन ने इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल विकसित करने के लिए तत्वों की कई इलेक्ट्रॉन समानताओं का उपयोग किया। अन्य अवधारणाएँ, जैसे रासायनिक कठोरता और रासायनिक क्षमता, में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता का सिद्धांत भी शामिल है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तरह, अवधियों से गुजरने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ जाती है और समूहों में नीचे की ओर घट जाती है। इस पर आधारित, क्लोरीन इसका इलेक्ट्रॉन बन्धुता मान सबसे अधिक है, और नियॉन का सबसे कम है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी के बीच मुख्य अंतर
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता है, जबकि इलेक्ट्रॉन बंधुता उस दौरान उत्सर्जित ऊर्जा है।
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक गुणात्मक गुण है, जबकि इलेक्ट्रॉन बंधुता मात्रात्मक है।
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी में, बंधे हुए परमाणु शामिल होते हैं, लेकिन इलेक्ट्रॉन बंधुता में, परमाणु तटस्थ या एक अणु में होते हैं।
- एक को पॉलिंग में मापा जाता है, दूसरे को केजे/मोल में।
- परमाणु संख्या और दूरी इलेक्ट्रोनगेटिविटी को प्रभावित करती है; परमाणु आकार, परमाणु आवेश और विन्यास इलेक्ट्रॉन बन्धुता को प्रभावित करते हैं।
अंतिम अद्यतन: 11 जून, 2023
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