मोलर द्रव्यमान बनाम आणविक द्रव्यमान: अंतर और तुलना

रसायन विज्ञान का अध्ययन करने वाले किसी भी व्यक्ति को यह जानना आवश्यक है कि दाढ़ और आणविक द्रव्यमान क्या हैं। ये दो अवधारणाएँ रसायन विज्ञान के क्षेत्र में बहुत महत्वपूर्ण हैं और कई सिद्धांतों और समीकरणों में बहुत उपयोगी संख्याएँ हैं।

चाबी छीन लेना

1. मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जबकि आणविक द्रव्यमान एक अणु का द्रव्यमान है।
2. मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है, जबकि आणविक द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है।
3. एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग करके मोलर द्रव्यमान की गणना की जा सकती है। इसके विपरीत, आणविक द्रव्यमान की गणना एक अणु में सभी परमाणुओं के द्रव्यमान को जोड़कर की जाती है।

मोलर मास बनाम मॉलिक्यूलर मास

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ में एक मोल का द्रव्यमान है, और इसकी गणना ग्राम प्रति मोल या ग्राम/मोल का उपयोग करके की जाती है। एक मोल में किसी पदार्थ में मौजूद परमाणुओं और अणुओं की संख्या शामिल होती है। आणविक द्रव्यमान कार्बन-12 के परमाणु भार के आधार पर एक अणु का द्रव्यमान या किसी पदार्थ का द्रव्यमान है।

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ का 6.022 x 1023 अणुओं (एवोगैड्रो संख्या) का कुल द्रव्यमान है। आणविक द्रव्यमान की तुलना में यह कम सटीक भी है।

इसकी मानक इकाई g/mol है। इसकी गणना किसी यौगिक के कुल द्रव्यमान को संख्या से विभाजित करके की जाती है मोल्स.

दूसरी ओर, किसी पदार्थ के अणुओं के संपूर्ण द्रव्यमान को उसके आणविक द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है। इसकी गणना एक अणु में परमाणुओं के सभी द्रव्यमानों को उनकी संरचना द्वारा जोड़कर की जाती है।

इसकी मानक इकाई एएमयू (परमाणु द्रव्यमान इकाई) है। यह दाढ़ द्रव्यमान से अधिक सटीक है और गणना के दौरान अधिक सटीकता दिखाता है।

तुलना तालिका

तुलना के पैरामीटर	अणु भार	मॉलिक्यूलर मास्स
अर्थ	किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान.	किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान।
परिभाषा	यौगिक में शामिल 6.022 x 1023 अणुओं का कुल द्रव्यमान।	इसे किसी अणु के घटकों सहित उसके कुल परमाणु द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया गया है।
शुद्धता	आणविक द्रव्यमान की तुलना में कम सटीक।	उच्च-स्तरीय गणनाओं में सटीकता दिखाता है।
गणना	इसकी गणना यौगिक X के द्रव्यमान को उसी यौगिक के मोल से विभाजित करके की जाती है।	आवर्त सारणी की सहायता से परमाणु द्रव्यमान प्राप्त करते समय प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान को जोड़कर इसकी गणना की जाती है
इकाई	जी/मोल	अमू (परमाणु द्रव्यमान इकाई)
का उपयोग करता है	यौगिकों, परमाणुओं या अणुओं को माप प्रदान करने के लिए उपयोग किया जाता है।	केवल अणुओं के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए प्रयोग किया जाता है।

मोलर मास क्या है?

इसे किसी पदार्थ के मोल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। इसकी गणना ग्राम प्रति मोल (g/mol) का उपयोग करके की जाती है। किसी पदार्थ (परमाणु, अणु, आदि) में मौजूद इकाइयों की संख्या को मोल कहा जाता है।

किसी भी पदार्थ का एक मोल 6.022 x 1023 अणु होता है। इस संख्या को अवोगाद्रो संख्या के नाम से जाना जाता है।

दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आप द्रव्यमान को उपस्थित तिल से विभाजित करते हैं।

मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान/ मोल g/mol

क्योंकि मोल्स की संख्या सीधे तौर पर नहीं मापी जा सकती, किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान मोल्स की संख्या और उसके द्रव्यमान के बीच एक कड़ी के रूप में कार्य करता है।

उदाहरण के लिए, 15.9994 ग्राम द्रव्यमान वाले ऑक्सीजन के एक मोल का अर्थ है कि मोलर द्रव्यमान 15.9994 g/mol होगा।

प्रत्येक तत्व का परमाणु द्रव्यमान, जिसे g/mol में व्यक्त किया जाता है, उसका विशिष्ट दाढ़ द्रव्यमान होता है। 'एएमयू' में परमाणु द्रव्यमान की गणना 'एएमयू' में परमाणु द्रव्यमान द्वारा दाढ़ द्रव्यमान स्थिरांक को गुणा करके भी की जा सकती है।

यदि आप कई घटकों वाले यौगिक के मोलर द्रव्यमान की गणना करना चाहते हैं, तो सभी घटक परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग करें।

उदाहरण के लिए, NaCl में, आपको इसके घटकों, अर्थात् सोडियम, और के परमाणु द्रव्यमान की आवश्यकता होगी क्लोरीन, जो क्रमशः 22.99 ग्राम/मोल और 35.35 ग्राम/मोल हैं। फिर उन्हें मिलाकर आपको मोलर द्रव्यमान प्राप्त होगा जो 58.44 ग्राम/मोल होगा।

आणविक द्रव्यमान क्या है?

आणविक द्रव्यमान किसी पदार्थ का वह द्रव्यमान है जो कार्बन-12 के परमाणु भार पर आधारित होता है। इसे एक अणु के द्रव्यमान के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है।

इसकी इकाई amu है जो परमाणु द्रव्यमान इकाई का संक्षिप्त रूप है। इसे "आणविक भार" के रूप में भी जाना जाता है। आणविक द्रव्यमान कार्बन परमाणु से भी सापेक्ष होता है।

एक अणु समान या विभिन्न प्रकार के परमाणुओं का एक संयोजन है जो अनुपात में व्यवस्थित किया गया है। पदार्थ के समस्थानिकों के कारण एक ही यौगिक के लिए आणविक द्रव्यमान भिन्न हो सकता है।

व्यवहार में, इसे बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु भार को जोड़कर इसकी गणना की जाती है आण्विक सूत्र सामग्री का. इसलिए, यौगिक X के आणविक द्रव्यमान की गणना करने के लिए, घटक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सूत्र द्वारा संयोजित करें।

उदाहरण के लिए, H2o के आणविक द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, आप 2 हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु के परमाणु द्रव्यमान को जोड़ते हैं, जो क्रमशः 2(1.0079) और 15.9994 हैं। प्राप्त आणविक द्रव्यमान 18.0152 एमू है।

एक अन्य उदाहरण मीथेन का आणविक द्रव्यमान हो सकता है, अर्थात CH4। आपको सूत्र में कार्बन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान को उनकी संरचना के अनुसार जोड़ना होगा।

तो, आपके पास कार्बन के लिए 12.011 और हाइड्रोजन के लिए 4 x 1 होगा। CH4 का अणुभार 16 होगा।

मोलर मास और मॉलिक्यूलर मास के बीच मुख्य अंतर

1. ये दोनों अवधारणाएँ एक दूसरे से भिन्न हैं। मोलर मास किसी पदार्थ के मोल के द्रव्यमान को संदर्भित करता है, जबकि आणविक द्रव्यमान पदार्थ के अणु के द्रव्यमान को इंगित करता है।
2. दाढ़ द्रव्यमान की परिभाषा यह है कि यह किसी पदार्थ के एवोगैड्रो संख्या का द्रव्यमान है। दूसरी ओर, आणविक द्रव्यमान को सूत्र में उनकी संरचना के आधार पर किसी पदार्थ के अणु में मौजूद परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
3. दाढ़ द्रव्यमान आणविक द्रव्यमान की तुलना में कम सटीक होता है, और आणविक द्रव्यमान उच्च-स्तरीय गणनाओं में भी सटीकता दिखाता है।
4. मोलर द्रव्यमान की SI इकाई g/mol है, जबकि आणविक द्रव्यमान की SI इकाई amu है।
5. यौगिक में मोल्स की संख्या से मोल्स के कुल द्रव्यमान को विभाजित करके दाढ़ द्रव्यमान प्राप्त किया जाता है। यौगिक के सूत्र में उनकी संरचना के अनुसार प्रत्येक परमाणु के सभी परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर आणविक द्रव्यमान की गणना की जा सकती है।
6. मोलर द्रव्यमान का उपयोग यौगिकों, अणुओं या परमाणुओं को मापने के लिए किया जा सकता है। अणुओं के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए आणविक द्रव्यमान का उपयोग किया जा सकता है।

संदर्भ

1. https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X

अंतिम अद्यतन: 11 जून, 2023