आयनिक बनाम आणविक यौगिक: अंतर और तुलना

आयनिक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के माध्यम से बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आवेशित आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। दूसरी ओर, आणविक यौगिक सहसंयोजक बंधित परमाणुओं से बने होते हैं, जो अलग-अलग अणु बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

चाबी छीन लेना

1. आयनिक यौगिक आयनों से बने होते हैं जो इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
2. आणविक यौगिक उन अणुओं से बने होते हैं जो सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं।
3. आयनिक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक आणविक यौगिकों की तुलना में अधिक होता है और ये पानी में घुलनशील होते हैं।

आयनिक यौगिक बनाम आणविक यौगिक

आयनिक यौगिक आयनिक बंधों से बनते हैं जिनमें परमाणु स्थिरवैद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं। इनमें धनायनों और ऋणायनों की परस्पर क्रिया होती है। जबकि आणविक यौगिक सहसंयोजक बंधों द्वारा बनते हैं, जिसमें बंधन बनाने वाले परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।

अंतर को बेहतर ढंग से समझने के लिए, आपको बुनियादी शब्दावली को अच्छी तरह से समझना होगा। विभिन्न तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणु मिलकर एक अणु बनाते हैं, जो किसी यौगिक की मूल इकाई है।

प्रत्येक यौगिक गुणों की दृष्टि से भिन्न होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि प्रत्येक तत्व कि एक यौगिक में विभिन्न गुण होते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी जानने योग्य सबसे महत्वपूर्ण शब्दों में से एक है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी किसी तत्व के परमाणु की अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनों को उसके मूल की ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। एक यौगिक ध्रुवीय या हो सकता है गैर-ध्रुवीय, और यह पूरी तरह से तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर निर्भर करता है।

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तुलना तालिका

Feature	आयनिक यौगिक	आणविक यौगिक
निर्माण	द्वारा गठित इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण एक धातु और एक अधातु के बीच, जिसके परिणामस्वरूप विपरीत रूप से आवेशित आयन (धनायन और आयन) एक दूसरे को आकर्षित करते हैं।	द्वारा गठित इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा दो या दो से अधिक अधातुओं के बीच, परमाणुओं को एक साथ रखने के लिए सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
संबंध प्रकार	आयनिक बंध (विपरीत रूप से आवेशित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण)	सहसंयोजक संबंध (परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा)
संरचना	धनायनों और ऋणायनों की नियमित व्यवस्था के साथ क्रिस्टलीय जाली संरचना।	परमाणुओं की विशिष्ट आकृतियों और व्यवस्था के साथ पृथक अणु।
कमरे के तापमान पर अवस्था	आम तौर पर, ठोस	हो सकता है ठोस, तरल या गैस यौगिक पर निर्भर करता है.
विद्युत चालकता	अच्छे संवाहक हैं पिघली हुई या जलीय अवस्था में, क्योंकि आयन स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं।	ख़राब कंडक्टर सभी अवस्थाओं में, क्योंकि इलेक्ट्रॉन अणुओं के भीतर कसकर बंधे होते हैं।
पानी में घुलनशीलता	आम तौर पर घुलनशील पानी में आयनों के पानी के अणुओं के प्रति आकर्षण के कारण।	बदलती घुलनशीलता पानी में, अणु की ध्रुवता और आकार पर निर्भर करता है।
उदाहरण	सोडियम क्लोराइड (NaCl), कैल्शियम ऑक्साइड (CaO), पोटेशियम सल्फेट (K₂SO₄)	पानी (H₂O), कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), मीथेन (CH₄)

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आयनिक यौगिक क्या हैं?

आयनिक यौगिक एक प्रकार के रासायनिक यौगिक हैं जो आयनों की उपस्थिति की विशेषता रखते हैं, जो परमाणु या परमाणुओं के समूह हैं जिन्होंने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है, जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध विद्युत आवेश होता है। ये यौगिक आमतौर पर तब बनते हैं जब धातुओं के परमाणु अधातुओं के परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।

आयनिक यौगिकों का निर्माण

आयनिक यौगिकों के निर्माण में आयनीकरण की प्रक्रिया शामिल होती है, जहां परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या तो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या इलेक्ट्रॉन खो देते हैं। आमतौर पर, धातुएं सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों को बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं जिन्हें धनायन कहा जाता है, जबकि अधातुएं इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों को बनाती हैं जिन्हें आयन कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl) के निर्माण में, सोडियम (Na) परमाणु, अपने सबसे बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन के साथ, नियॉन के एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं, जिससे Na⁺ आयन बनते हैं। इसके विपरीत, क्लोरीन (Cl) परमाणुओं को, अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इस इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करके Cl⁻ आयन बनाते हैं। विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच परिणामी आकर्षण से आयनिक बंधन का निर्माण होता है।

आयनिक यौगिकों के लक्षण

1. क्रिस्टल जाली संरचना: आयनिक यौगिक आम तौर पर एक त्रि-आयामी जाली संरचना बनाते हैं, जहां प्रत्येक धनायन आयनों से घिरा होता है और इसके विपरीत। यह व्यवस्था विपरीत रूप से आवेशित आयनों के बीच आकर्षण को अधिकतम करती है, जिसके परिणामस्वरूप मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल जाली को एक साथ रखते हैं।
2. उच्च गलनांक और क्वथनांक: आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों के कारण, आयनिक यौगिकों में आमतौर पर उच्च पिघलने और क्वथनांक होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि इन ताकतों पर काबू पाने और जाली को एक साथ रखने वाले बंधनों को तोड़ने के लिए काफी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
3. पानी में घुलनशीलता: पानी के अणुओं की ध्रुवीय प्रकृति के कारण कई आयनिक यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं। जब एक आयनिक यौगिक पानी में घुल जाता है, तो पानी के अणु अलग-अलग आयनों को घेर लेते हैं, उन्हें प्रभावी ढंग से क्रिस्टल जाली से अलग कर देते हैं और उन्हें पूरे घोल में फैलने देते हैं।
4. प्रवाहकत्त्व: ठोस अवस्था में, आयनिक यौगिक बिजली का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि आयन जाली संरचना के भीतर निश्चित स्थिति में होते हैं। हालाँकि, पानी में घुलने या पिघलने पर, आयन चलने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं और बिजली का संचालन कर सकते हैं, जिससे पिघले हुए आयनिक यौगिक और उनके जलीय घोल बिजली के अच्छे संवाहक बन जाते हैं।

 

आणविक यौगिक क्या हैं?

आणविक यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जो अणुओं से बने होते हैं जो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के माध्यम से बनते हैं, मुख्य रूप से सहसंयोजक बंधों के माध्यम से। आयनिक यौगिकों के विपरीत, जिसमें आयनों के निर्माण के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है, आणविक यौगिकों में अलग-अलग इकाइयां होती हैं जिन्हें अणु कहा जाता है, जहां परमाणु इलेक्ट्रॉनों के साझा जोड़े द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।

आणविक यौगिकों का निर्माण

आणविक यौगिक तब बनते हैं जब अधातुओं के परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक साथ बंधते हैं। सहसंयोजक बंधन में, परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े साझा करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक अणु का निर्माण होता है। इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से प्रत्येक परमाणु को एक पूर्ण बाहरी आवरण प्राप्त करने की अनुमति मिलती है, जिसमें आमतौर पर आठ इलेक्ट्रॉन (ऑक्टेट नियम), या हाइड्रोजन के लिए दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।

उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) के निर्माण में, दो हाइड्रोजन (H) परमाणु प्रत्येक एक ऑक्सीजन (O) परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। इलेक्ट्रॉनों का यह साझाकरण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी के अणु का निर्माण होता है।

आणविक यौगिकों के लक्षण

1. कम गलनांक और क्वथनांक: आणविक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में कम पिघलने और क्वथनांक होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल (जैसे वैन डेर वाल्स बल या हाइड्रोजन बांड) आयनिक यौगिकों में मौजूद आयनिक बंधनों की तुलना में कमजोर होते हैं।
2. विविध घुलनशीलता: पानी में आणविक यौगिकों की घुलनशीलता अणुओं की ध्रुवता के आधार पर भिन्न होती है। ध्रुवीय अणु पानी जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं, जबकि गैर-ध्रुवीय अणु गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में बेहतर तरीके से घुलते हैं। यह घुलनशीलता व्यवहार अणुओं के ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय क्षेत्रों और विलायक अणुओं के बीच परस्पर क्रिया के कारण होता है।
3. अनेक चरणों में अस्तित्व: आणविक आकार, आकार और अंतर-आणविक बलों जैसे कारकों के आधार पर, आणविक यौगिक मानक स्थितियों के तहत विभिन्न चरणों (ठोस, तरल या गैस) में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, कुछ आणविक यौगिक, जैसे पानी, तापमान और दबाव के आधार पर तीनों चरणों में मौजूद हो सकते हैं।
4. गैर चालकता: आणविक यौगिक आम तौर पर किसी भी अवस्था (ठोस, तरल या गैस) में बिजली का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि उनमें मुक्त आयन या मोबाइल चार्ज कण नहीं होते हैं। विद्युत धारा के लिए आवेशित कणों की उपस्थिति की आवश्यकता होती है, जो आणविक यौगिकों में अनुपस्थित होते हैं जहां इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के बजाय साझा किया जाता है।

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आयनिक यौगिकों और आणविक यौगिकों के बीच मुख्य अंतर

• बंधन तंत्र:
  • आयनिक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के माध्यम से बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आयनों का निर्माण होता है और विपरीत रूप से आवेशित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होता है।
  • आणविक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के माध्यम से बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ जुड़े अलग-अलग अणुओं का निर्माण होता है।
• रचना:
  • आयनिक यौगिक आयनों से बने होते हैं, जो शुद्ध विद्युत आवेश वाले परमाणु या परमाणुओं के समूह होते हैं।
  • आणविक यौगिक अणुओं से बने होते हैं, जो सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ बंधे परमाणुओं के समूह होते हैं।
• भौतिक गुण:
  • आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों के कारण आयनिक यौगिकों में अक्सर उच्च पिघलने और क्वथनांक होते हैं।
  • अणुओं के बीच कमजोर अंतर-आणविक बलों के कारण आयनिक यौगिकों की तुलना में आणविक यौगिकों में आम तौर पर कम पिघलने और क्वथनांक होते हैं।
• प्रवाहकत्त्व:
  • विद्युत आवेश ले जाने में सक्षम मुक्त आयनों की उपस्थिति के कारण आयनिक यौगिक पानी में घुलने या पिघलने पर बिजली का संचालन करते हैं।
  • आणविक यौगिक आम तौर पर किसी भी अवस्था (ठोस, तरल या गैस) में बिजली का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि उनमें मुक्त आयन या मोबाइल चार्ज कण नहीं होते हैं।
• घुलनशीलता:
  • पानी के अणुओं की ध्रुवीय प्रकृति के कारण कई आयनिक यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, जो क्रिस्टल जाली से आयनों को घेर सकते हैं और अलग कर सकते हैं।
  • आणविक यौगिकों की घुलनशीलता अणुओं की ध्रुवीयता के आधार पर भिन्न होती है, ध्रुवीय अणु ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलते हैं और गैर-ध्रुवीय अणु गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलते हैं।

अंतिम अद्यतन: 06 मार्च, 2024