आयनिक बनाम सहसंयोजक यौगिक: अंतर और तुलना

कई समान अणुओं की संरचना से एक रासायनिक पदार्थ बनता है। इसे रासायनिक यौगिक के नाम से जाना जाता है।

आदर्श रूप से, रासायनिक यौगिक बनाने के लिए परमाणुओं के दो तत्वों की आवश्यकता होती है। दो प्रकार के रासायनिक यौगिक उपलब्ध हैं, वे हैं

1. आयनिक यौगिक
2. सहसंयोजक यौगिक

ऊपर उल्लिखित प्रत्येक यौगिक के अणुओं के बीच अपना रासायनिक बंधन होता है। आयनिक और सहसंयोजक यौगिक रसायन विज्ञान की दुनिया में अन्य सभी यौगिकों का आधार बनते हैं।

चाबी छीन लेना

1. आयनिक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के माध्यम से बनते हैं; सहसंयोजक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान से बनते हैं
2. आयनिक यौगिक धातु और अधातु तत्वों से उत्पन्न होते हैं; सहसंयोजक यौगिकों में केवल अधातु तत्व शामिल होते हैं
3. आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं; सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक कम होता है।

आयनिक यौगिक बनाम सहसंयोजक यौगिक

आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु गैर-धातु परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण पर आधारित बंधन बनता है। हालाँकि, सहसंयोजक यौगिक तब बनते हैं, जब दो अधातुएँ इलेक्ट्रॉनों को साझा करती हैं, जिससे इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे के आधार पर एक बंधन बनता है।

आयनिक यौगिकों को क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इनमें हाइड्रॉक्साइड या ऑक्साइड होता है। सहसंयोजक यौगिकों को अणुओं के बीच एक शक्तिशाली बंधन माना जाता है।

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तुलना तालिका

तुलना का पैरामीटर	आयनिक यौगिक	सहसंयोजक यौगिक
यौगिक गठन	आयनिक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है	सहसंयोजक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान से बनता है
राज्य	आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में मौजूद होते हैं	सहसंयोजक यौगिक तीनों अवस्थाओं में रहते हैं; ठोस, तरल और गैसीय।
गलनांक और क्वथनांक	आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक के साथ-साथ क्वथनांक भी होते हैं	सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक कम होता है
घुलनशील प्रकृति	आयनिक यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं।	सहसंयोजक यौगिक अधिकतर पानी में घुलनशील नहीं होते हैं।
विद्युत चालन	आयनिक यौगिक पिघली हुई अवस्था और जलीय घोल में भी विद्युत का संचालन करते हैं।	सहसंयोजक यौगिक पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में बिजली का संचालन नहीं करते हैं।

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आयनिक यौगिक क्या हैं?

यह एक रासायनिक यौगिक है जो एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होने से बनता है। स्थानांतरण निम्न विद्युत ऋणात्मक परमाणु से उच्च विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर होता है।

यह एक आयनिक बंधन बनाता है और इसलिए एक आयनिक यौगिक बनता है। आयनिक यौगिक उदासीन होता है, लेकिन इसमें दो प्रकार के आयन होते हैं।

1. धनायन: ये धनावेशित आयन हैं
2. आयन: ये नकारात्मक रूप से आवेशित आयन हैं

गठन का प्रकार और उसका बंधन आयनिक यौगिकों को बहुत उच्च गलनांक और क्वथनांक बनाता है। इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि वे ठोस स्थिति में हैं।

चूँकि आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में होते हैं, इसलिए वे पानी में भी घुलनशील होते हैं। इसके अलावा, आयनिक यौगिक जटिल होते हैं, और कुछ भंगुर भी होते हैं।

ठोस अवस्था में, आयनिक यौगिकों को बिजली का संचालन करने के लिए नहीं देखा जाता है। हालाँकि, आयन पिघलते या तरल होते ही गति करना शुरू कर देते हैं। ये पानी में घुलने पर भी बिजली का संचालन करते हैं।

तीन विधियाँ आयनिक यौगिक तैयार करती हैं

1. भाप
2. वर्षा और
3. बर्फ़ीली

समझने वाली बात यह है कि यदि आयनिक यौगिक पानी में घुलनशील हैं, तो उन्हें वाष्पित करके दोबारा ठोस आयनिक यौगिक भी बनाया जा सकता है।

 

सहसंयोजक यौगिक क्या हैं?

यह एक रासायनिक यौगिक है जो बंधे हुए परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से बनता है। कणों के बीच इलेक्ट्रॉन साझाकरण के इस रूप को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है और इस प्रकार, सहसंयोजक यौगिक कहा जाता है।

सहसंयोजक यौगिकों को शक्तिशाली माना जाता है इंट्रा-आणविक बंधन. साथ ही अणुओं को अलग करने के लिए भी बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक अपेक्षाकृत बहुत कम होता है। ये मुख्य रूप से गैसीय अवस्था में मौजूद होते हैं। हालाँकि, सहसंयोजक यौगिकों के तरल और ठोस रूप भी उपलब्ध हैं।

ये यौगिक कभी भी पानी में घुलनशील नहीं होते हैं और किसी भी अवस्था में बिजली का संचालन नहीं करते हैं। यही मुख्य कारण है कि परमाणुओं के बीच अंतरआण्विक बल कमजोर हैं।

सहसंयोजक बंधन दो गैर-धात्विक परमाणुओं के बीच होता है। सहसंयोजक यौगिक का सबसे अच्छा उदाहरण जल है।

सहसंयोजक बांड को अभी भी दो श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है

1. सरल
2. विशाल

यह जानना अजीब है कि विशाल सहसंयोजक यौगिक उच्च गलनांक और क्वथनांक भी प्रदर्शित कर सकते हैं। यह व्यवहार मुख्य रूप से उच्च अंतर-आणविक आकर्षण के लिए जिम्मेदार है।

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आयनिक यौगिकों और सहसंयोजक यौगिकों के बीच मुख्य अंतर

1. RSI आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों के बीच मुख्य अंतर गठन पद्धति है. बंधन में परमाणुओं में से एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए गोंद शुरू करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देगा, जबकि सहसंयोजक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनता है।
2. आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में मौजूद होते हैं, जबकि सहसंयोजक यौगिक ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में मौजूद होते हैं।

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संदर्भ

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

अंतिम अद्यतन: 11 जून, 2023