सहसंयोजक बनाम ध्रुवीय सहसंयोजक: अंतर और तुलना

रसायन विज्ञान में, बंधन दो परमाणुओं के बीच साझा किए जाएंगे। कई प्रकार के बांड उपलब्ध हैं। लेकिन इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए रसायन विज्ञान में सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले दो बंधन सहसंयोजक हैं और दूसरा ध्रुवीय सहसंयोजक है।

चाबी छीन लेना

1. सहसंयोजक बंधों में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का समान बंटवारा होता है, जबकि ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में असमान इलेक्ट्रॉन वितरण होता है।
2. गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक अणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं, जबकि ध्रुवीय में आंशिक सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज होते हैं।
3. ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के परिणामस्वरूप ध्रुवीय अणु द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के माध्यम से परस्पर क्रिया करते हैं, जबकि गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक अणु कमजोर फैलाव बलों का अनुभव करते हैं।

सहसंयोजक बनाम ध्रुवीय सहसंयोजक

सहसंयोजक और ध्रुवीय सहसंयोजक के बीच अंतर यह है कि उनमें इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी होती है, और इलेक्ट्रॉन एक अयुग्मित चरण में होते हैं, जिसे सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों का उपयोग सहसंयोजक बंधों में ध्रुवीय बंधों को नाम देने के लिए किया जाता है। सहसंयोजक बंधों में, आप या तो द्विध्रुव आघूर्ण देख सकते हैं या नहीं देख सकते। लेकिन ध्रुवीय सहसंयोजक में, आप द्विध्रुव क्षण देख सकते हैं। 

सहसंयोजक बांड परमाणुओं से बनते हैं। आवर्त सारणी को देखकर किसी बंधन की पहचान की जा सकती है कि वह सहसंयोजक है या गैर-सहसंयोजक।

एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में कुछ विशेषताएं होनी चाहिए कि इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाना चाहिए। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक में, आप इसे पा सकेंगे वैद्युतीयऋणात्मकता उनके बीच का अंतर 0 है.

तुलना तालिका

तुलना के पैरामीटर	सहसंयोजक	ध्रुवीय सहसंयोजक
परिभाषा	वे रासायनिक बंधन हैं जो परमाणुओं के बीच अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनाए जाते हैं।	इसका उपयोग ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों को नाम देने के लिए किया जाता है
ध्रुवाभिसारिता	सहसंयोजक कभी-कभी ध्रुवीय और कभी-कभी गैर-ध्रुवीय हो सकता है	ध्रुवीय सहसंयोजक सदैव ध्रुवीय होते हैं
चार्ज पृथक्करण	उनमें या तो इलेक्ट्रॉनिक चार्ज पृथक्करण हो सकता है या नहीं	वे कुछ मामूली इलेक्ट्रॉनिक चार्ज पृथक्करण दिखाते हैं
द्विध्रुव आघूर्ण	वे या तो दिखाते हैं या नहीं दिखाते	वे द्विध्रुव आघूर्ण दिखा सकते हैं
इलेक्ट्रॉनों	इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है	इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा नहीं किया जाता है

सहसंयोजक क्या है?

यह एक अंतर-परमाणु संबंध है जब इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी दो परमाणुओं के बीच साझा की जाती है। यह तब बनेगा जब उनमें व्यापक परमाणुओं की तुलना में कम ऊर्जा होगी।

सहसंयोजक बंधों का वर्णन करने के लिए सबसे अच्छे उदाहरणों में से एक कार्बन डाइऑक्साइड अणुओं की सहायता है। इस अणु में एक कार्बन है परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु, जो इसे बहुत कड़ा बनाते हैं क्योंकि दो इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा होते हैं।

यह, बदले में, एक लंबी श्रृंखला बनाएगा और जीवन में बहुत आवश्यक जटिलता को अनुमति देगा। सहसंयोजक बंधन में परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बंधेंगे जिससे वे स्थिरता प्राप्त करने में सक्षम होंगे।

ध्रुवीय सहसंयोजक क्या है?

वे परमाणु जो अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी से होते हुए भी इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, ध्रुवीय सहसंयोजक कहलाते हैं। आंशिक नकारात्मक साझाकरण तब होगा जब संबंध जोड़े असमान रूप से साझा किए जाएंगे।

ध्रुवीय सहसंयोजक का सबसे अच्छा उदाहरण पानी है। हम इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की जांच करके यह भी पता लगा सकते हैं कि बंधन ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय। यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 से कम है, तो उन्हें गैर-ध्रुवीय माना जाता है।

एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन तब बनेगा जब उनके पास दो हाइड्रोजन परमाणु होंगे, और इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाएगा। SO2 बंधन को एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन माना जाता है क्योंकि आप सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पा सकते हैं।

सहसंयोजक और ध्रुवीय सहसंयोजक के बीच मुख्य अंतर

1. सहसंयोजक बंधन या तो द्विध्रुव क्षण दिखा सकते हैं या नहीं दिखा सकते हैं। दूसरी ओर, ध्रुवीय सहसंयोजक सदैव द्विध्रुव आघूर्ण दिखाएगा।
2. सहसंयोजक बंधों में, इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाएगा। दूसरी ओर, ध्रुवीय सहसंयोजक में, इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा नहीं किया जाता है। 

संदर्भ

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
2. https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502

अंतिम अद्यतन: 11 जून, 2023