सल्फेट बनाम सल्फाइट: अंतर और तुलना

हमारे पर्यावरण में सभी पदार्थ छोटे-छोटे परमाणुओं या रासायनिक तत्वों से बने हैं। इन परमाणुओं में अलग-अलग रासायनिक गुण होते हैं। जब किसी परमाणु या अणु द्वारा बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया जाता है।

इलेक्ट्रॉन के ऋणात्मक गुणों के कारण यह ऋणात्मक आवेश बन जाता है। साथ ही, इसमें धनात्मक आवेश आयनों का भी अभाव है जो इसे निष्क्रिय कर सकें।

फिर ये परमाणु आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं। ऐसे आयनों के उदाहरण ब्रोमाइड (Br-), क्लोराइड (Cl-), फ्लोराइड (F-), आयोडाइड (I-), नाइट्राइड (N3-), ऑक्साइड (O2-), और सल्फाइट (S2-), सल्फेट हो सकते हैं। (अतः 2−4), आदि।

कुछ तत्वों में बहुत सारी समानताएँ होती हैं, जैसे सल्फाइट और सल्फेट; दोनों तत्व एक से अधिक मायनों में समान हैं। निम्नलिखित लेख में इन तत्वों पर सारी जानकारी है।

चाबी छीन लेना

1. सल्फेट्स में SO4²⁻ आयन होता है, जबकि सल्फाइट्स में SO3²⁻ आयन होता है।
2. सल्फाइट्स सल्फाइट्स की तुलना में अधिक ऑक्सीकृत होते हैं, जिनमें ऑक्सीजन की मात्रा अधिक होती है।
3. सल्फेट्स आमतौर पर डिटर्जेंट में पाए जाते हैं, जबकि सल्फाइट्स का उपयोग भोजन और पेय पदार्थों में संरक्षक के रूप में किया जाता है।

सल्फेट बनाम सल्फाइट

सल्फेट और सल्फाइट के बीच का अंतर उनके ऑक्सीजन परमाणुओं की संरचना में है। हालाँकि दोनों प्रजातियों में ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, लेकिन उनमें ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग होती है। सल्फाइट की तुलना में सल्फेट में अधिक ऑक्सीजन होती है; इसमें सल्फर के साथ ऑक्सीजन के 4 परमाणु होते हैं, जबकि सल्फाइट में ऑक्सीजन के केवल 3 परमाणु होते हैं। इसके कारण, वे दाढ़ द्रव्यमान के संदर्भ में भी भिन्न होते हैं। इन मतभेदों की अपेक्षा करें. वे पानी में घुलनशीलता, ज्यामिति संरचना, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था और ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में भिन्न हैं।

सल्फेट सल्फर और ऑक्सीजन की एक प्रजाति है जिसमें अन्य प्रजातियों की तुलना में अधिक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह प्रजाति पानी में घुलनशील है।

यह अधिक बार पाया जा सकता है और यह एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला रासायनिक यौगिक है। यह ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं से नहीं गुजर सकता है, और यह भी ज्यामिति में चतुष्फलकीय है।

सल्फेट के उदाहरण मैग्नीशियम सल्फेट, कॉपर सल्फेट, हाइड्रोजन सल्फेट, लेड सल्फेट आदि हो सकते हैं।

सल्फाइट एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला रासायनिक यौगिक है जो आसानी से पाया जा सकता है। यह ऑक्सीजन के तीन परमाणुओं के साथ सल्फर और ऑक्सीजन का एक आयन है।

ये रासायनिक यौगिक पानी में घुलनशील नहीं हैं लेकिन निश्चित रूप से ऑक्सीकरण से गुजर सकते हैं। इसके सभी फायदों के कारण इसका ज्यादातर उद्योगों में भोजन और पैकेजिंग उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है।

इसमें त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति है।

तुलना तालिका

तुलना के पैरामीटर	सल्फेट	Sulfite
अणु भार	उच्च दाढ़ द्रव्यमान	कम दाढ़ द्रव्यमान
घुलनशीलता	घुलनशील	गैर घुलनशील
ज्यामिति	चतुष्फलकीय	त्रिकोण पिरामिड
सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था	+6	+4
ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया	इससे नहीं गुजर सकते	इससे गुजर सकते हैं।

सल्फेट क्या है?

सल्फेट एक रासायनिक यौगिक है जिसमें निम्नलिखित सभी गुण हैं:

भौतिक गुण:

1. वे पानी में घुलनशील हैं; अपवाद ऐसे हैं जो पानी में कम घुलनशील हैं।
2. प्रतिक्रियाओं के दौरान, सफेद अवक्षेपण बनता है।

रासायनिक गुण:

1. वे धातुओं के साथ संयोजन कर सकते हैं।
2. सल्फेट में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनका उपयोग धातुओं से जुड़ने के लिए किया जाता है।

सल्फेट के कुछ उपयोग निम्नलिखित हैं:

1. मैग्नीशियम सल्फेट का उपयोग नहाने के लिए किया जाता है।
2. इसका उपयोग धातु नमक तैयार करने के लिए किया जाता है।
3. उनका उपयोग फोमिंग एजेंटों और डिटर्जेंट में किया जाता है।
4. मलहम बनाने के लिए प्राकृतिक रूप का उपयोग किया जाता है।
5. बॉडी लोशन, साबुन, टूथपेस्ट, शैंपू आदि में कई सल्फेट्स पाए जाते हैं।
6. निर्माण उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है।
7. ऐसे पदार्थों में पाया जाता है जिनका उपयोग ग्रीस हटाने की प्रक्रिया के लिए किया जाता है।
8. इनका उपयोग पानी के उपचार के लिए किया जाता है।
9. सफाईकर्मियों को बेहतर काम करने के लिए उन्हें जोड़ा जाता है।
10. कॉपर सल्फेट एक शैवालनाशक है।

सल्फेट कुछ कारकों के लिए हानिकारक हो सकता है, जैसे कि प्राकृतिक सल्फेट हानिकारक हो सकता है क्योंकि वे वातावरण में अम्लता को बढ़ाकर अम्लीय वर्षा का कारण बनते हैं। और यह इंसानों में भी त्वचा और बालों की समस्या पैदा कर सकता है।

सल्फेट से संबंधित कुछ जानकारी और विवरण निम्नलिखित हैं:

• रासायनिक सूत्र: SO42-मोलर द्रव्यमान: 96.06 g·mol-1
• क्वथनांक: 623.89 डिग्री सेल्सियस
• गलनांक: 270.47°C

सल्फाइट क्या है?

सल्फाइट एक ऐसा रसायन है जो आसानी से पाया जा सकता है और इसके कई नाम हैं। यह ज्यादातर ऐसे खाद्य पदार्थों में पाया जाता है जो पूरी तरह से सुरक्षित होते हैं।

निम्नलिखित सल्फाइट का विवरण है:

• रासायनिक सूत्र: SO₃²⁻
• मोलर मास: 80.07g·mol-1

खाने और पेय पदार्थों में सल्फाइट्स आसानी से पाए जा सकते हैं:

• जमे हुए फल।
• जमी हुई सब्जियां।
• फल या सब्जी का रस।
• सिरप, जाम, और अन्य फलों से संबंधित संरक्षित।
• सूखे फल और सब्जियाँ।
• अनाज, मूसली, और कॉर्नस्टार्च।
• छिलके वाले या पहले से कटे हुए आलू।
• टमाटर का पेस्ट।
• केचप, अचार, और स्वाद।
• वाइन सिरका।
• नींबू का रस।
• वाइन, बियर, साइडर.
• मादक और गैर मादक शराब।

यह ज्यादातर खाद्य पदार्थों में पाया जाता है क्योंकि इसमें खाद्य परिरक्षक गुण होते हैं जो भोजन को लंबे समय तक रखने के लिए उपयोगी होते हैं। कभी-कभी सल्फाइट के सेवन के बाद समस्याएँ हो सकती हैं, जैसे कि सल्फाइट का सेवन करते समय लोगों को दमा की समस्याएँ महसूस हो सकती हैं।

उसे सांस लेने में दिक्कत हो सकती है, इसलिए इस एलर्जी से बचने के लिए ऐसे भोजन से बचना चाहिए जिसमें सल्फाइट हो, जिसे आइटम की पैकेजिंग की जांच करके आसानी से किया जा सकता है। और अत्यधिक एलर्जी होने पर तुरंत डॉक्टर की मदद लेनी चाहिए।

सल्फेट और सल्फाइट के बीच मुख्य अंतर

1. सल्फेट और सल्फाइट के बीच मुख्य अंतर उनके दाढ़ द्रव्यमान में है। सल्फेट का दाढ़ द्रव्यमान 96g/mol के मोलर द्रव्यमान वाले सल्फाइट की तुलना में अधिक होता है, यानी 80g/mol।
2. वे पानी में घुलनशीलता की दृष्टि से भिन्न हैं; यहाँ, सल्फेट को घुलनशील प्रजाति होने का लाभ है, जबकि अधिकांश सल्फाइट पानी में अघुलनशील है, जो इसके लिए नुकसानदायक है।
3. दोनों प्रजातियां सल्फर के चारों ओर ज्यामिति के संदर्भ में भी भिन्न होती हैं, जबकि सल्फेट में, टेट्राहेड्रल में ज्यामिति सल्फर परमाणु की होती है, जबकि सल्फाइट में सल्फर परमाणु के चारों ओर त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति होती है।
4. उनके पास सल्फर परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य का एक अलग स्तर भी होता है। सल्फेट में, ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, जबकि सल्फाइट प्रजातियों के मामले में यह +4 है।
5. दोनों प्रजातियाँ ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया से नहीं गुजर सकतीं। केवल सल्फाइट्स ही ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं। सल्फ़ेट उनसे गुज़रने में असमर्थ है।

संदर्भ

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
2. https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
3. https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
4. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
5. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
6. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105

अंतिम अद्यतन: 27 जुलाई, 2023