Znanost je složen sustav koji daje uvid u svijet, uvid u stvari koje se golim okom ne vide. Stvari su kompliciranije i kompleksnije nego što je prosječnom čovjeku vidljivo.
Znanost obrazlaže nekoliko stvari koje nisu apstraktne, već dokazane prakse na nekoliko načina.
Titracija u kemiji je metoda koja se koristi za mjerenje koncentracije nepoznate otopine koja reagira s poznatom koncentracijom. Titracija je neophodna za farmaceutske tvrtke.
Otopina poznate koncentracije naziva se analit, a otopina nepoznate koncentracije titrant.
Proces titracije uključuje nekoliko pojmova osim analita i titranta, kao što su pipeta, brineta, krajnja točka, točka ekvivalencije itd.
Ključni za poneti
- Krajnja točka je točka u titraciji u kojoj indikator mijenja boju, signalizirajući da je analitu dodana dovoljna količina titranta da se postigne željena razina reakcije.
- Točka ekvivalencije je točka u titraciji u kojoj je analitu dodana točna stehiometrijska količina titranta, što rezultira potpuno neutraliziranom otopinom.
- Razlika između krajnje točke i točke ekvivalencije je u tome što vidljiva promjena boje u indikatoru određuje krajnju točku. Nasuprot tome, točka ekvivalencije predstavlja točnu stehiometrijsku neutralizaciju analita titranta.
Krajnja točka nasuprot točki ekvivalencije
Razlika između krajnje točke i točke ekvivalencije je njihova pojava. Krajnja točka i točka ekvivalencije različite su faze u metodi titracije; imaju puno razlika.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Endpoint | Točka ekvivalencije |
|---|---|---|
| Pojavljivanje | Javlja se nakon točke ekvivalencije. | Javlja se prije krajnje točke. |
| Učestalost pojave | Pojavljuje se samo jednom. | Može se pojaviti više puta. |
| Indikacija pojave | Dobiva se kada je titracija završena. | Ne označava završetak titracije. |
| Završetak reakcije | Ne označava potpunu reakciju analita i titranta. | Označava potpunu reakciju analita i titranta. |
| Promjena boje ukazuje | Krajnja točka je dosegnuta | Aproksimacija točke ekvivalencije |
Što je Endpoint?
Krajnja točka je točka u kojoj indikator mijenja svoju boju zbog promjene razine pH. To se događa kada se trozubac i analit pomiješaju u titraciji.
Krajnja točka smatra se idealnom točkom za završetak titracije. Krajnja točka je međutočka i ne mora nužno biti mjesto gdje reakcija završava.
Dolazi nakon točke ekvivalencije. U ovoj fazi indikatori mijenjaju svoju boju i mogu se izvesti rezultati.
U slučaju slabih kiselina postoji samo jedna krajnja točka. Kada se postigne krajnja točka titracije, to se označava promjenom boje otopine.
Nakon što otopina počne mijenjati boju, postojat će 30 sekundi.
Kada se u otopinu titranta doda više baze, mijenja se pH razina koja postaje bazičnija, a otopina mijenja boju, s indikatorom kada otopina titranta postane ružičasta, što implicira da je dosegnuta krajnja točka.
U nekim slučajevima krajnja točka i točke ekvivalencije također se mogu postići istovremeno. Iako se oboje razlikuju, krajnja se točka ponekad postiže s točkom ekvivalencije.
Što je točka ekvivalencije?
Točka ekvivalencije je tamo gdje je količina dodanog titranta dovoljna da potpuno neutralizira otopinu analita.
Točka ekvivalencije u titraciji, posebno u kiselo-baznim titracijama, mol baze jednak je molu kiseline i označava da otopina sadrži samo sol i vodu.
Ako je baza jaka, a kiselina relativno slaba, proizvodi sol i to je slabo lužični tijekom titracije, što rezultira pH većim od 7.
Točka ekvivalencije također je poznata kao stehiometrijska točka. Dosezanje točke ekvivalencije uključuje promjenu razine pH, promjenu vodljivosti, promjenu temperature, stvaranje taloga itd.
Da biste dobili istu točku ekvivalencije kao krajnju točku, zatim pH indikatora morate odgovaraju pH na ekvivalentnosti.
Glavne razlike između Krajnja točka i točka ekvivalencije
- Krajnje točke se mogu postići sa ili nakon točke ekvivalencije.
- Točaka ekvivalencije može biti više tijekom titracije, ali krajnja točka je jedna točka i ne pojavljuje se često.
- Endpoint svibanj ili ne mora biti kraj titracije, ali ekvivalencija je potpuni završetak titracije nakon što je rezultirala promjenom boje otopine.
- Krajnja točka je naznačena kada postoji promjena u boji otopine, ali u slučaju točke ekvivalencije, promjena u boji otopine može ali ne mora biti vidljiva.
- Točka ekvivalencije je postignuta kada je analit potpuno reagirao s titrantom, dok krajnja točka ne pokazuje uvijek da je analit potpuno reagirao.
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/sim.985
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008622309007854
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Ovaj post pruža fantastičnu usporedbu između krajnje točke i točke ekvivalencije. Navedeni detalji su doista prosvjetljujući.
Titracija je važna metoda u kemiji, a ovaj je post temeljito objašnjava. Dobar posao na usporedbi krajnje točke i točke ekvivalencije.
Znanstveni izrazi korišteni u ovom postu mogli bi biti pomalo neodoljivi za neke čitatelje, čineći ga izazovnim za čitanje.
Titracija je ključna metoda u kemiji, ali složeni znanstveni žargon koji se ovdje koristi mogao bi mnogim čitateljima predstavljati prepreku za razumijevanje.
Usporedba između krajnje točke i točke ekvivalencije u titraciji je detaljno objašnjena. Sjajan post za sve koje zanima kemija.
Ovaj post pruža vrijedne informacije, posebno usporedbu između krajnje točke i točke ekvivalencije.
Sadržaj u ovom članku prilično je složen i može biti težak za razumijevanje općim čitateljima.
Znanost nam daje osnovu za razumijevanje naše okoline i donošenje informiranih odluka sa svim dostupnim informacijama. Ovaj post je stvarno dobro napisan i objašnjen.
Slažem se, stvarno je informativno.
Post daje jasno objašnjenje titracije i njenih temeljnih pojmova.
Detaljne informacije navedene u ovom postu vrlo su značajne za bolje razumijevanje titracije.
Smatram da je ovaj post prilično složen i trebalo je dosta vremena za razumijevanje. Moglo bi biti ugodnije za čitanje.