Molarna masa u odnosu na molekularnu masu: razlika i usporedba

Svatko tko studira kemiju mora znati što su molarna i molekularna masa. Ova su dva pojma vrlo važna u području kemije i vrlo su korisni brojevi u mnogim teorijama i jednadžbama.

Ključni za poneti

1. Molarna masa je masa jednog mola tvari, dok je molekularna masa masa jedne molekule.
2. Molarna masa se izražava u gramima po molu, dok se molekularna masa izražava u jedinicama atomske mase.
3. Molarna masa može se izračunati zbrajanjem atomskih masa svih atoma u molekuli. Nasuprot tome, molekularna masa izračunava se zbrajanjem masa svih atoma u molekuli.

Molarna masa naspram molekularne mase

Molarna masa je masa mola u tvari, a izračunava se pomoću grama po molu ili g/molu. Mol se sastoji od broja entiteta prisutnih u tvari, poput atoma i molekula. Molekulska masa je masa jedne molekule ili masa tvari ovisno o atomskoj težini ugljika-12.

Molarna masa je ukupna masa tvari od 6.022 x 1023 molekula (Avogadrov broj). Također je manje precizan u usporedbi s molekularnom masom.

Njegova standardna jedinica je g/mol. Izračunava se dijeljenjem ukupne mase spoja s brojem mol.

S druge strane, cjelokupna masa molekula tvari poznata je kao njezina molekularna masa. Izračunava se zbrajanjem svih masa atoma u molekuli prema njihovom sastavu.

Njegova standardna jedinica je AMU (jedinica atomske mase). Točniji je od molarne mase i pokazuje veću točnost tijekom izračuna.

Tabela za usporedbu

Parametri usporedbe	Molekulska masa	Molekularna masa
Značenje	Masa mola tvari.	Masa molekule tvari.
Definicija	Ukupna masa 6.022 x 1023 molekula uključenih u spoj.	Definira se kao ukupna atomska masa molekule, uključujući njezine sastojke.
Točnost	Manje točan u usporedbi s molekularnom masom.	Pokazuje točnost u izračunima više razine.
izračuni	Izračunava se dijeljenjem mase spoja X s molovima istog spoja.	Izračunava se dodavanjem mase svakog atoma uz izvođenje atomske mase uz pomoć periodnog sustava
Jedinica	g / mol	Amu (jedinica atomske mase)
Koristi	Koristi se za mjerenje spojeva, atoma ili molekula.	Koristi se samo za određivanje mase molekula.

Što je molarna masa?

Može se definirati kao masa mola tvari. Izračunava se korištenjem grama po molu (g/mol). Broj entiteta prisutnih u tvari (atomi, molekule itd.) poznat je kao mol.

Mol bilo koje tvari ima 6.022 x 1023 molekula. Ovaj broj je poznat kao Avogadrov broj.

Da biste izračunali molarnu masu, podijelite masu s prisutnim molom.

Molarna masa = masa/ mol g/mol

Budući da se broj molova ne može izravno izmjeriti, molarna masa tvari služi kao poveznica između broja molova i njezine mase.

Na primjer, mol kisika mase 15.9994 grama znači da bi molarna masa bila 15.9994 g/mol.

Atomska masa svakog elementa, izražena u g/mol, njegova je karakteristična molarna masa. Atomska masa u 'amu' također se može izračunati množenjem konstante molarne mase s atomskom masom u 'amu'.

Ako želite izračunati molarnu masu spoja koji se sastoji od više komponenti, zbrojite atomske mase svih konstitutivnih atoma.

Na primjer, u NaCl će vam trebati atomska masa njegovih komponenti, naime natrija i klor, koji su 22.99 g/mol, odnosno 35.35 g/mol. Zatim njihovim kombiniranjem dobit ćete molarnu masu koja će biti 58.44 g/mol.

Što je molekularna masa?

Molekulska masa je masa tvari koja se temelji na atomskoj težini ugljika-12. Također se može definirati kao masa jedne molekule.

Njegova jedinica je amu što je skraćenica za jedinice atomske mase. Također je poznat kao "molekularna težina". Molekulska masa također je relativna prema ugljikovom atomu.

Molekula je sastav sličnih ili različitih vrsta atoma koji su raspoređeni u omjerima. Molekulska masa može se razlikovati za isti spoj zbog izotopa tvari.

U praksi se izračunava zbrajanjem atomskih težina atoma koji čine Molekulska formula materijala. Dakle, da biste izračunali molekulsku masu spoja X, kombinirajte atomske mase sastavnih elemenata prema formulama.

Na primjer, da biste odredili molekularnu masu H2o, zbrajate atomsku masu 2 atoma vodika i jednog atoma kisika, što je 2(1.0079) odnosno 15.9994. Dobivena molekularna masa je 18.0152 amu.

Drugi primjer može biti molekulska masa metana, tj. CH4. Morat ćete dodati atomske mase ugljika i vodika prema njihovom sastavu u formuli.

Dakle, imat ćete 12.011 za ugljik i 4 x 1 za vodik. Molekulska masa CH4 bit će 16.

Glavne razlike između molarne mase i molekularne mase

1. Ova dva koncepta razlikuju se jedan od drugog. Molarna masa odnosi se na masu mola tvari, dok molekularna masa označava masu molekule tvari.
2. Definicija molarne mase je da je to masa Avogadrova broja tvari. S druge strane, molekularna masa se definira kao zbroj atomskih masa atoma prisutnih u molekuli tvari na temelju njihovog sastava u formuli.
3. Molarna masa je manje točna od molekularne mase, a molekularna masa pokazuje točnost čak iu izračunima visoke razine.
4. SI jedinica molarne mase je g/mol, dok je SI jedinica molekularne mase amu.
5. Molarna masa dobiva se dijeljenjem ukupne mase molova s ​​brojem molova u spoju. Molekulska masa se može izračunati dodavanjem cijele atomske mase svakog pojedinačnog atoma prema njihovom sastavu u formuli spoja.
6. Molarna masa se može koristiti za mjerenje spojeva, molekula ili atoma. Molekulska masa se može koristiti za određivanje mase molekula.

Reference

1. https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X

Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023