Većina reakcija u laboratorijima izvodi se s različitim otopinama. Stoga je bitno znati kako se kaže količina tvari kada je prisutna u obliku otopine.
Količina dane tvari prisutne u danom volumenu ili koncentracija dane otopine može se izraziti u Molarnosti, Molarnosti, Normalnosti itd.
Ključni za poneti
- Molarnost je mjera koncentracije otopine izražena kao broj molova otopljene tvari po litri otopine. U isto vrijeme, Molalitet mjeri pažnju ključa definiranog kao broj molova otopljene tvari po kilogramu otapala.
- Molarnost ovisi o temperaturi i tlaku otopine, dok je molalnost neovisna o temperaturi i tlaku.
- Molaritet se koristi za reakcije u otopinama, dok se molalitet koristi za reakcije u otapalima.
Molarnost vs Molarnost
Molarnost je broj molova prisutnih u otopljenoj tvari koja se može otopiti u jednoj litri otopine. Simbol koji se koristi za predstavljanje molarnosti je 'M'. Broj molova prisutnih u otopljenoj tvari dijeli se s volumenom da bi se izračunala molarnost. Količina molova prisutna u otopljenoj tvari koja se može otopiti u otopini od jednog kg naziva se molalitet. Simbol koji se koristi za predstavljanje molaliteta je 'm'.
Molarnost otopine ovisi o temperaturi i mijenja se obrnuto s njom. Ako se temperatura poveća, molarnost se smanjuje, dok se molarnost povećava ako se temperatura smanji.
Na vrijednost molarnosti također utječe promjena tlaka. Vrijednost molarnosti nije točna ili precizna.
Molnost otopine ne ovisi o promjeni temperature i tlaka. To je zato što na masu otopljene tvari ne utječu promjene temperature i tlaka.
Vrijednost molaliteta prilično je točna i precizna. Molnost otopine odnosi se na masu otapala.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | molaritet | Molalnost |
|---|---|---|
| Definicija | Definira se kao mol otopljene tvari otopljen u litri otopine. | Definira se kao mol otopljene tvari otopljen u 1 kg otopine |
| SI jedinica | mol / L | mol/kg |
| Mjerenje | Mjeri se pomoću volumena otopine. | Mjeri se pomoću mase otapala. |
| Temperatura | Na njega utječu sve promjene temperature | Ne podliježu promjenama temperature. |
| Označeno | M | m |
| Točnost | Netočan je i nije pouzdan. | Precizan je i točan. |
| Pritisak | Pod utjecajem svake promjene tlaka | Nemojte utjecati nikakvim promjenama tlaka. |
Što je molarnost?
Broj molova dane otopljene tvari otopljene u danoj po litri otopine poznat je kao molarnost. Molarnost je predstavljena simbolom 'M'. Formula za matematički izračun molarnosti je dana u nastavku –
M = broj molova dane otopljene tvari/volumen u
litara
Standardna jedinica za molarnost je mol/L, ili Molar ili M. Razmotrite donji primjer – 0.25 mol/L otopina natrij hidroksid znači da je 0.25 mola natrijevog hidroksida otopljeno u 1 litri (ili 1 kubnom decimetru) otopine.
Kako se volumen dane otopine povećava s porastom temperature otopine, tada se i molarnost otopine smanjuje zajedno s tim, dok se volumen otopine smanjuje s padom temperature.
Stoga se molarnost otopine povećava s padom temperature.
Za složene probleme, dana jednadžba M1V2 = M2V2 koristi se za određivanje molariteta otopine. Na primjer – Otopite 4 g natrijevog hidroksida u 250 ml vode. Koliki je molaritet gornje otopine?
Riješenje – Masa natrijevog hidroksida = 4.0 g
Molarna masa natrijevog hidroksida, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Volumen vode u litri = 250/1000 = 0.25 L
Broj molova = Masa natrijevog hidroksida/Molarna masa natrijevog hidroksida
= 4/40 = 0.1 mol
Molaritet = broj molova natrijevog hidroksida/volumen otopine u litri
= 0.1/0.25 = 0.4 M
Što je molalitet?
Broj molova otopljene tvari po kilogramu otapala poznat je kao molalitet. Označava se simbolom 'm'. Formula za matematički izračun molaliteta je dana u nastavku –
Molalitet = molovi dane otopljene tvari/masa danog otapala u kg
Standardna jedinica mjerenja molaliteta je mol/kg ili molal ili m. Razmotrite primjer u nastavku – 1.0 mol/kg otopine kalijevog klorida znači da 1 krtica (74.5 g) kalijevog klorida otopi se u 1 kg otopine.
Na nju ne utječe promjena temperature budući da masa ostaje konstantna ili na nju ne utječe temperatura.
Razmotrite sljedeći primjer za bolje razumijevanje – Kada se 2.5 g etanska kiselina se otopi u 75 g benzena.
Riješenje – Molarna masa etanske kiseline = 60 g/mol
Molovi etanske kiseline = 2.5/60 = 0.0417 mol
Masa benzena u kg = 7/1000 kg
Molalitet etanske kiseline = molovi etanske kiseline / masa benzena
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg
Glavne razlike između molarnosti i molalnosti
- Molarnost otopine može se definirati kao mol otopljene tvari otopljene u litri otopine, dok se molalnost otopine može definirati kao mol otopljene tvari otopljene u kg otopine.
- SI jedinica koja se koristi za izražavanje molarnosti je 'mol/L', dok je za molalnost 'mol/kg'.
- Molarnost otopine može se mjeriti na temelju volumena dane otopine. S druge strane, molalitet otopine može se mjeriti na temelju mase danog otapala.
- Molalitet se mijenja s fluktuacijom temperature, dok fluktuacija temperature ne utječe na vrijednost molaliteta.
- Molnost otopine također se može označiti s 'M', dok se molalnost otopine označava s 'm'.
- Vrijednost molarnosti ne smatra se točnom i preciznom. S druge strane, vrijednost molaliteta je točnija i preciznija.
- Promjena tlaka utječe na vrijednost molaliteta, ali promjena ne utječe na vrijednost molaliteta.
Reference
Zadnje ažuriranje: 21. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Uključivanje primjera izračuna za molarnost osobito je korisno u razumijevanju kako ovaj koncept primijeniti u praksi. Ovaj članak pruža vrijedne uvide u mjerenja kemijskih koncentracija.
Slažem se, Alison Mitchell. Praktični primjeri pomažu u jačanju razumijevanja molarnosti i njenog značaja u kemiji.
Jasna razlika između molarnosti i molalnosti, zajedno s tablicom za usporedbu, izuzetno je korisna za studente i stručnjake. Ovaj članak pruža neprocjenjiv uvid u ove bitne pojmove.
Ne mogu se više složiti, Carter Natalie. Jasnoća informacija u ovom članku vrlo je korisna za svakoga tko studira ili radi u kemiji.
Apsolutno, Carter Natalie. Članak služi kao opsežan vodič za razumijevanje molarnosti i molalnosti u kemiji.
Cijenim sveobuhvatan pregled molarnosti i molalnosti dat u ovom članku. Svakako pomaže u shvaćanju temeljnih pojmova koncentracije u otopinama.
U članku se učinkovito objašnjava razlika između molarnosti i molalnosti i kako se koriste u kemijskim reakcijama. Razumijevanje ovih pojmova temeljno je u kemiji.
Ne mogu se više složiti, Hthompsone. Ovaj članak odlično objašnjava važnost molarnosti i molalnosti u kemijskim procesima.
Detaljna objašnjenja molarnosti i molalnosti su prilično informativna. Utjecaj temperature i tlaka na ta mjerenja kritičan je aspekt koji treba uzeti u obzir u kemiji.
Apsolutno, Lee Roberts. Razumijevanje kako temperatura i tlak utječu na molarnost i molalnost bitno je za točnu kemijsku analizu.
Zahvaljujemo vam na ovom informativnom članku o razlikama između molarnosti i molalnosti. Važno je razumjeti razlike između to dvoje kako biste točno izmjerili koncentraciju otopina.
Slažem se, Jdavies. Jasno razumijevanje molarnosti i molalnosti ključno je u kemiji.
Ovaj članak daje temeljitu usporedbu između molarnosti i molalnosti i cijenim detaljno objašnjenje. Važno je uočiti utjecaj temperature i tlaka na molarnost i molalnost.
Apsolutno, Hunt Evelyn. Bitno je prepoznati različite čimbenike koji utječu na molarnost i molalnost u otopinama.
Ne mogu se više složiti, Hunt Evelyn. Pojedinosti navedene u ovom članku vrlo su korisne u razumijevanju ovih koncepata.
Ovaj članak nudi jasnu usporedbu molarnosti i molalnosti, bacajući svjetlo na njihove različite značajke. Objašnjenja su vrlo informativna i korisna za one koji studiraju kemiju.
Apsolutno, Muhammad81. Detaljni opisi molarnosti i molalnosti čine složene kemijske koncepte pristupačnijim.
Ne mogu se više složiti, Muhammad81. Jasnoća objašnjenja u ovom članku uvelike pomaže u razumijevanju nijansi molarnosti i molalnosti.
Tablica usporedbe uključena u članak iznimno je korisna u sažetku ključnih razlika između molarnosti i molalnosti. Ova je razlika ključna za točne kemijske izračune.
Potpuno se slažem, McOoper. Članak učinkovito naglašava značaj molarnosti i molalnosti u kemiji.
Dobro rečeno, Mcooper. Ova usporedna tablica olakšava razumijevanje razlika između molarnosti i molalnosti.
Objašnjenje neovisnosti molaliteta o promjenama temperature i tlaka ističe njegovu preciznost i točnost. Ovaj je članak uvelike poboljšao moje razumijevanje mjerenja koncentracije u otopinama.
Dobro rečeno, James Andrew. Detaljna objašnjenja naglašavaju važnost molaliteta u kemijskim analizama.