Ljudi brkaju etanol i etansku kiselinu zbog sličnosti u njihovim nazivima. Osim ovoga, jedina zajednička poveznica između njih je njihovo fizičko stanje. Oba su u tekućem obliku i bezbojna su. Osim ova dva faktora, obje kiseline imaju mnogo razlika.
Etanol je jednostavno alkohol koji je zapaljiva i hlapljiva tekućina te također alternativni izvor goriva. To je psihoaktivna tvar kao rekreacijska droga i aktivni sastojak alkoholnih pića.
Suprotno tome, etanska kiselina je karboksilna kiselina koja dolazi nakon mravlje kiseline. Globalno, njegova potražnja je do 6.5 milijuna metričkih tona godišnje.
Njihova gustoća, miris, okus, vrelište i talište sve se međusobno razlikuju. Molekulska formula etanola je C2H5OH, a etanska kiselina je CH3COOH.
Ključni za poneti
- Etanol je alkohol kemijske formule C2H5OH, dok je etanska kiselina karboksilna kiselina s CH3COOH.
- Etanol je bezbojna tekućina s blagim mirisom koja se obično koristi kao gorivo i otapalo. U isto vrijeme, etanska kiselina je bezbojna tekućina jakog mirisa koja se obično koristi u proizvodnji octa.
- Etanol ima niže vrelište od etanske kiseline, što ga čini lakšim za isparavanje i manje je kiseo od etanske kiseline.
Etanol protiv etanske kiseline
Etanol, poznat i kao etilni alkohol, bezbojna je, zapaljiva tekućina koja se obično koristi kao otapalo, gorivo i u alkoholnim pićima. Njegova kemijska formula je C2H5OH. Etanska kiselina, poznata i kao octena kiselina, bistra je, bezbojna tekućina oštrog, oštrog mirisa. Njegova kemijska formula je CH3COOH.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | etanol | Etanska kiselina |
|---|---|---|
| Ime IUPAC-a | Naziv etanola prema Međunarodnoj uniji za čistu i primijenjenu kemiju (IUPAC) isti je kao i naziv. | Međunarodna unija za čistu i primijenjenu kemiju (IUPAC) naziv etanske kiseline je octena kiselina. |
| Molekularne formule | Njegova molekularna formula je C2H5ooh | Njegova molekularna formula je CH3COOH. |
| Gustoća | 0.789 g / cm3 | 1.05 g / cm3 |
| Odour | Ima ugodan miris poput parfema. | Ima oštar miris ili miris na ocat. |
| Ukus | Goruće je i gorko. | Kiselo je. |
| Vrelišta | Ima vrelište od 78.37 ℃ ili 173.1 ℉. | Ima vrelište od 117.9 ℃ ili 244.2 ℉. |
| Točke topljenja | Ima talište od -114.1 ℃ ili -173.5 ℉. | Ima talište od 16.6 ℃ ili 61.9 ℉. |
| Funkcionalna grupa | Ima alkohol (-OH) kao funkcionalnu skupinu. | Ima karboksilnu kiselinu (-OOH) kao funkcionalnu skupinu. |
| Postojanje drugih grupa | Etilne i hidroksilne skupine postoje u etanolu. | Metilne i karboksilne skupine postoje u etanolu. |
| Test lakmus papira | Pokazuje 7.33 pH skala pri koncentraciji. | Prikazuje 2 do 4 pH skala pri koncentraciji. |
| ot.3 test | Ne reagira sa natrij bikarbonata. | Reagira s natrijevim bikarbonatom i oslobađa CO2 plin. |
| Uskrsni test | Formira ester tek nakon reakcije s prisutnošću etanske kiseline. | Formira ester nakon reakcije s prisutnošću sumporne kiseline. |
| Molekulska masa | X | X |
| Koristi za | Može se koristiti kao sredstvo za sterilizaciju ili za pripremu alkoholnih pića. | Može se koristiti kao sredstvo za čišćenje toaleta ili za izradu octa. |
Što je etanol?
Naziv etanola prema Međunarodnoj uniji za čistu i primijenjenu kemiju (IUPAC) isti je kao i naziv.
Njegova molekularna formula je 'C2H5OH,' a Gustoća mu je 0.789 g/cm3. Ima gorak, gorući okus i ugodan parfem- poput mirisa. Može se koristiti kao sredstvo za sterilizaciju ili za pripremu alkoholnih pića.
Molarna masa ove kiseline je 46.07 g/mol. Talište etanola je -114.1 ℃ ili -173.5 ℉. A vrelište mu je 78.37 ℃ ili 173.1 ℉. Tijekom fermentacije, etanol se formira pomoću kvasaca kao što su Saccharomyces cerevisiae ili Schizo-saccharomyces.
Test lakmus papira pokazuje 7.33 pH (potencijal vodika) ljestvice. Ne reagira s natrijevim bikarbonatom. Tvori ester tek nakon reakcije uz prisutnost etanske kiseline. Ima alkohol (-OH) kao funkcionalnu skupinu. Osim ove, postoje etil i hidroksilne skupine.
Što je etanska kiselina?
Međunarodna unija za čistu i primijenjenu kemiju (IUPAC) naziv etanske kiseline je octena kiselina. Ima kiselkast okus i oštar miris ili miris na ocat. Njegova molekularna formula je 'CH3COOH', a gustoća mu je 1.05 g/cm3. Može se koristiti kao sredstvo za čišćenje toaleta ili za izradu octa.
Pokazuje 2-4 pH ljestvicu (potencijal vodika) u testu lakmus papira. Reagira s natrijevim bikarbonatom i oslobađa CO2 plin. Također stvara ester nakon reakcije s prisutnošću sumporne kiseline.
Ima karboksilnu kiselinu (-OOH) kao funkcionalnu skupinu. Osim ove, postoje metilne i karboksilne skupine.
Molarna masa ove kiseline je 60.052 g/mol. Tijekom fermentacije bakterije Acetobacter stvaraju etansku kiselinu. Kada etanska kiselina prolazi kroz vapnenu tekućinu, ona postaje neprozirna i postaje CO2 plin. Vrelište mu je 17.9 ℃ ili 244.2 ℉. A talište je 16.6 ℃ ili 61.9 ℉.
Glavne razlike između etanola i etanske kiseline
- Molekulska formula etanola je C2H5OH, dok je etanska kiselina CH3COOH.
- 0.789 g/cm3 je gustoća etanola, dok je 1.05 g/cm3 etanske kiseline.
- Prvi ima ugodan miris poput parfema. Naprotiv, drugi ima oštar miris ili miris na ocat.
- Etil ima malo gorući i gorak okus. Okus octene kiseline je kiselkast.
- Vrelište etanola je 78.37 ℃ ili 173.1 ℉. Nasuprot tome, etanska kiselina je 117.9 ℃ ili 244.2 ℉.
- Talište prvog je -114.1 ℃ ili -173.5 ℉. S druge strane, druga je 16.6 ℃ ili 61.9 ℉.
- Prethodni ima alkohol (-OH) kao funkcionalnu skupinu. Suprotno tome, sljedeći ima karboksilnu kiselinu (-OOH).
- Etanol pokazuje pH na ljestvici od 7.33 na lakmus papiru, dok etanska kiselina pokazuje pH na ljestvici od 2 do 4.
- Prvi ne reagira s natrijevim bikarbonatom. Nasuprot tome, potonji reagira i oslobađa CO2 plin.
- Molarna masa etanola je 46.07 g/mol, dok je molarna masa etanske kiseline 60.052 g/mol.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/je300810p
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301010679
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022328X04004668
Ovaj članak je napisala: Supriya Kandekar
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Ovaj post je dašak svježeg zraka, nudi pronicljivo znanje o etanolu i etanoilnoj kiselini.
Apsolutno, informativan je i poučan.
Ova informacija je ključna za ljubitelje kemije koji žele unaprijediti svoje znanje.
Kao netko tko voli kemiju, cijenim dubinu ovog objašnjenja.
Kao netko tko se jako zanima za kemiju, smatram da je ovaj članak izniman izvor informacija.
Doista, to je dobro artikulirano i temeljito objašnjenje teme.
Drago mi je da ovaj post postoji, mnogi ljudi ne znaju za razliku između etanola i etanske kiseline.
Apsolutno, znanstveni detalji pomažu čitateljima da razumiju.
Ovaj je članak izvrstan izvor za studente i stručnjake u području kemije.
Detaljna analiza izdvaja ovaj članak od ostalih.
Svakako, nudi vrijedno znanje koje pridonosi dubljem razumijevanju teme.
Post učinkovito pravi razliku između etanola i etanske kiseline koristeći znanstvene dokaze.
Slažem se, rijetkost je naići na tako dobro istražen sadržaj.
Informativni sadržaj dokaz je autorove stručnosti u predmetu.
Cijenim detaljnu i objektivnu prirodu ovog posta.
Znanstveno točna usporedba pruža vrijedan uvid.
Smatram da su detaljna usporedna tablica i ključni podaci vrlo korisni i pronicljivi.
Jasnoća ovdje prezentiranih informacija je za svaku pohvalu.
Slažem se, ovaj post daje holistički pogled na razlike između etanola i etanske kiseline.
Ovo je vrlo informativan članak koji razjašnjava sve nedoumice o razlici između etanola i etanske kiseline.
Konačno, zahvaljujući ovom članku razumijem razliku između to dvoje.
Slažem se, ovo je jasno objašnjeno na znanstveni način.
Ovdje dano detaljno objašnjenje je vrlo korisno i obogaćujuće.
Apsolutno, poboljšava čitateljevo razumijevanje teme.