Sve je nekako povezano sa znanošću ili sadrži znanost; može biti bilo što, bilo koji oblik ili stanje, poput krutine, tekućine ili plina. Postoje kemijske reakcije koje se ne mogu vidjeti golim okom.
Različite kemijske tvari imaju svoje karakteristike. Ponekad se pomiješaju dvije kemikalije kako bi se dobio treći proizvod, ali reakcije provode samo profesionalci jer mogu dovesti do ozbiljnih rezultata.
Prije bilo kakve kemijske reakcije potrebno je imati na umu nekoliko stvari; postoje atomi i molekule u svemu na ovoj zemlji. Stoga je molekula ta koja je najvažnija u reakcijama.
Na primjer, voda ima dvije molekule vodika i jednu molekulu kisika, što je čini H2O. Ovo je temeljno i ne može se promijeniti; ova se formula ne može promijeniti kao dvije molekule kisika i jedna molekula vodika.
Isto tako, različite vodene otopine trebaju znanje prije uporabe, na primjer, kiseline, baze, neutralne tvari itd.
Prije miješanja bilo koje otopine potrebno je provjeriti njezinu PH vrijednost. Na primjer, kiseline mogu ozbiljno naškoditi; baze imaju nizak pH, dok neutralne imaju normalne razine PH.
Ključni za poneti
- Jake kiseline potpuno disociraju na ione u vodenim otopinama, oslobađajući visoku koncentraciju vodikovih iona.
- Slabe kiseline djelomično disociraju u vodenim otopinama, što rezultira nižom koncentracijom vodikovih iona.
- U jake kiseline spadaju klorovodična kiselina i sumporna kiselina, a u slabe kiseline octena kiselina i ugljična kiselina.
Jaka kiselina naspram slabe kiseline
Jaka kiselina je kiselina koja ionizira vodu i proizvodi vodikove ione i anione, što rezultira visokom koncentracijom vodikovih iona u otopini. Primjeri uključuju klorovodičnu kiselinu, sumpornu kiselinu i dušičnu kiselinu. Slaba kiselina samo djelomično ionizira u vodi i proizvodi manje vodikovih iona u otopini.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Jaka kiselina | Slaba kiselina |
|---|---|---|
| provodljivost | Dobri dirigenti | Loši provodnici |
| Reaktivan | Vrlo reaktivan | Manje reaktivan |
| PH vrijednost | 0 3 se | 5 do ispod 7 |
| jestiv | Nije jestivo | Jestivo (uglavnom) |
| Brzina reakcije | visok | Nizak |
Što je jaka kiselina?
Jake kiseline su kiseline koje s lakoćom gube svoje protone. Oni ioniziraju u vodenoj otopini gubitkom jednog protona.
Prvi proton određuje snagu kiseline koju ionizira. Da bi se usporedila snaga kiseline, njihova sklonost doniranju protona provjerava se s kojom god bazom bila pomiješana.
Broj pKA određuje ovu snagu. Jake kiseline potpuno disociraju u vodi.
H+ proton je nabijeni ion koji oslobađa kiselina, a ako je broj H+ veći, za kiselinu se kaže da je jaka. Budući da se oslobađaju tri nabijene čestice jakih kiselina, one postaju dobri vodiči elektricitet previše.
Nekoliko jakih kiselina su sumporna kiselina, klorovodična kiselina (HCI), bromovodična kiselina (HBr), jodovodična kiselina (HI), perklorna kiselina (HCLO4), dušična kiselina (HNO3), itd. Ove kiseline otpuštaju svoje protone i disociraju na baze ( uglavnom voda).
Brzina reakcije u jakim kiselinama je brža. Oni brže oslobađaju ione i čine otopinu kiselom.
Jake kiseline imaju niske PH vrijednosti, možda oko 0 ili 1. Savjetuje se da se u kućanstvima ne koriste jake kiseline i da se drže izvan dohvata djece.
Jake kiseline mogu lako nagrizati metale. Neke jake kiseline se također koriste u svakodnevnim stvarima. Na primjer, akumulator automobila koristi sumpornu kiselinu (generira električnu energiju); sumporna kiselina je kaustična, a murijatna kiselina, drugi oblik klorovodične kiseline, koristi se u vodenim bazenima za podešavanje PH.
Čak i ljudsko tijelo sadrži jaku kiselinu, a to je klorovodična kiselina (HCI), koja je prisutna u želucu. Vjerojatno pomaže probavi, a prisutan je prema razini želuca kod ljudi. Kada jake kiseline otpuštaju protone u bazama, zauzvrat izvlače elektrone iz baza.
U fizikalnim svojstvima, kiseline su kisele, korozivne i štetne. Jake kiseline stvaraju sol i vodu kada se pomiješaju s bilo kojom bazom.
Ovaj proces je također poznat kao neutralizacija. Neutralizirani produkt bit će manje kiseo u usporedbi s reaktantom kiselinom.
Što je slaba kiselina?
Za razliku od jakih kiselina, slabe kiseline ne disociraju potpuno u bazama; stoga se djelomično otapaju u bazama kako bi nakon neutralizacije napravili neutralizirani produkt. Njihov kapacitet za dobivanje elektrona i otpuštanje protona je manji, njihova kiselinska snaga je niska, pa im je pKA niska.
Oni su također vodiči elektriciteta, ali im je vodljivost izuzetno niska. Njihov trenutni proces prolaska je spor u usporedbi s jakim kiselinama.
Teoretski, koncentracija protona H+ je niska, što ih čini manje reaktivnima. Na primjer, oksalna kiselina (C2H2O4), octena kiselina (CH3COOH), mravlja kiselina (HCOOH), benzojeva kiselina (C6H5COOH), dušikasta kiselina (HNO2), fluorovodična kiselina (HF) itd.
Slabim kiselinama treba vremena da reagiraju; oni su spori. Njihova PH vrijednost je visoka, kreće se između 5 i 7.
Oni su manje sposobni od jakih kiselina. Mogu čak i opeći nosnice kada imaju kiseo miris i okus.
Neke od slabih kiselina koriste se u hrani i pićima poput fosforne kiseline (koristi se u bezalkoholnim pićima, prašak za pecivo, također djeluje kao neutralizirajuće sredstvo itd.), limunska kiselina (koristi se u sladoledu, voćnim napicima, mliječnim proizvodima itd.), octena kiselina (koristi se kao konzervans, majoneza, proizvodi za pečenje itd.) itd. Stoga je Jasno je da su slabe kiseline preslabe i jestive za normalna ljudska bića.
Nisu korozivni i stoga ne štete nikome, poput jakih kiselina. Slabe kiseline se čak ponekad smatraju dobrima za zdravlje kada se uzimaju unutar granica.
Ali može uzrokovati štetu ako se prekorači granica ili ako je netko alergičan na bilo koju određenu kiselinu, poput mliječne kiseline.
Glavne razlike između Jaka kiselina i slaba kiselina
- Jake kiseline reagiraju brže, dok slabim kiselinama treba vremena da reagiraju s bilo kojom bazom.
- Jake kiseline su dobri vodiči elektriciteta. Naprotiv, slabe kiseline nisu previše dobri vodiči elektriciteta.
- Jaka kiselina brže propušta struju, dok su slabe kiseline spori vodiči.
- Jake kiseline nisu jestive, ali slabe kiseline jesu.
- Jake kiseline imaju ph vrijednost od 0 do 3, dok se ph vrijednost slabih kiselina kreće od 5 do 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Cijenim fokus na pojedinosti o molekularnoj strukturi raznih tvari i kako ona utječe na kemijske reakcije. Proširivanje ovoga je svakako bilo prosvjetljujuće.
Molekularno objašnjenje doista dodaje sloj složenosti razumijevanju kemijskih reakcija. Ovaj članak pojašnjava takve koncepte.
Apsolutno! Sjajno je vidjeti tako dubinsku analizu kemijskih tvari i njihovih međudjelovanja. Vrlo obogaćujuće.
Ovaj je članak vrijedan izvor za pojedince koji žele steći dublje razumijevanje kemijskih reakcija i svojstava različitih kiselina. Potpuno sam uživao čitajući ga!
Definitivno! Pruža obilje znanja o ovoj temi i bavi se različitim aspektima kemijskih reakcija s velikom jasnoćom.
Smatram da su prezentirane informacije pronicljive i zanimljive. Hvalevrijedan je pokušaj pojednostavljivanja složenih pojmova.
Sveobuhvatna pokrivenost jakih kiselina i slabih kiselina, zajedno s njihovim karakteristikama i primjenama, čini ovaj članak iznimnim obrazovnim alatom.
Ne mogu se više složiti. To je dobro istražen i dobro prezentiran rad koji značajno doprinosi poticanju dubljeg razumijevanja kemije.
Usporedna tablica bila je nevjerojatno korisna u razumijevanju razlika između jakih i slabih kiselina. Ovaj je članak izvrstan izvor za studente i nastavnike.
Da, tablica je bila vrlo dobro organizirana i omogućila je lakše shvaćanje ključnih razlika.
Sve pohvale autoru na pronicljivom i opsežnom članku koji bi mogao poslužiti kao vrijedna referenca studentima i entuzijastima kemijske znanosti. Dobro napravljeno!
Ne mogu se više složiti! Dubina sadržaja i njegova obrazovna vrijednost čine ga izuzetnim doprinosom znanstvenoj literaturi.
Detaljna usporedba između jakih i slabih kiselina i njihovih svojstava je vrlo pohvalna. Članak je riznica znanja.
Vidljivo je da je članak pomno istražen, te da učinkovito prenosi kompleksne informacije na pristupačan način. Dobro obavljen posao!
Apsolutno! Pruža cjelovito razumijevanje predmeta i nudi dragocjene uvide u svijet kemije.
Članak nudi prosvjetljujuću perspektivu o važnosti PH vrijednosti i njihovoj ulozi u kemijskim reakcijama. Navedeni praktični primjeri dodatno poboljšavaju razumijevanje.
Apsolutno! Naglasak na praktičnim primjenama teorijskim konceptima dodaje kontekst stvarnog svijeta, čineći ga nevjerojatno relevantnim i vrijednim.
Ovaj je članak odlično objasnio razliku između jakih i slabih kiselina i njihovih svojstava. Vrlo je informativan i pomaže u razumijevanju osnova kemijskih reakcija.
Apsolutno! Bilo je to vrlo detaljno objašnjenje koje je lako razumjeti onima s osnovnim znanjem kemije.
Slažem se, navedena objašnjenja su jasna i koncizna, što olakšava razumijevanje početnicima.
Članak služi kao izvor znanja za svakoga tko želi proniknuti u zamršenost kemijskih reakcija i njihova temeljna načela. Hvale vrijedan trud!
Apsolutno! Nudi zanimljivo istraživanje teme i potiče duboko razumijevanje različitih kemijskih koncepata i reakcija.
Ovaj je članak dokaz važnosti dubinskog istraživanja i analize kemijskih svojstava i reakcija. Doista obogaćujuće štivo.