Baza je tvar koja reagira s kiselinama dajući sol i vodu. Kao što je predložio Arrhenius 1884. godine, baza je kemijski spoj koji se lomi dajući hidroksidne ione u vodenoj otopini.
Druga definicija baze je da je baza tvar koja prihvaća protone i odaje izbore. Tijekom kiselinsko-bazne reakcije, hidroksidni ion baze spaja se s vodikovim ionom kiseline, tvoreći ionsku vezu dajući sol i vodu kao produkte; odnosno baze teže prihvaćanju vodikovih iona.
Baze se dijele na jake baze, neutralne baze i slabe baze, ovisno o njihovoj sklonosti disociranju na ione. Jaka baza može disocirati ione vodika ili protone od a slaba kiselina.
Slaba baza je ona koja ima manju tendenciju povlačenja vodikovih iona ili protona iz kiseline tijekom reakcije.
Ključni za poneti
- Jake baze potpuno disociraju u vodi, oslobađajući visoku koncentraciju hidroksidnih iona (OH-), dok slabe baze samo djelomično disociraju.
- Primjeri jakih baza uključuju natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH); slabe baze uključuju amonijak (NH3) i metilamin (CH3NH2).
- Jačina baze je označena njenom pH vrijednošću, pri čemu jake baze imaju pH blizu 14, a slabe baze imaju pH između 7 i 14.
Jaka baza protiv slabe baze
Jaka baza je baza koja potpuno disocira na svoje sastavne ione kada se otopi u vodi. Otpušta visoku koncentraciju hidroksidnih iona u otopini, što rezultira visokim pH. Slaba baza je baza koja samo djelomično disocira na svoje sastavne ione kada se otopi u vodi.
Tabela za usporedbu
| Parametar usporedbe | Jaka baza | Slaba baza |
|---|---|---|
| ionizacija | Potpuna ionizacija. | Nepotpuna ionizacija. |
| pH vrijednost | 10 na 14. | 7.3 na 10. |
| Reaktivnost | Jake baze su vrlo reaktivne. | Slabe baze su manje reaktivne. |
| pKb vrijednost | Visoka vrijednost pKb. | Niska vrijednost pKb. |
| Provođenje električne energije | Jake baze su dobri vodiči elektriciteta. | Slabe baze su loši vodiči elektriciteta. |
Što je Strong Base?
Jaka baza je baza koja može ukloniti protone čak i iz vrlo slabih kiselina, ili jaka baza potpuno ionizira u vodenoj otopini ili vodi. Oni povlače vodikove ione iz kiselina tijekom acidobazne reakcije.
Jake baze imaju 100% sposobnost disocijacije. Na pH ljestvici, jake baze mjere se od 10 do 14.
Imaju visoku konstantu ravnoteže.
Jake baze imaju visoku pKb vrijednost i ka vrijednost veću od 1. Ima negativnu PKA vrijednost.
Općenito, jake baze su visoko topljive u vodi i drugim otopinama. Čvrste baze su vrlo reaktivne, stoga burno reagiraju s kiselinama u kiselo-baznoj reakciji.
Također su dobri elektroliti. Jake baze su dobri vodiči elektricitet jer sposobnost provođenja elektriciteta ovisi o broju prisutnih iona, a baze imaju koncentraciju iona.
Neki primjeri jakih baza su natrijev hidroksid (NaOH), kalijev hidroksid (KOH), litijev hidroksid (LiOH), kalcijev hidroksid (Ca(OH)2), rubidij hidroksid (RbOH), barijev hidroksid (Ba(OH)2) , Gvanidin, itd. Gvanidin je izniman slučaj jer ostaje vrlo stabilan tijekom protonacije.
Što je slaba baza?
Slaba baza je baza koja nema jaku tendenciju uklanjanja protona iz kiselina. To su baze koje se ne ioniziraju potpuno u vodi ili vodenoj otopini.
Oni nisu u stanju povući vodikove ione iz kiselina u acidobaznoj reakciji. Oni djelomično disociraju u otopini.
Slaba baza može ionizirati 1% ili 99%, ali su još uvijek poznata kao slaba baza. Na pH ljestvici, slabe baze mjere se od 7.3 do 10.
Imaju nisku konstantu ravnoteže u usporedbi s jakim bazama; što je baza slabija, konstanta ravnoteže je niža. Slabe baze nisu dobri vodiči elektriciteta.
Također imaju nisku pKb vrijednost i ka vrijednost manju od 1. Karakteriziraju ih pozitivne pka vrijednosti.
Nisu dobro topljivi u vodi ili drugim otopinama. Slabe baze su manje reaktivne i stoga reagiraju blago tijekom kiselinsko-bazne reakcije.
Oni su loši elektroliti i loši vodiči elektriciteta jer imaju manju koncentraciju slobodnih iona.
Neki primjeri slabih baza su Amonijak (NH3), piridin (C5H5N), alanin, etilamin, dimetilamin, glicin, hidrazin itd. Sama voda djeluje kao slaba baza.
Glavne razlike između Jaka baza i slaba baza
- Jake baze potpuno ioniziraju tijekom reakcije s kiselinom, dok slabe baze pokazuju nepotpunu ionizaciju.
- Jake baze imaju tendenciju prihvaćanja protona, dok slabe baze imaju manju tendenciju prihvaćanja protona.
- Kada se mjeri na pH ljestvici, jake baze imaju pH između 10 i 14, dok slabe baze imaju pH između 7.3 i 10.
- Jake baze su visoko reaktivne, dok su slabe baze manje reaktivne.
- pKb vrijednosti jakih baza su visoke, dok su slabe baze niske.
- Jake baze su dobri vodiči elektriciteta, dok su slabe baze loši vodiči elektriciteta.
- Konstante ravnoteže jakih baza su visoke, dok su one slabih baza niske; na ravnotežnoj skali, vrijednost se pomiče ulijevo kako kiselina slabi.
- Jake baze su dobri elektroliti, dok slabe baze nisu.
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Članak učinkovito prenosi razlike između jakih i slabih baza, što ga čini korisnim za one koji uče o ovoj temi.
Jasnoća objašnjenja članka je za svaku pohvalu.
Cijenim kako članak destilira složene detalje u lako razumljive točke.
Ovaj članak daje jasno objašnjenje što čini jaku i slabu bazu, vrlo je korisno.
Svakako, sjajno je konačno imati sveobuhvatno razumijevanje ove teme.
Članak je dobro strukturiran i informacije prezentira na sažet način. Dobro napravljeno!
Slažem se, cijenim koliko su jasno ocrtane razlike između jakih i slabih baza.
Sadržaj učinkovito komunicira razlike između jakih i slabih baza na način koji je i prosvjetljujući i pristupačan.
Pisac je uspio ovaj tehnički sadržaj prikazati na pristupačan i lak za interpretaciju način.
Hvala vam na informativnom članku, sada razumijem razliku između jakih i slabih baza.
Slažem se, ovaj je članak razjasnio mnoge nedoumice koje sam imao o bazama.
Ovaj sadržaj je prilično obogaćujući i pomaže u konsolidaciji znanja na jakim i slabim osnovama.
Apsolutno, članak je koristan za one koji žele razumjeti baznu kemiju.
Navedeni primjeri za jake i slabe baze olakšavaju razumijevanje koncepta.
Apsolutno, smatram da su primjeri vrlo ilustrativni i korisni.
Smatram da je ovaj članak vrlo koristan i poučan.
Detaljno objašnjenje jakih i slabih baza je hvale vrijedno i izuzetno informativno.
Ovaj je članak izvrstan izvor za svakoga tko želi shvatiti zamršenost osnovnih klasifikacija.
Istina, pisac je obavio divljenja vrijedan posao pojednostavljivanja ove složene teme.
Usporedna tablica posebno je korisna za brzo razumijevanje razlika između jakih i slabih baza.
U potpunosti se slažem, tablica daje dodatnu vrijednost sadržaju članka.
Da, tablica pojednostavljuje informacije, čineći ih dostupnima i jasnima.