Nukleofil protiv baze: razlika i usporedba

Ravnoteža je stanje ravnoteže i jednakosti u omjerima unutar ekosustava, svih živih bića i ljudskog tijela. Na ovu ravnotežu utječu različiti biokemijski procesi koji uključuju ione i elektrone.

Takvi kemijski posrednici različito reagiraju na svoju okolinu, kao i na pritisak ili toplinu koja im se daje. Postoje ključne molekule u biokemiji baziranoj na kiselinama, ali još uvijek postoji razlika između nukleofila i baze s obzirom na njihovu ulogu.

Ključni za poneti

1. Nukleofil je kemijska vrsta koja donira par elektrona za stvaranje kemijske veze, dok je baza kemijska vrsta koja prihvaća proton.
2. Nukleofili mogu napasti bilo koje elektrofilno mjesto u molekuli, dok baze specifično napadaju ione vodika.
3. Nukleofili sudjeluju u reakcijama supstitucije i adicije, dok baze sudjeluju u acidobaznim reakcijama.

Nukleofil protiv baze

Razlika između nukleofila i baze je u tome što se čini da je nukleofil tvar bogata elektronima koja doprinosi dva elektrona ugljiku i uspostavlja vezu s njim, dok je baza isto tako molekula bogata elektronima koja daje 2 elektrona prema 'H' aka vodiku.

Čini se da su većina nukleofila Lewisove baze, dok je obrnuto. Mnoge jake baze također su izvrsni nukleofili, dok su druge slabe baze. Tvar može biti loš nukleofil kao i a jaka baza.

Nukleofil je vrsta ekscitona ili elektron-donatora koja daje dva elektrona C-atomu i tvori vezu s njim. Svi nukleofili su Bronstedove baze, što znači da doprinose dva elektrona za uspostavljanje veze s drugim atomom.

Nazivaju se bazama kada tvore vezu s atomom vodika. Ako tvore vezu s drugim atomom (osobito ugljikom), nazivaju se nukleofilima.

Baze, s druge strane, igraju ulogu u održavanju kiselinsko-bazne ravnoteže atmosfere. Bazičnost se odnosi na trajnost specifične veze formirane između kiselinskih/baznih protona.

To jednostavno ukazuje da će veća bazična baza imati veliki afinitet za takvu kiselinu, dok će slabija baza najvjerojatnije uspostaviti slabu naklonost prema kiselini, bila ona jaka ili slaba.

Ovaj biokemijski proces odnosi se na acidobaznu ravnotežu.

Tabela za usporedbu

Parametri usporedbe	nuklcofiljc	Baza
Definicija	Nukleofil je vrsta ekscitona ili elektron donora koja daje dva elektrona C-atomu i tvori vezu s njim.	Baza je biokemijski entitet u vodenoj fazi koji daje elektrone, prima ione ili emitira hidroksidne (OH-) ione.
Zahvaćen od	Na nukleofile utječu brzina i elektronske valne duljine.	Na baze utječe temperatura i termodinamičke su prirode.
sklonost	Privlače ih atomi ugljika s manjkom elektrona.	Privlače ih kiseli protoni
Reakcije	Uključen u reakcije elektrofilnosti temeljene na prijenosu elektrona.	Reakcije bazičnosti i stvaranje soli od kiseline.
Kemijski posrednik	Dobar kemijski medijator.	Loš kemijski posrednik.

Što je nukleofil?

Nukleofili su tvari koje su bogate elektronima i mogu pridonijeti elektronskim parovima. Svi nukleofili također su Lewisove baze zbog doprinosa svojih elektronskih parova sklonost. Pojam 'nukleofil' ima dva dijela: jezgru i 'philos'.

Grčki izraz koji znači 'ljubav' je Philos. Nukleofili se stoga mogu smatrati česticama koje vole jezgru. Ovi nukleofili mogu imati pozitivan ili negativan polaritet.

Neki pojmovi nukleofila obrađeni su u nastavku.

Privlačnost tvari za pozitivni naboj opisuje se njezinim nukleofilnim karakterom. 'Nukleofilnost' je izraz koji se koristi za procjenu nukleofilne prirode raznih čestica, naime Lewisovih baza. Također je poznat kao snaga nukleofilnog napada vrste.

'Nukleofilna supstitucija' je vrsta reakcije koja se događa kada nukleofil bogat elektronima preferencijalno priđe nabijenoj čestici s pozitivnim simbolom u atomu u molekuli i veže se s pozitivno nabijenom vrstom kako bi zamijenio odlazeće skupine.

Nukleofili prvi reagiraju kako bi očuvali stanje ravnoteže dane jednadžbe. Kao rezultat toga, nukleofili služe kao prvi biokemijski posrednik za atome koji generiraju intermedijarne entitete, sprječavajući nepovratne okolnosti.

Što je baza?

Baza je biokemijski entitet u vodenoj fazi koji daje elektrone, prima ione ili emitira čestice hidroksida (OH-). Baze imaju karakteristike razlikovanja koje se mogu koristiti kao pomoć u njihovom razlikovanju.

Oni su glatki pri kontaktu (npr. sapun), imaju kiselkast okus, spajaju se s kiselinama kako bi generirali soli i ubrzali specifične procese.

Baze se dijele u tri vrste: Arrheniusove baze, Bronsted-Lowry baze, kao i Lewisove baze. Alkalni hidroksidi, hidroksidi zemnoalkalijskih metala i deterdženti primjeri su baza.

Baze se koriste u reverzibilnim okolnostima kada su posredovane i jake baze potrebne za stvaranje stalne homeostaze među molekulama, poznate kao kemijska ravnoteža.

Nukleofili su stoga brzi kemijski posrednici koji uspostavljaju ravnotežu. Baze su tromi biokemijski posrednici koji održavaju jaka kiselinaveze temeljene na održavanju sustava u dobrom radnom stanju.

Jake baze su korozivne za organske tvari i ozbiljno reagiraju s mineralnim kiselinama i jakim kiselinama da bi izazvale reakciju neutralizacije. Ioni se otapaju u vodenim otopinama ili tekućim bazama i djeluju kao vodiči elektriciteta.

Reakcije s markerima: baze obojaju crveni lakmus papir u plavo, fenolftalein u ružičasto, bromtimol plavo ostaje plavo, a metil postaje narančastožut.

Glavne razlike između nukleofila i baze

1. Na nukleofile utječe brzina kao i energija, dok na baze utječe temperatura.
2. Reakcije elektrofilnosti javljaju se s nukleofilima, dok reakcije bazičnosti uključuju baze.
3. Nukleofili imaju ulogu u povećanju brzine reakcije, dok baze igraju ulogu u sintezi jakih veza.
4. Nukleofili su kinetički, dok je priroda baza termodinamička.
5. Nukleofili su dobri kemijski posrednici, dok su baze loši kemijski posrednici.

Reference

1. https://www.britannica.com/science/base-chemical-compound
2. https://www.toppr.com/ask/question/what-are-electrophiles-and-nucleophiles-explain-with-examples/

Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023