Fosfor naspram fosfata: razlika i usporedba

Kemija je širok predmet ili područje koje pojedinac proučava. Uglavnom uključuje sve reakcije koje se odvijaju u prirodi da bi se formirao novi proizvod.

Osoba koja proučava predmet uključena je u različita svojstva, prirodu, sastav itd., tri različite materije koje su čvrsta, tekuća i plinovita.

Pobliže, promjena u strukturi, proizvodnji ili potrošnji energije, promjena u izgledu, sve su takve stvari uključene u ovo.

Ključni za poneti

1. Fosfor je kemijski element, dok je fosfat spoj koji sadrži fosfor.
2. Fosfor je neophodan za život i nalazi se u DNK i staničnim membranama, dok je fosfat važan za skladištenje energije i prijenos stanica.
3. Fosfor može postojati u različitim oblicima, dok je fosfat uvijek kombinacija fosfora i drugih elemenata.

Fosfor protiv fosfata

Fosfor je kemijski element neophodan za život. Ključna je komponenta DNA, RNA i ATP-a (adenozin trifosfata), koji je glavni izvor energije za stanice. Fosfat je spoj koji sadrži fosfor i druge elemente, poput kisika. Važan je izvor energije za stanice.

Fosfor je element koji se prirodno pojavljuje na zemlji. Element je stavljen sa značajnim atomskim brojem 15 i stoga pripada obitelji dušika.

Elektronska konfiguracija elementa prema metodi Aufbauovog principa je 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 ili se može napisati kao [Ne] 3s2 3p6. Atomska masa elementa je približno 30.97 grama po molu.  

Fosfat je kemijski nusproizvod koji se dobiva iz fosforne kiseline nakon uklanjanja svih atoma vodika. Struktura spoja je u a tetrahedralnog simetričnog oblika s jednim atomom fosfata i četiri atoma kisika.

Spoj je predstavljen formulom 'PO4' prema normama IUPAC nomenklature.

Tabela za usporedbu   

Parametri usporedbe	Fosfor	Fosfat
Definicija	Element s viševalentnošću i kategoriziran kao nemetal	Kemijski derivat koji se dobiva iz fosforne kiseline, a sastoji se od fosfora i kisika
Molekulska masa	30.97 grama po molu	94.97 grama po molu
Kemijska formula	P	PO4
Atomska struktura	Kristalna rešetka	Tetraedarski
Oksidacijsko stanje	+3, -3 i +5	-3
Različiti oblici/vrste	Bijeli fosfor Crveni fosfor Crni fosfor Ljubičasti fosfor	Pirofosfati Ortofosfati Polifosfati Tripolifosfati

Što je fosfor?

Fosfor je jedan od elemenata koji se nalaze u periodnom sustavu. Element se može naći na zemlji u prirodnom obliku, ali iu nečistom obliku.

Drugi razlog iza ovoga je razlog visoke reaktivnosti. Nalazi se u nečistom stanju.

Prema znanstvenicima, koncentracija fosfornog elementa u zemljinoj kori je približno 1 g po kg. Element je postigao atomski broj u periodnom sustavu elemenata od 15, čime pripada obitelji dušika.

Također, približna atomska masa elementa je blizu oko 30.97 grama po molu. Prema IUPAC nomenklaturi, element je predstavljen kemijskom formulom 'P'.

Glavni oblici fosfora koje znanstvenici mogu pronaći su - crveni i bijeli fosfor (najpoznatiji), crni fosfor i ljubičasti fosfor. Elementi imaju vrlo značajnu ulogu u proizvodnji čeličnih šibica.

Koriste se kao gnojiva, za omekšavanje vode, glavna komponenta kostiju i zubne cakline, itd.

Što je fosfat?

Fosfat je kemijski spoj koji se dobiva ili je jedan od nusproizvoda fosforne kiseline. Kada se iz fosforne kiseline (H3PO4), sva tri vezana atoma vodika ekstrahiraju ili uklone iz strukture, tada nastaje fosfatni ion.

Kemijska formula izvedena iz izjava je PO4. Dolje je dan predstavnik reakcije –

H3PO4 – 3H+ → PO4

Gornja reakcija značajno pokazuje da se kemijski spoj sastoji od jednog atoma fosfata i 3 atoma kisika u svojoj kemijskoj strukturi.

Oblik fosfatnog spoja je tetraedarske simetrije sa sp3 hibridizacijom.

Molarna masa kemijskog spoja fosfata označenog IUPAC-om je otprilike blizu oko 94.97 grama po molu.

Oksidacijsko stanje koje pokazuje spoj je +5, a različiti oblici spoja su – tripolifosfati, ortofosfati, pirofosfati, polifosfati itd.

Glavne razlike između fosfora i fosfata

1. Fosfor je kemijski element koji se pojavljuje u prirodi i nemetal je s višestrukim valencijama, dok je usporedno, s druge strane, fosfat također kemikalija koja se dobiva iz fosforne kiseline kada se iz nje ekstrahiraju ili uklone svi H+ ioni.
2. Molarna masa koju predlaže IUPAC za fosfor je približno 30.97 grama po molu, dok je usporedno, s druge strane, molarna masa koju predlaže IUPAC za fosfat približno 94.97 grama po molu.
3. Kemijska formula izvedena iz IUPAC-a je 'P' dok je usporedno, s druge strane, kemijska formula izvedena iz IUPAC-a 'PO4'.
4. Atomska struktura elementa fosfata slična je kristalnoj rešetki, dok je usporedno, s druge strane, atomska struktura kemijske molekule fosfata u tetraedarskom obliku.
5. Element fosfat u različitim uvjetima pokazuje tri različita oksidacijska stanja, a to su +3, -3 i +5, dok usporedno, s druge strane, kemijski fosfat pokazuje samo jedno oksidacijsko stanje, a to je -3. 
6. Različiti oblici ili vrste elementa fosfora koji se pojavljuju u prirodi su – bijeli fosfor, crveni fosfor (oba su široko poznata), ljubičasti fosfor i crni fosfor, dok su usporedno, s druge strane, različite vrste fosfata – polifosfati, tripolifosfati , ortofosfati, pirofosfati itd.

Reference

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
4. https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx

Zadnje ažuriranje: 09. srpnja 2023