Energija veze naspram entalpije energije disocijacije veze: razlika i usporedba

Energija veze i entalpija disocijacije veze mogu zvučati kao da znače istu stvar, ali nisu.

Iako su oba termodinamička svojstva specifičnog sustava koji dolazi pod lupu, njihova upotreba energije je različita.

Ponekad se oba pojma obično grupiraju pod krovni pojam standard entalpija promijenite kako biste definirali oboje. Oboje daju energetsku vrijednost nakon cijepanja veze. 

Ključni za poneti

1. Energija veze je prosječna energija potrebna za prekid određene vrste veze u molekuli. Nasuprot tome, energija disocijacije veze potrebna je za raskid jednostruke veze u određenoj molekuli.
2. Energija veze je prosječna vrijednost, dok je energija disocijacije veze specifična vrijednost za pojedinačne molekule.
3. Vrijednosti energije veze pomažu u predviđanju stabilnosti molekula, dok je energija disocijacije veze korisna u razumijevanju reakcijskih mehanizama i termokemije.

Energija veze naspram entalpije energije disocijacije veze 

Energija veze mjera je snage veze i količina je energije koja se oslobađa ili apsorbira kada se veza formira, što se odnosi na energiju potrebnu za stvaranje kemijske veze. Entalpija energije disocijacije veze mjeri stabilnost veze i količinu energije potrebnu za prekid veze.

Energija veze je prosječna vrijednost svih veza koje su prekinute u sustavu.

Na primjer, ako je u određenom termodinamičkom okruženju deset veza čeka biti prekinuta, tada bi vrijednost energije veze koja se izračunava nakon što su sve veze prekinute bila zbroj pojedinačne oslobođene energije podijeljen s deset. 

Energija disocijacije veze je jedna vrijednost koju nije potrebno dalje izračunavati nakon cijepanja i oslobađanja potrebne energije.

U termodinamičkom okruženju, nakon što se veza između dva atoma u molekuli ili spoju prekine, oslobađa se mala količina energije, a ta se jedinica energije naziva entalpija energije disocijacije veze. 

Tabela za usporedbu

Parametri usporedbe	Energija veze	Entalpija energije disocijacije veze
Predstavljen od	E	H
Specifičnost	Bilo koji broj veza može se raskinuti bez ograničenja	Samo jedna vrijednost cijepanja
Još malo brojeva	Prosječna vrijednost	Jedinstven i specifičan
mjere	Snaga veze	Individualna svojstva cijepanja
Koristi se za	Stvaranje atoma	Stvaranje slobodnih radikala

Što je Bond Energy? 

Prekidanjem veze između dva atoma koji se nalaze u plinovitom stanju oslobađa se određena količina energije. 

Ovo kada se ponovi za cijeli spoj ima mnogo vrijednosti energije koje se oslobađaju. 

Prosjek sve oslobođene energije naziva se energija veze određenog termodinamičkog sustava. 

Također se može definirati kao energija za razbijanje svih veza koje su prisutne u sustavu kako bi se stvorio slobodni atomski sustav. 

Optimalna temperatura za izvođenje takvog cijepanja za oslobađanje energije veze je 298 K.

Ali ta temperatura može varirati ovisno o tlaku oko sustava ili čak o molekularnoj prirodi spoja. 

Graf koji bi mogao pokazati energiju veze je između potencijalne energije sustava i udaljenosti između dotičnih atoma. 

Mogući ishod takvog grafikona su udaljenosti na kojima je potrebna energija ili previše ili premalo. 

Ova prikazana udaljenost također daje duljinu veze između dva atoma u teoretskom obliku. 

Što je veća energija veze, to je veća snaga veze i manji je razmak između njih. 

U kemiji je energija veze predstavljena engleskim slovom E radi jednostavnosti. 

Energija veze koristi se za formiranje svih atoma koji bi mogli biti korisni u kasnijoj reakciji koja bi čak mogla biti dio kaskadne reakcije. 

Postoji jedna molekula ugljika i četiri molekule vodika. Uključena reakcija je razbijanje CH4 na njegovih pojedinačnih pet atoma. 

Konačna i prosječna vrijednost oslobođene energije je energija veze, koja iznosi 414KJ/mol.

Što je entalpija energije disocijacije veze? 

Energija disocijacije veze obično se naziva standardna entalpija. 

Oslobođena energija nastaje zbog lomljenja kovalentna veza. 

Kovalentne veze su one veze prisutne između atoma nemetala koje nastaju zbog dijeljenja elektrona među atomima. 

Energija disocijacije veze oslobađa se tek nakon što se atomi cijepaju homolizom. 

Homoliza se odnosi na razgradnju molekula u jednake strukturirane čestice, koje su slobodni radikali. 

Druga definicija energije disocijacije veze je promjena entalpije do koje dolazi zbog cijepanja molekule procesom hemolize. 

Energija disocijacije veze povezana je s pojedinačnim cijepanjima. 

Nikakav zbroj svih cijepanja koji se događaju u termodinamičkom sustavu ne daje energiju disocijacije veze. 

Predstavljena je engleskim slovom H kako bi se riječ lakše koristila. 

Glavna funkcija energije disocijacije veze je stvaranje energije potrebne za stvaranje slobodnih radikala koji se koriste u drugim reakcijama. 

Na primjer, postoje četiri različite entalpije veze u potpunoj disocijaciji molekule metana (CH4). 

Četiri entalpije su potrebne za raskid četiri postojeće veze u sustavu kako bi se stvorila četiri slobodna radikala. 

To pokazuje da su vrijednosti energije različite za kidanje veza u jednoj molekuli.

Glavne razlike između energije veze i entalpije energije disocijacije veze

1. Dok energija disocijacije veze uvijek daje vrijednost energije cijepanja jedne veze, dok je, u slučaju energije veze, data ili oslobođena energija prosjek svih vrijednosti cijepanja sustava. 
2. Abeceda E predstavlja energiju veze, dok slovo H predstavlja entalpiju energije disocijacije veze. 
3. Tijekom cijepanja metana, četiri vrijednosti energije disocijacije veze su 439, 469,423 i 339 KJ/mol, ali ima pojedinačnu vrijednost energije veze od 414 KJ/mol.
4. Energetska vrijednost bi varirala u energiji veze, ali ne bi u slučaju entalpije disocijacije veze, jer se ona izračunava za pojedinačna cijepanja. 
5. Postoji specifičnost u slučaju entalpije disocijacije veze jer može imati samo jednu vezu, dok nema specifičnosti za energiju veze jer je ona prosjek. 

Reference

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed072p423
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ar00068a004

Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023