U predmetu kemija treba učiti i imati nutrinu za poznavanje funkcioniranja kemijskih veza. Doslovna definicija veze je da je to ona koja održava međusobnu povezanost atoma interakcijom s njima.
Kemijska veza dalje se razlikuje u mnogo slučajeva, kao što su kovalentna veza i polarna veza. Dvije glavne kemijske veze su Sigma veza i Pi veza.
Ključni za poneti
- Sigma veze nastaju čeonim preklapanjem dviju atomskih orbitala, dok pi veze nastaju bočnim preklapanjem dviju atomskih orbitala.
- Sigma veze su jače od pi veza i odgovorne su za stabilnost molekula, dok su pi veze slabije i manje doprinose ukupnoj stabilnosti.
- Sigma veze su uvijek prisutne u molekuli, dok pi veze mogu ili ne moraju biti prisutne ovisno o vrsti veze između atoma.
Sigma Bond protiv Pi Bonda
Kada se dva atoma preklapaju, između njih nastaje veza, koja se naziva sigma veza. To je reaktivna veza. Količina energija emitiran sigma vezama manji je. Neovisni su. Pi veza je veza između dva atoma u kojoj se njihovi elektroni s osi spajaju s jezgrama. Oni nisu neovisni.
Formiranje sigma veze odvija se na način da preklapa dvije veze u orbiti. To se događa kada se čini da su oba atoma licem u lice.
Ovo preklapanje može se pojaviti između dviju s i p orbitala ili čak između onih i p orbitala u osi. Sigma veze mogu slobodno lutati i neovisno se rotirati.
Formiranje pi veze događa se na način formiran preklapanjem između dvije orbite paralelno ili bočno. Velika količina energije koju emitira ova veza čini je manje stabilnom.
Kada je riječ o sudjelovanju u rezonanciji bez potrebe za pokazivanjem njezine hiper-začaranosti, tada pi veza dolazi na scenu.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Sigma Bond | Pi Bond |
|---|---|---|
| Snaga | Ovo je jaka veza. | Ovo je slaba veza |
| Formacija | Nastaje preklapanjem atoma. | Ovo se formira između dvije sigma veze. |
| Reakcija | Ova je veza vrlo reaktivna. | Ova veza nije toliko reaktivna kao sigma veza. |
| Nezavisnost | Ove veze su slobodne i neovisne. | Ove veze nisu slobodne i neovisne. |
| Preklapanje | Preklapanje atoma u ovoj vezi može se dogoditi između jedne hibridne i jedne čiste orbite ili između obje čiste ili obje hibridne orbitale. | Preklapanje atoma u ovoj vezi odvija se samo između dvije nehibridne orbitale. |
Što je Sigma Bond?
Formiranje sigma veze odvija se na način da preklapa dvije veze u orbiti. To se događa kada se čini da su oba atoma licem u lice.
Ovo preklapanje može se pojaviti između dviju s i p orbitala ili čak između onih i p orbitala u osi. Sigma veze mogu slobodno lutati i neovisno se rotirati.
Sigma veza vrlo malo emitira energiju, što je čini stabilnijom. Sigma veza ne pokazuje nikakvu rezonanciju ili hiperkonjugaciju.
Između svaka dva atoma postoji par elektrona koji se mogu pomaknuti na drugi atom. To im pomaže da budu Delokalizirana veza.
Jedna Lewisova struktura u složenju može u potpunosti razraditi spoj s lokaliziranom sigmom. Sigma veze mogu slobodno lutati i neovisno se rotirati.
Vrlo je lako predvidjeti duljinu veze, energiju veze i druge faktore kada su u pitanju sigma veze.
Što je Pi Bond?
Formiranje pi veze događa se na način formiran preklapanjem između dvije orbite paralelno ili bočno. Velika količina energije koju emitira ova veza čini je manje stabilnom.
Kada je riječ o sudjelovanju u rezonanciji bez potrebe za pokazivanjem njezine hiper-začaranosti, tada pi veza dolazi na scenu.
U ovoj vrsti veze može postojati više od jednog para elektrona između atoma koji se mogu kretati s jednog atoma na drugi. Ovo pomaže u stvaranju Delokalizirane veze.
Značajke poput poznavanje kako povezati sustave može se shvatiti prema svim jednostrukim, dvostrukim i trostrukim vezama.
Ove veze su vrlo slabe jer su vezane vrlo labavo. Pi veze ne reagovati tako brzo u usporedbi s drugim vezama zbog njihove karakteristike da su slabe veze.
To znači da ne postoji nikakva vrsta simetrije između Pi veza. Jedna važna značajka pi veze je da uvijek lutaju iza sigma veza.
Glavne razlike između Sigma veze i Pi veze
- Sigma veza je jaka veza u usporedbi s Pi vezom, a s druge strane, Pi veza je slabija od Sigma veze.
- Kada atom međudjeluje, tada nastaje sigma veza. A s druge strane, pi veza nastaje kada se između njih formiraju dva atoma sigma veze.
- Kada postoji veza između dva atoma, može se formirati samo jedna sigma koja nastaje, a s druge strane, kada postoji veza između dva atoma, može doći do postojanja dvije pi veze.
- Znanstveno je dokazano da je sigma veza u atomu vrlo reaktivna priroda, a s druge strane, kaže se da je Pi veza u atomu manje reaktivna u usporedbi sa sigma vezama.
- Sigma veze su veze koje postoje neovisno i slobodno lutaju orbitom, a s druge strane, pi veze ne mogu slobodno i neovisno lutati jer imaju ograničenu rotaciju.
Zadnje ažuriranje: 24. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Sveobuhvatna usporedba između Sigma i Pi obveznica je edukativna i zanimljiva. Detaljno ispitivanje njihovih karakteristika proširuje razumijevanje kemijskog povezivanja, nudeći dragocjene uvide u njihove pojedinačne uloge i doprinose molekularnim strukturama.
Apsolutno, Dshaw. Detaljna analiza u postu pruža izvrstan pregled Sigma i Pi veza, značajno pridonoseći razumijevanju njihovih različitih svojstava i posljedičnog utjecaja na stabilnost i reaktivnost molekula.
Usporedna usporedba Sigma i Pi veza stvara značajnu priliku za učenje. Objašnjenje njihove snage, formiranja i reaktivnosti velika je prednost za pojedince koji studiraju kemiju ili srodna zanimanja.
Apsolutno, Dan83. Post nudi vrlo informativnu i detaljnu analizu Sigma i Pi veza, pružajući jasno razumijevanje njihovih različitih svojstava i značaja u području kemije.
Post služi kao vrijedan izvor u razjašnjavanju kritičnih razlika između Sigma i Pi veza. Rasprava o njihovoj snazi, formiranju i doprinosu molekularnoj stabilnosti vrlo je poučna za entuzijaste kemije.
Ne mogu se više složiti, Bruce Morris. Uvidi izneseni u postu neophodni su za razumijevanje složene dinamike kemijskih veza, posebice razlika između Sigma i Pi veza.
Post obavlja izniman posao objašnjavajući temeljne razlike između Sigma i Pi veza, posebno kroz leću snage veze i reaktivnosti. Navedeni primjeri i usporedbe su edukativni i vrijedni.
Slažem se, Rmorgan. Jasna raščlamba karakteristika i ponašanja Sigma i Pi veza pomaže u poboljšanju znanja o kemijskim vezama i njihovom značaju u molekularnim strukturama.
Dobro rečeno, Rmorgan. Pojedinosti koje se dijele u objavi najvažnije su za temeljito razumijevanje načina na koji Sigma i Pi veze funkcioniraju drugačije i pridonose ukupnoj stabilnosti i reaktivnosti molekula.
Detaljna usporedba između Sigma i Pi veza nudi vrijedne uvide i za studente i za profesionalce u polju kemije. Ovo detaljno istraživanje poboljšava razumijevanje njihovih jedinstvenih karakteristika i doprinosa kemijskim reakcijama.
Potpuno se slažem, Lee Jennifer. Detaljni uvidi navedeni u postu iznimno su korisni u razjašnjavanju čimbenika razlikovanja između Sigma i Pi veza, dodatno obogaćujući bazu znanja kemijskih entuzijasta.
Ovaj post nudi sveobuhvatnu usporedbu ključnih razlika između Sigma i Pi veza. Posebno je informativan naglasak na njihovoj formiranosti, snazi, reaktivnosti i samostalnosti.
Apsolutno Nathan Griffiths, detaljan opis glavnih razlika između Sigma i Pi veza koristan je za one koji studiraju ili rade u polju kemije.
Hvala vam na neprocjenjivom postu. Za stručnjake u polju kemije bitno je da imaju duboko razumijevanje kemijskih veza i kako one funkcioniraju. Sve manje može dovesti do strašnih posljedica. Ovaj post donosi izvrsne točke o razlikama između sigma i pi veza.
Ne mogu se više složiti, Freddie01. Neophodno je da stručnjaci iz kemije budu dobro upućeni u razumijevanje kemijskih veza i različitih tipova koji postoje kako bi se osigurala točnost i stabilnost molekularnih struktura.
Razjašnjenje razlikovnih značajki Sigma i Pi veza je prosvjetljujuće. Rasprava o njihovoj snazi, formiranju i ponašanju razjašnjava nijansiranu prirodu kemijskih veza, osobito u kontekstu njihove reaktivnosti i neovisnosti.
Post pruža pronicljiv pregled karakteristika i ponašanja Sigma i Pi veza. Informativni diskurs o njihovom formiranju, reaktivnosti i neovisnosti vrlo je koristan za pojedince koji žele produbiti svoje razumijevanje kemijske veze.
Apsolutno, John41. Temeljita analiza predstavljena u postu uvelike pridonosi sveobuhvatnom razumijevanju različitih svojstava i ponašanja Sigma i Pi veza, povećavajući bazu znanja entuzijasta kemije.
Slažem se, John41. Detaljan opis razlika između Sigma i Pi veza služi kao neprocjenjiv izvor za unaprjeđenje znanja o kemijskim vezama i ključnoj ulozi koju te veze imaju u stabilnosti molekula.
Detaljno izlaganje o Sigma i Pi vezama daje nijansirano razumijevanje njihovog formiranja i ponašanja. Iznesene informacije ključne su za stjecanje dubljeg uvida u čimbenike koji utječu na njihovu stabilnost i neovisnost.
Dobro artikulirano, mlada Emma. Post nudi vrlo analitičku perspektivu o Sigma i Pi vezama, učinkovito naglašavajući značaj njihovih strukturnih i reaktivnih razlika.
Doista, mlada Emma. Usporedna analiza između Sigma i Pi veza značajno doprinosi sveobuhvatnom razumijevanju njihovih različitih svojstava i njihovog utjecaja na stabilnost molekulskih struktura.