Sulfat protiv sulfita: razlika i usporedba

Sva tvar u našem okolišu sastoji se od malih atoma ili kemijskih elemenata. Ovi atomi imaju različita kemijska svojstva. Kada atom ili molekula dobije elektron izvana.

Postaje negativan naboj zbog negativnih svojstava elektrona. Također, nedostaju mu ioni pozitivnog naboja koji ga mogu neutralizirati.

Zatim se ti atomi pretvaraju u anione. Primjeri takvih aniona mogu biti bromid (Br-), klorid (Cl-), fluorid (F-), jodid (I-), nitrid (N3-), oksid (O2-) i sulfit (S2-), sulfat (SO 2− 4), itd.

Nekoliko elemenata ima puno sličnosti, poput sulfita i sulfata; oba su elementa slična na više od jednog načina. Sljedeći članak sadrži sve informacije o tim elementima.

Ključni za poneti

1. Sulfati sadrže ion SO4²⁻, dok sulfiti sadrže ion SO3²⁻.
2. Sulfati su više oksidirani od sulfita, s većim sadržajem kisika.
3. Sulfati se obično nalaze u deterdžentima, dok se sulfiti koriste kao konzervansi u hrani i pićima.

Sulfat protiv sulfita

Razlika između sulfata i sulfita je u njihovom sastavu atoma kisika. Iako obje vrste imaju atome kisika, imaju različit broj atoma kisika. Sulfat ima više kisika u usporedbi sa sulfitom; ima 4 atoma kisika zajedno sa sumporom, dok sulfit ima samo 3 atoma kisika. Zbog toga se razlikuju i po molarnoj masi. Očekujte ove razlike. Razlikuju se po topljivosti u vodi, geometrijskom sastavu, oksidacijskom stanju sumpora i reakcijama oksidacije.

Sulfat je vrsta sumpora i kisika koja ima više atoma kisika u usporedbi s drugim vrstama. Ova vrsta je topiva u vodi.

Može se naći češće i prirodni je kemijski spoj. Ne može se podvrgnuti reakcijama oksidacije, a također je tetraedarske geometrije.

Primjeri sulfata mogu biti magnezijev sulfat, bakreni sulfat, hidrogen sulfat, olovni sulfat itd.

Sulfit je prirodni kemijski spoj koji se lako može pronaći. To je anion sumpora i kisika s tri atoma kisika.

Ovi kemijski spojevi nisu topljivi u vodi, ali definitivno mogu biti podvrgnuti oksidaciji. Najviše se koristi u industriji za potrebe pakiranja hrane i zbog svih svojih prednosti.

Ima trigonalnu piramidalnu geometriju.

Tabela za usporedbu

Parametri usporedbe	Sulfat	sulfita
Molekulska masa	Visoka molarna masa	Niska molarna masa
Topljivost	Topljiv	Netopiv
Geometrija	Tetraedarski	Trigonalna piramidalna
Oksidacijsko stanje sumpora	+6	+4
Reakcija oksidacije	Ne može se podvrgnuti tome	Može se podvrgnuti tome.

Što je sulfat?

Sulfat je kemijski spoj koji ima sva sljedeća svojstva:

Fizička svojstva:

1. Topljivi su u vodi; postoje izuzeci koji su manje topljivi u vodi.
2. Tijekom reakcija nastaje bijeli talog.

Kemijska svojstva:

1. Mogu se kombinirati s metalima.
2. Sulfat ima više elektrona koji se koriste za povezivanje s metalima.

Slijede neke od upotreba sulfata:

1. Za kupke se koristi magnezijev sulfat.
2. Koristi se za pripremu soli metala.
3. Koriste se u sredstvima za stvaranje pjene i deterdžentima.
4. Prirodni oblik koristi se za izradu žbuka.
5. Mnogi sulfati se nalaze u losionima za tijelo, sapunima, pastama za zube, šamponima itd.
6. Koristi se u građevinske svrhe.
7. Nalazi se u tvarima koje se koriste za proces uklanjanja masnoće.
8. Koriste se za obradu vode.
9. Dodaju se kako bi sredstva za čišćenje bolje djelovala.
10. Bakar sulfat je algicid.

Sulfat može biti štetan za određene čimbenike, kao što je prirodni sulfat može biti štetan jer dovodi do kisele kiše povećavajući kiselost u atmosferi. I kod ljudi može uzrokovati probleme s kožom i kosom.

Slijede neke od informacija i pojedinosti u vezi sa sulfatom:

• Kemijska formula: SO42-Molarna masa: 96.06 g·mol-1
• Vrelište: 623.89 °C
• Talište: 270.47 °C

Što je sulfit?

Sulfit je pronađena kemikalija koja se lako može pronaći i ima nekoliko naziva. Najviše ga ima u jestivim tvarima koje su potpuno sigurne.

Slijedi detalj Sulfita:

• Kemijska formula: SO₃²⁻
• Molarna masa: 80.07 g·mol-1

Sulfiti se lako mogu pronaći u hrani i pićima:

• Smrznuto voće.
• Zamrznuto povrće.
• Sok od voća ili povrća.
• Sirupi, džemovi i druga konzervirana voća.
• Sušeno voće i povrće.
• Žitarice, muesli i kukuruzni škrob.
• Oguljeni ili prethodno narezani krumpir.
• Paste od rajčice.
• Kečap, kiseli krastavci i slastice.
• Vinski ocat.
• Sok od limuna.
• Vino, pivo, jabukovača.
• Alkoholna i bezalkoholna vina.

Uglavnom se nalazi u prehrambenim proizvodima jer ima svojstva konzerviranja hrane koja su korisna za dugotrajno zadržavanje hrane. Ponekad sulfit može uzrokovati probleme nakon konzumacije, poput ljudi koji mogu osjetiti astmatične probleme dok konzumiraju sulfit.

Može mu biti teško disati, stoga da bi se izbjegla ova alergija treba izbjegavati hranu koja može sadržavati sulfite, što se lako može učiniti provjerom pakiranja artikla. A u slučaju ekstremne alergije, treba hitno potražiti pomoć liječnika.

Glavne razlike između sulfata i sulfita

1. Glavna razlika između sulfata i sulfita je u njihovoj molarnoj masi. Molarna masa sulfata je veća, tj. 96 g/mol, od sulfita koji ima molarnu masu 80 g/mol.
2. Različiti su po topljivosti u vodi; ovdje prednost sulfata je što je topljiva vrsta, dok je većina sulfita netopljiva u vodi, što ga čini nedostatkom.
3. Obje se vrste također razlikuju u pogledu geometrije oko sumpora, dok je kod sulfata geometrija atoma sumpora u tetraedaru, dok sulfit ima trigonalnu piramidalnu geometriju oko atoma sumpora.
4. Također imaju različitu razinu oksidacijskog stanja atoma sumpora. U sulfatu je oksidacijsko stanje +6, dok je u slučaju sulfitnih vrsta +4.
5. Ne mogu obje vrste proći kroz reakciju oksidacije. Samo sulfiti mogu biti podvrgnuti reakciji oksidacije. Sulfat ih ne može podnijeti.

Reference

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
2. https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
3. https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
4. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
5. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
6. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105

Zadnje ažuriranje: 27. srpnja 2023