Lantanida vs Aktinida: Perbedaan dan Perbandingan

Kita semua sudah mempelajari tabel periodik sampai SMA, yang cukup menarik untuk dipelajari disini pada artikel kali ini kita harus membedakan dua unsur dari tabel periodik dari sesi kimia.

Tampaknya sangat mirip dalam sifat kimianya karena keduanya ditemukan di blok F karena elektron valensinya berada di orbit F. Memindahkan perbedaan visual lebih lanjut diuraikan di bawah ini.

Pengambilan Kunci

1. Lantanida adalah rangkaian 15 unsur logam dengan nomor atom 57-71, terletak di blok-f tabel periodik.
2. Aktinida adalah serangkaian 15 elemen dengan nomor atom 89-103, juga di blok-f, dan mencakup elemen alami dan sintetis.
3. Lantanida kurang reaktif dan kurang radioaktif dibandingkan aktinida, yang mengandung unsur-unsur seperti uranium dan plutonium.

Lantanida vs Aktinida

Perbedaan antara Lantanida dan Aktinida adalah bahwa Lantanida memiliki penampilan berkilauan dan keperakan, dan Aktinida ditemukan dalam warna gelap. Energi pengikat Lantanida relatif rendah dibandingkan dengan energi pengikat Aktinida. Itu Oksidasi keadaan Lantanida adalah +4, sedangkan Aktinida memiliki keadaan oksidasi +6.

Istilah Lantanida mengacu pada unsur-unsur kimia yang ada dalam deret Lanthaniod dari tabel periodik karena elektron kelambunya terletak di orbital f.

Mereka memberikan kapasitas yang sangat rendah untuk membentuk kompleks, dan selain dari keadaan oksidasi +3, mereka juga memiliki keadaan oksidasi +4. Unsur lantanida berukuran cukup kecil.

Istilah Aktinida mengacu pada unsur-unsur kimia yang ada dalam rangkaian tabel periodik Aktinoid. Unsur-unsur yang ada dalam deret Aktinida termasuk dalam kategori radioaktif.

Mereka memiliki kapasitas yang sangat tinggi untuk membentuk kompleks. Mayoritas dari mereka ditemukan dalam warna yang dalam.

Meskipun itu logam, tetapi memiliki kecenderungan yang lembut.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Lantanida	Aktinida
nomor atom	Dalam Lantanida nomor atom berkisar antara 57 hingga 71 pada tabel periodik.	Dalam Aktinida, nomor atom berkisar antara 89 hingga 103 pada tabel periodik.
Elemen	Tidak ada unsur radioaktif yang ada di Lantanida kecuali Prometium.	Unsur-unsur radioaktif hadir dalam Aktinida.
Oksidasi	Lantanida dapat memiliki tingkat oksidasi plus-empat.	Aktinida dapat memiliki enam tingkat oksidasi.
Elektron	Posisi elektron valensi berada di orbital 4f.	Posisi elektron valensi berada di orbital 5f.
Lokasi	Unsur kimia yang ditemukan dalam rangkaian Lantanoid transisi dalam disebut Lantanida.	Unsur kimia yang ditemukan dalam rangkaian Aktinoid transisi dalam disebut Aktinida.

Apa itu Lantanida?

Lantanida hadir di bagian bawah tabel periodik kimia dan disebut elemen blok-f yang memiliki 1 hingga 10 elektron.

Mereka ditemukan terlibat dalam pengisian orbital 4f, dan energinya untuk mengikat elektron tidak setinggi dibandingkan dengan orbital 5f seperti yang ada di Aktinida.

Mereka biasanya non-radioaktif selain promethium. Ini membentuk senyawa dasar yang sangat kurang.

Seri Lantanida dimulai dari seri, yaitu Lanthum, dan mereka disebut logam seri lunak bagian dalam. Kisaran nomor atom Lantanida berkisar dari 57 hingga 71 dalam tabel periodik yang mengandung jenis atom yang sangat besar.

Mereka adalah elemen logam; oleh karena itu proses oksidasi berlangsung di udara lembab dan memiliki sifat cepat larut dalam asam.

Keadaan oksidasi Lantanida yang paling umum adalah +3, yang mirip dengan Aktinida, tetapi bisa naik hingga +4. Molekul-molekul yang terbentuk olehnya tidak terlalu kompleks dan juga kurang mendasar.

Mereka adalah elemen elektropositif sebagai fitur di dalamnya. Ukuran atom atau ion cenderung menurun di seluruh tabel di lantanida.

Mereka memiliki kapasitas yang berbeda untuk membentuk rangkaian transisi yang pertama dalam urutan. 

Apa itu Aktinida?

Aktinida hadir di bagian bawah tabel periodik kimia dengan unsur radioaktif. Mereka merupakan transisi kedua dalam seri dalam.

Akhirnya, senyawa yang dibentuk oleh Aktinida bersifat sangat basa. Warna-warna cerah merupakan identitas Aktinida, Merah dan hijau, seperti yang terdapat pada U4 dan U3.

Deret Aktinida dimulai dari alfabet A oleh karena itu, mereka diberi nama deret Aktinida. Karena sifatnya yang tidak stabil, semua Aktinida bersifat radioaktif.

Seri nomor atom 89 hingga 103 milik Aktinida, yang terdiri dari unsur-unsur kimia. Aktinida paling menonjol yang ada di Bumi adalah Uranium dan Thorium, Keduanya bersifat radioaktif lemah.

Aktinida menyadari energi tinggi selama peluruhan radioaktif. Ini menciptakan hidroksida dan oksida dasar. Sebagian besar Aktinida kompleks berwarna-warni.

Selain keadaan oksidasi +3, mereka muncul dalam keadaan oksidasi +6.   

 Aktinida adalah senyawa beracun karena aktivitas perilakunya yang merupakan logam berat dan radioaktif. Semuanya lembut dan perak senyawa aktinida.

Kepadatan tinggi dan plastisitas adalah beberapa sifat Aktinida. Beberapa Aktinida dapat dipotong dengan bantuan pisau, hal ini menunjukkan sifat lunaknya.

Anggota deret Aktinida cenderung menghasilkan banyak elektron.

Perbedaan Utama Antara Lantanida dan Aktinida

1. Kecenderungan: Lantanida memiliki kapasitas lebih rendah untuk membentuk kompleks daripada Aktinida, yang memiliki kecenderungan tinggi.
2. Ion: Ion yang ada di Lantanida tidak berwarna sedangkan Ion yang ada di Aktinida berwarna cerah, misalnya U3 dan U4.
3. Senyawa: Senyawa Lantanida tidak terlalu basa sebaliknya, senyawa yang ada dalam Aktinida lebih basa.
4. Transisi: Lantanida merupakan transisi pertama dalam deret dalam, dan Aktinida merupakan transisi kedua dalam deret dalam. 
5. Asal: Dalam Lnatanida, mereka termasuk dalam periode keenam untuk membentuk deret transisi ke-3, dan Dalam Aktinida, mereka termasuk dalam periode Ketujuh untuk membentuk bagian ke-4 dari deret transisi.

Referensi

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023