Oksidasi dan reduksi adalah reaksi kimia yang sangat penting yang terjadi di sekitar kita sepanjang waktu. Ketika senyawa kovalen kehilangan elektronik, ia menjadi bermuatan lebih positif, dan prosesnya disebut oksidasi. Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi, karena selama proses, senyawa memperoleh elektronik dan menjadi lebih bermuatan negatif. Reduksi dan oksidasi lebih dikenal sebagai reaksi redoks, karena transfer elektron terjadi antara spesies kimia (satu kehilangan dan satu keuntungan).
Pengambilan Kunci
- Oksidasi melibatkan pelepasan elektron atau peningkatan keadaan oksidasi, sedangkan reduksi melibatkan perolehan elektron atau penurunan keadaan oksidasi.
- Agen pengoksidasi menerima elektron dan menjadi tereduksi, sedangkan agen pereduksi menyumbangkan elektron dan menjadi teroksidasi.
- Reaksi oksidasi dan reduksi selalu bersamaan, membentuk reaksi redoks.
Oksidasi vs Reduksi
Oksidasi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika sebuah molekul atau atom menjadi lebih bermuatan positif ketika kehilangan elektron tunggal atau ganda. Reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika sebuah atom atau molekul kehilangan elektron, menyebabkannya menjadi bermuatan negatif.
Oksidasi adalah reaksi kimia di mana atom atau molekul dari suatu spesies kimia kehilangan elektron (satu atau lebih) dan menjadi lebih bermuatan positif. Reaksi kimia ini meningkatkan keadaan oksidasi dan bilangan oksidasi dari spesies kimia yang mengalami oksidasi. Oksigen tidak selalu terlibat dalam proses oksidasi, tetapi terkadang dapat menyebabkan spesies kehilangan elektron.
Reduksi adalah reaksi kimia di mana atom atau molekul dari spesies kimia memperoleh elektron (satu atau lebih) dan menjadi lebih bermuatan negatif. Reaksi kimia ini menurunkan bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi dari spesies kimia yang mengalami reduksi. Agen pengoksidasi mengalami reduksi karena mengoksidasi spesies kimia lain yang terlibat dalam reaksi dan mereduksi dirinya sendiri.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Oksidasi | Pengurangan |
|---|---|---|
| Definisi | Oksidasi mengacu pada perolehan oksigen atau kehilangan hidrogen dari suatu senyawa. | Pengurangan mengacu pada perolehan hidrogen atau kehilangan oksigen dari suatu senyawa. |
| Elektron | Dalam oksidasi, senyawa kovalen melepaskan elektron ke sekitarnya. | Dalam reduksi, senyawa kovalen memperoleh elektron dari sekitarnya. |
| Agen | Agen pengoksidasi yang umum adalah hidrogen peroksida dan ozon. | Agen pereduksi yang umum adalah senyawa yang mengandung logam seperti kalium, barium, kalsium, dll dan H- ion. |
| Biaya | Dalam oksidasi, muatan positif meningkat karena kehilangan elektron. | Dalam reduksi, muatan negatif meningkat karena memperoleh elektron. |
| Bilangan Oksidasi | Oksidasi menyebabkan peningkatan bilangan oksidasi. | Reduksi menyebabkan penurunan bilangan oksidasi. |
Apa itu Oksidasi?
Definisi oksidasi telah berubah seiring waktu, dan yang terbaru, dengan kata sederhana, mendefinisikan proses di mana spesies kimia kehilangan elektron dan menjadi lebih positif. Menjadi lebih positif tidak selalu berarti memiliki muatan positif. Misalnya, jika sebuah ion X4- mengalami proses oksidasi dan kehilangan dua elektron, ia menjadi X2-. Ini berarti menjadi lebih positif karena (-2) keadaan oksidasi lebih dari (-4), tetapi tidak membawa muatan positif.
Jika kita kembali ke sejarah reaksi kimia, gas oksigen (O2) adalah salah satu oksidator tertua yang diketahui. Karena menambahkan O2 dalam reaksi kimia menyebabkan hilangnya elektron dari spesies kimia lain, oksidasi didefinisikan sebagai proses di mana kehadiran O2 sangat penting. Definisi ini menjadi lebih dominan ketika besi digabungkan dengan air untuk membentuk besi oksida/karat.
Tetapi, oksidasi suatu spesies kimia dapat atau tidak dapat mengandung gas oksigen. Misalnya, ketika etanol membentuk etanal, ia kehilangan atom hidrogennya, yang masih dianggap sebagai oksidasi. Jadi, keberadaan gas oksigen tertentu tidak diperlukan untuk oksidasi. Selama suatu spesies kimia kehilangan elektron dan tingkat oksidasinya meningkat, oksidasi terjadi.
Contoh reaksi oksidasi: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (oksidasi dari iodida). Di sini, bilangan oksidasi iodida berubah dari (-1) menjadi (0).
Apa itu Pengurangan?
Reduksi merupakan reaksi kebalikan dari oksidasi. Ini karena elektron yang hilang dari suatu spesies kimia diperoleh oleh spesies lain, yang mengalami reduksi. Selama reduksi, satu atau lebih dari satu elektron diperoleh oleh atom atau molekul, dan menjadi lebih bermuatan negatif. Ketika suatu spesies mengalami reduksi, keadaan oksidasi senyawa itu menurun.
Sekali lagi, kita mungkin bingung bahwa senyawa kimia atau ion akan memiliki muatan negatif setelah reduksi. Misalnya, jika sebuah ion X4+ mengalami proses reduksi dan memperoleh dua elektron, menjadi X2+. Ini berarti menjadi lebih negatif karena keadaan oksidasi (+2) lebih kecil dari (+4), tetapi tidak membawa muatan negatif. Jadi, proses reduksi tidak selalu berarti muatan negatif. Reduksi menandakan perolehan elektron, dan zat pereduksi bertanggung jawab atas transfer elektron ke suatu spesies.
Pertimbangkan sebuah contoh, ZnO + C → Zn + CO (reduksi seng oksida). Di sini, bilangan oksidasi seng berubah dari (+2) menjadi (0). Ini berarti ia telah memperoleh elektron dan telah direduksi.
Perbedaan Utama Antara Oksidasi dan Reduksi
- Oksidasi mengacu pada perolehan oksigen atau kehilangan hidrogen dari suatu senyawa, sedangkan reduksi mengacu pada perolehan hidrogen atau kehilangan oksigen dari suatu senyawa.
- Dalam oksidasi, a kovalen senyawa melepaskan elektron ke lingkungan, sedangkan, dalam reduksi, senyawa kovalen memperoleh elektron dari lingkungan.
- Oksidator yang umum adalah hidrogen peroksida dan ozon, sedangkan zat pereduksi yang umum adalah senyawa yang mengandung logam seperti kalium, barium, kalsium, dll. dan H- ion.
- Dalam oksidasi, muatan positif bertambah karena kehilangan elektron, sedangkan dalam reduksi, muatan negatif bertambah karena memperoleh elektron.
- Oksidasi menyebabkan peningkatan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi menyebabkan penurunan bilangan oksidasi.
- https://www.cabdirect.org/cabdirect/abstract/19811963339
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2015/dt/c5dt02612a
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Posting ini menghilangkan kebingungan mengenai konsep oksidasi dan reduksi serta implikasinya dalam kehidupan nyata; ini adalah panduan bagus bagi siapa saja yang sedang belajar tentang reaksi redoks.
Artikel ini sangat bermanfaat bagi siapa saja yang mencoba memahami dan mempelajari tentang oksidasi dan reduksi; ini memberikan penjelasan mendalam.
Saya setuju, perbandingan tersebut memberikan gambaran yang jelas dan ringkas tentang reaksi kimia yang terlibat dalam oksidasi dan reduksi.
Ini artikel yang bagus! Saya sangat menghargai perbandingan rinci antara oksidasi dan reduksi dalam tabel perbandingan.
Contoh praktis yang diberikan dalam teks sangat berguna dalam memahami cara kerja oksidasi dan reduksi dalam reaksi kimia di kehidupan nyata.
Saya menemukan contoh yang diberikan sangat ilustratif dan membantu untuk memahami konsep yang dijelaskan dalam postingan.
Memang analisis oksidasi dan reduksi sangat menyeluruh; postingan tersebut memberikan definisi komprehensif dan perbandingan kedua reaksi.
Ada banyak penerapan reaksi oksidasi dan reduksi di dunia nyata, seperti korosi, pembakaran bahan bakar, metabolisme, dan lain-lain.
Postingan ini menjelaskan secara menyeluruh konsep oksidasi dan reduksi, dan tabel perbandingan sangat membantu untuk memahami perbedaan utama antara kedua proses tersebut.
Penjelasan rinci dan tabel perbandingan sangat membantu dalam memahami perbedaan antara oksidasi dan reduksi.
Contoh reaksi oksidasi dan reduksi yang disertakan dalam teks sangat membantu untuk memahami cara kerja proses ini.
Oksidasi merupakan reaksi kimia yang sangat serbaguna dan kompleks, penting untuk mengetahui dengan baik implikasinya dalam suatu reaksi.