Oksidasi vs Pembakaran: Perbedaan dan Perbandingan

Oksidasi dan pembakaran keduanya diajarkan dari kelas yang sangat rendah, dan topiknya selalu didiskusikan satu sama lain. Pembakaran membutuhkan oksigen untuk memenuhi reaksi.

Oksidasi terjadi ketika oksigen ditambahkan ke senyawa. Pembakaran terjadi dengan adanya zat pengoksidasi, yang juga bisa berupa oksigen.

Pengambilan Kunci

1. Oksidasi adalah reaksi kimia yang melibatkan pelepasan elektron, sedangkan pembakaran adalah jenis oksidasi yang menghasilkan panas dan cahaya.
2. Oksidasi dapat terjadi tanpa adanya panas atau cahaya, sedangkan pembakaran selalu menghasilkan panas dan cahaya.
3. Pembakaran membutuhkan sumber bahan bakar dan zat pengoksidasi, sedangkan oksidasi dapat terjadi dengan atau tanpa sumber bahan bakar.

Oksidasi vs Pembakaran

Oksidasi adalah istilah umum yang mengacu pada setiap reaksi di mana oksigen bergabung dengan zat lain untuk menghasilkan senyawa baru. Pembakaran secara khusus mengacu pada oksidasi cepat bahan bakar dengan adanya panas, melepaskan energi dalam bentuk panas dan cahaya.

Oksidasi adalah proses di mana senyawa kehilangan elektron selama reaksi. Ini meningkatkan keadaan oksidasi bahan kimia.

Oksidasi adalah proses di mana tidak ada oksigen murni, tetapi reaksi kehilangan beberapa elektron. Hilangnya elektron meningkatkan keadaan keadaan oksidasi.

Pembakaran adalah proses pembakaran senyawa. Senyawa bereaksi dengan oksigen, dan produk dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya. Produk akhir memang mengandung oksida.

Produk akhir pembakaran terkadang merupakan reaksi oksidasi. Reaksi pembakaran juga dapat dianggap sebagai reaksi eksotermik karena produknya dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Oksidasi	Pembakaran
Oksigen	Terkadang	Selalu
Elektron	Kerugian	Tambahan
Akhir	Produk	Cahaya dan Panas
Menghasilkan	Produk akhir	Oksida
Reaksi lainnya	Reaksi elektrokimia	Reaksi eksotermik
Hubungan	Itu tidak menyebabkan pembakaran.	Ini mengarah pada proses oksidasi.

Apa itu Oksidasi?

Oksidasi adalah proses di mana senyawa kehilangan elektron selama reaksi. Proses yang mengalami oksidasi tidak memiliki kehadiran atau penambahan oksigen dalam prosesnya.

Ini adalah masalah mengapa proses ini disebut oksidasi. Senyawa kehilangan satu atau lebih elektron dalam proses, dan hilangnya elektron disebut oksidasi.

Keadaan oksidasi meningkat selama proses. Itu elektron dihilangkan dari senyawa yang merupakan bagian dari reaksi. Proses oksidasi juga dapat disebut hilangnya elektron.

Reaksi kebalikan dari oksidasi adalah reduksi. Ketika suatu senyawa dioksidasi dengan oksigen, maka itu disebut senyawa utama yang teroksidasi.

Suatu proses mengalami oksidasi, dan kemudian juga mengalami reduksi. Reduksi dan Oksidasi bekerja bergandengan tangan. Dua setengah reaksi membentuk reaksi penuh.

Perpindahan logam adalah contoh yang baik dari proses oksidasi. Ini menunjukkan dua setengah reaksi dan kemudian memindahkan logam dalam reaksi. Satu senyawa akan teroksidasi, dan yang lainnya akan tereduksi.

Awalnya, senyawa itu digabungkan dengan oksigen, tapi setelah itu, makna dan prosesnya berubah. Ini mengubah definisi reaksi oksidasi.

Proses ini ada sebelum penemuan elektron, dan setelah penemuan elektron, memberikan terobosan dalam proses dan menegaskan bahwa reaksi oksidasi adalah transfer elektron atau kehilangan elektron.

Apa itu Pembakaran?

Pembakaran adalah proses dimana senyawa bereaksi dengan oksigen dan menghasilkan produk. Produknya selalu oksida. Kata ini berarti terbakar. Reaksi dapat dilakukan pada suhu tinggi.

Ini melepaskan energi selama reaksi, yang dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya. Reaksi pembakaran menunjukkan nyala api karena senyawa dibakar selama reaksi.

Metana adalah contoh terbaik untuk melihat reaksi pembakaran. Bereaksi dengan oksigen atmosfer dan menghasilkan nyala api selama reaksi. Ini menghasilkan energi yang dapat disampaikan dalam listrik. Energi tersebut juga dapat digunakan untuk memasak makanan atau untuk memanaskan air.

Produknya disebut oksida. Metana adalah hidrokarbon, karena oksidanya adalah hidrogen dan karbon.

Oksida adalah karbon dioksida dan air. Ada banyak jenis pembakaran yang tersedia. Mereka adalah pembakaran sempurna atau pembakaran tidak sempurna dan lebih banyak variasi pembakaran. Reaksi eksoterm adalah reaksi pembakaran.

Nyala api tidak akan menimbulkan api karena nyala api hanya menunjukkan produk dari reaksi. Perbedaan jenis produk yang ditinggalkan oleh reaksi.

Oksida memiliki potensi tinggi dan bereaksi dengan oksigen atmosfer atau senyawa murni, dan memancarkan api. Proses ini juga digunakan untuk menghancurkan benda-benda berbahaya.

Perbedaan Utama Antara Oksidasi dan Pembakaran

1. Oksidasi tidak memiliki oksigen dalam reaksi, tetapi Pembakaran terjadi dengan adanya oksigen.
2. Kehilangan elektron dalam oksidasi, tetapi Pembakaran adalah penambahan elektron.
3. Produk oksidasi terbentuk dari senyawa gabungan, tetapi Pembakaran menghasilkan produknya dalam bentuk panas dan cahaya.
4. Oksidasi tidak menghasilkan oksigen, tetapi Pembakaran menghasilkan oksida.
5. Reaksi elektrokimia adalah reaksi oksidasi, tetapi reaksi eksoterm adalah reaksi pembakaran.
6. Pembakaran menghasilkan oksidasi sebagai proses akhirnya, tetapi Oksidasi tidak.

Referensi

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456

Terakhir Diperbarui : 12 Juli 2023