Dalam kimia, ikatan akan dibagi antara dua atom. Ada banyak jenis obligasi yang tersedia. Tetapi dua ikatan yang paling umum digunakan dalam kimia untuk berbagi elektron adalah kovalen dan yang lainnya adalah kovalen polar.
Pengambilan Kunci
- Ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron yang sama antar atom, sedangkan ikatan kovalen polar memiliki distribusi elektron yang tidak sama.
- Molekul kovalen nonpolar secara elektrik netral, sedangkan yang polar memiliki muatan parsial positif dan negatif.
- Ikatan kovalen polar mengakibatkan molekul polar berinteraksi melalui gaya dipol-dipol, sedangkan molekul kovalen nonpolar mengalami gaya dispersi yang lebih lemah.
Kovalen vs Kovalen Polar
Perbedaan antara Kovalen dan Kovalen Polar adalah bahwa mereka memiliki pasangan elektron yang digunakan bersama, dan elektron berada dalam tahap tidak berpasangan, yang disebut ikatan kovalen. Ikatan kovalen polar digunakan untuk menamai ikatan polar dalam ikatan kovalen. Dalam ikatan kovalen, Anda dapat melihat momen dipol atau tidak. Tapi dalam kovalen polar, Anda bisa melihat momen dipol.
Covalent obligasi terbentuk dengan atom-atom. Ikatan dapat diidentifikasi, apakah itu kovalen atau non-kovalen, dengan melihat tabel periodik.
Beberapa karakteristik yang harus dimiliki ikatan kovalen non-polar adalah elektron harus dibagi secara merata di antara atom-atom. Dalam kovalen non-polar, Anda akan dapat menemukan bahwa elektronegativitas selisih keduanya adalah 0.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Covalent | kovalen kutub |
|---|---|---|
| Definisi | Mereka adalah ikatan kimia yang diciptakan oleh elektron tidak berpasangan antara atom. | Ini digunakan untuk menamai ikatan kovalen polar |
| Polaritas | Kovalen terkadang bisa bersifat polar dan terkadang non-polar | Kovalen polar selalu polar |
| Pemisahan muatan | Mereka dapat memiliki pemisahan muatan elektronik atau tidak | Mereka menunjukkan sedikit pemisahan muatan elektronik |
| Momen dipol | Mereka menunjukkan atau tidak | Mereka dapat menunjukkan momen dipol |
| Elektron | Elektron dibagi rata | Elektron tidak dibagi secara merata |
Apa itu Kovalen?
Ini adalah hubungan interatomik ketika pasangan elektronik dibagi antara dua atom. Ini akan terbentuk ketika mereka memiliki energi yang lebih rendah daripada atom yang tersebar luas.
Salah satu contoh terbaik untuk menggambarkan ikatan kovalen adalah dengan bantuan molekul karbon dioksida. Molekul ini memiliki satu karbon atom dan dua atom oksigen, yang membuatnya lebih kuat karena dua pasangan elektron dipakai bersama.
Ini, pada gilirannya, akan menciptakan rantai panjang dan memungkinkan kompleksitas yang sangat dibutuhkan dalam hidup. Atom akan berikatan dengan atom lain dalam ikatan kovalen sehingga akan dapat memperoleh stabilitas.
Apa itu Kovalen Polar?
Atom yang berbagi elektron walaupun berbeda keelektronegatifan disebut kovalen polar. Pembagian negatif parsial akan terjadi ketika pasangan ikatan dibagi secara tidak seimbang.
Contoh terbaik dari kovalen polar adalah air. Kita bahkan dapat menemukan apakah ikatan itu polar atau non-polar dengan memeriksa perbedaan keelektronegatifannya. Jika perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0.4, mereka dianggap non-polar.
Ikatan kovalen non-polar akan terbentuk ketika mereka memiliki dua atom hidrogen, dan elektron akan dibagi rata. Ikatan SO2 dianggap sebagai ikatan kovalen polar karena Anda dapat menemukan perbedaan keelektronegatifan antara atom sulfur dan oksigen.
Perbedaan Utama Antara Kovalen dan Kovalen Polar
- Ikatan kovalen dapat menunjukkan momen dipol atau tidak. Di sisi lain, kovalen polar akan selalu menunjukkan momen dipol.
- Dalam ikatan kovalen, elektron akan dibagi rata. Di sisi lain, dalam kovalen polar, elektron tidak dibagi secara merata.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Artikel tersebut menjelaskan dengan jelas perbedaan antara kovalen kovalen dan kovalen polar, dan bagaimana ikatan ini mempengaruhi sifat molekul. Referensi yang Anda berikan akan memungkinkan pembaca untuk menyelidiki topik tersebut lebih jauh jika mereka menginginkannya.
Artikel ini terstruktur dengan baik dan menawarkan penjelasan rinci tentang ikatan kovalen kovalen dan polar. Contoh-contoh tersebut memberikan bantuan dalam memperjelas konsep bagi pembaca.
Penjelasan tentang bagaimana ikatan kovalen nonpolar terbentuk dan bagaimana perbedaan elektronegativitas menentukan polaritas sangat informatif dan menyeluruh.
Penjelasan rinci tentang momen dipol pada ikatan kovalen dan kovalen polar berguna untuk memahami perilaku molekul.
Memahami sifat ikatan kimia sangat penting dalam kimia. Tabel perbandingan yang disediakan dalam artikel ini ringkas dan berguna dalam membedakan antara ikatan kovalen kovalen dan ikatan kovalen polar.
Artikel ini secara efektif menyoroti perbedaan utama antara ikatan kovalen dan kovalen polar, memberikan pemahaman komprehensif tentang sifat dan karakteristiknya.
Perbedaan antara ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar telah dibuat dengan sangat jelas. Artikel ini memberikan wawasan berharga tentang sifat ikatan kimia dan bagaimana pengaruhnya terhadap perilaku molekul.
Artikel ilmiah yang Anda referensikan berasal dari sumber terpercaya, sehingga menambah kredibilitas informasi yang dibagikan dalam postingan ini. Menarik untuk menemukan landasan teori ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar.
Contoh karbon dioksida dan air membantu menggambarkan konsep ikatan kovalen kovalen dan polar. Senang rasanya melihat penerapan di dunia nyata digunakan untuk menjelaskan prinsip-prinsip ilmiah ini.